MODE DE PRÉPARATION DE L'OXIDE D'OR

L’oxide d’or employé par M. Chrestien est préparé par le moyen du carbonate de potasse. Aussi nous ne nous dispenserons pas d’en indiquer le mode de préparation, d’après le Codex de Paris. Toutefois nous aurons soin d’y faire les additions qui nous ont paru propres à rendre plus facile la réussite de l'opération. Nous proposerons ensuite un procédé à la fois plus exact et beaucoup plus économique, sans que pour cela la neture et la qualité du produit soient en rien altérées.

Procédé du Codex : On prendra une quantité quelconque de chlorure d’or préparé comme nous l'avons indiqué plus haut; on le dissoudra dans sept à huit fois son poids d’eau distillée froide, et on introduira le tout dans une fiole de verre blanc, ou dans un matras, si on agit sur d’assez fortes quantités. Alorson ajoutera dans la liqueur du carbonate de po»

tasse, cristallisé ou dissous dans un peu d’eau, par petites parties, jusqu’à ce qu’il ne se fasse

plus d’effervescence ; on portera la liqueur à une température voisine de l’ébullition. On verra se former un précipité d'apparence gélatineuse et très-abondant; on laissera refroidir | la liqueur et on filtrera. Ge lavera le précipité à l’eau tiède jusqu’à ce que les eaux de lavage ne précipitent plus très-sensiblement la soluüon de nitrate d'argent. On sera convaincu alors que le précipité est assez lavé. On enlèvera l’oxide de dessus le filtre , et on le fera sécher à la température de l’eau élevée à 60 ou 70° R., et on le conservera-dans un flacon bouché et dans un lieu frais et obscur.

La liqueur dans laquelle s’est formé le précipité, et les eaux de lavage contenant encore beaucoup d’or, qui est en pure perte pour l’opération, on aura soin d’en précipiter ce métal, en y versant une quantité suffisante de proto-sulfate de fer en liqueur.

On voit que, dans ce procédé, nous évitons de nous servir de capsule de porcelaine, qui se colore toujours aux dépens d’une portion d’or; que nous recommandons de chauffer la liqueur pour faciliter la précipitation de l’oxide:; que nous indiquons le moyen de s’assurer qu’il est exempt de chlorure de potassium; et enfin que nous fixons la température à laquelle onsdoit le dessécher, remarque importante et qui em-

DES SELS D'OR. 359 pêche que l’on ne puisse donner de l’or divisé pour de l’or oxidé.

Autre procède. On prendra une quantité quelconque de chlorure d’or, que l’on introduira dans une fiole de verre blanc; on y versera de 6 à 7 fois son poids d’eau bouillante, afin de dissoudre le chlorure, et on ajoutera peu à peu de la baryte cristallisée, jusqu’à ce que la liqueur ait perdu son acidité; ce que l’on reconnaïtra facilement en y trempant une bande de papier bleu de tournesol, qui ne changera pas de couleur par cette immersion.

On fera bouillir pendant un instant très-court la liqueur , et on la laissera refroidir pour la filtrer. On lavera le précipité à plusieurs reprises à l’eau chaude; on réunira tous les lavages et on les fera évaporer à presque siccité, on laissera refroidir et on dissoudra la masse saline dans l’eau. On séparera par ce moyen une nouvelle quantité d’oxide d’or, que l’on réunira à la précédente, On répètera une seconde fois l’évaporation de la liqueur, si on le juge eonvenable. Ces liqueurs ne contiendront plus que de très-petites quantités d’or, que l’on pourra séparer par les moyens connus ; mais elles sont si faibles, qu’on pourrait les négliger si l’on avait bien opéré.

… L'oxide d’or resté sur le filtre sera ensuite

lavé à l’eau bouillante, jusqu’à ce que les eaux de lavage ne précipitent plus le nitrate d’argent; alors on fera un ou deux lavages avec Veau acidulée avec l'acide nitrique : on enlèvera par ce moyen le peu de sous-carbonate de baryte qui aurait pu s’y former pendant l’opération, et qui serait resté interposé dans loxide. On réitère encore quelques lavages à Veau pure, et l’on s’assurera qu’ils sont dépourvus de baryte, lorsqu’en y versantun peu d’acide sulfurique il ne se formera aucun précipité blanc; ainsi purifé, l’oxide d’or sera desséché par le moyen indiqué plus haut.

Par ce procédé, qui a parfaitement réussi à M. Caventou, une quantité de chlorure d’or contenant 3 grammes de ce métal a donné au moins 3 grammes d’oxide. On n’obtient tout au plus que la moitié de cette quantité lorsqu’on opère avec le sous-carbonate de potasse, parce que le chlorure de potassium qui se forme et l’alcali en excès retiennent une trèsgrande quantité d’oxide d’or à l’état de dissolution et de combinaison incolores, ainsi qu’il résulte des expériences de MM. Pelletier et Javal.