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goître et les engorgements fymphatiques. M. je docteur Cantu, professeur de chimie à Tu:

rin (1), étonné des effets merveilleux de Peau sulfureuse de Castel-Nuovo d’Asti, dans ces mêmes maladies, avait recherché d’abord sans succès l’iode dans ces eaux. Encouragé par les nouvelles recherches de M. Angelini sur l’eau de Salles, il est parvenu à y reconnaître la présence de l’iode. M. Cantu est porté à penser que l’iode existe dans toutes les eaux sulfureuses qui contiennent des chlorures. Diverses eaux

celle de lPÉchaillon, en Savoie, qui donne un

douzième de son poids de sel marin, et dont on.

connaît la grande efficacité contre le goître, n’ont donné aucune trace d’iode.

M. Balard (2), préparateur à la Faculté des

Sciences de Montpellier , en modifiant l'emploi |

de l’amidon comme réactif de l’iode, est parvenu à constater l’existence de ce corps dans divers mollusques marins, nus ou testacés , tels que les doris, les venus, les kuïtres, etc.; plusieurs polypiers et végétaux marins, ies gorgonia, le zosteramarina, et notammentdans l’eau-

(x) Memorié della reale Acad. delle Scienze di Torino, tom. XXIX , pag. 221.

(2) Annales de Phys. et de Chim., février 1825.

minérales non sulfureuses, et particulièrement

méredes salins alimentés par la Méditerranée (x: il n’a pu reconnaître à quel état existe l’iode dans l’eau de mer, à cause de sa petite quantité; mais il soupconne qW'il y est à Pétat d’hydriodate. On a reconnu aussi l’iode à l’état d’hydriodate dansles eaux de Pandouret de raggozi. | Vauquelin avait reconnu, peu de temps avant sa mort, l’iodeen combinaison avec l’'argentdans un morceau de minerai provenant d’une mine des environs de Mexico, dont la localité n’est pas bien déterminée.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'IODE

Le nom d’iode lui a été donné du mot'grec tds, violaceus, à cause de la couleur qu’il pré-

(x) Comme le procédé de M. Balard est simple et ingénieux, nous allons l'indiquer ici en peu de mots. Après avoir mêlé la liqueur qui contient de l’iode avec l’amidon et l’acide sulfurique, on verse doucement par dessus une petite quantité de solution aqueuse de chlore ; ce liquide, à raison de sa moindre pesanteur spécifique, ne se mêle pas avec le précédent, et, au point où ils se touchent, on voit se manifester une zone bleue, qui, quelque faible qu’elle soit, ne peut étre méconnue. Si l’on agite légèrement le vase de manière à méler une partie du liquide inférieur avec la solution du chlore qui surnage, la teinte bleue se développe dans la partie avec laquelle le chlore est en contact; mais s1 l’on venait à agiter tout-à-fait et à mélèr complètement les deux liqueurs , la couleur bleue disparaî-

trait sür-le-champ si le chlore était en excès.

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sente quand il est en état de vapeur. A la température ordinaire, l’iode est solide; il se présente sous la forme de petites lames grisâtres d’une faible ténacité, et ayant l’aspect de la plombagine. I se fond à une température de 170° c.; il se volatilise à 175° c., en répandant de très-belles vapeurs violettes. Ces vapeurs, renfermées dans un récipient, se condensent en nouvelles lames cristallines.

L’iode se dissout dans l’éther et dans l’esprit de vin; celui-ci en dissout plus ou moins, suivant son degré de rectification; à 35°, et a une température de 13° c., il en dissout environ + de son poids. À 48° et à la même température, il en dissout ;; l'eau ne dissout de liode que -+- de son poids.

L’iode jouit de la propriété de former un acide avec l'hydrogène, et un autre avec l’oxigène.

On ne saurait combiner l’iode avec loxigène à l’état gazeux; mais il s'unit avec l’oxigène à l’état de gaz naissant, et forme l'acide iodique. À

L'iode a beaucoup d’affinité pour Phydregène, qu'il enlève à un grand nombre de corps, et qu’il absorbe à l’état gazeux lorsque la température est élevée ; il forme avec ce gaz V’a-

cide hydriodique (iodide-hydrique), composé

iObE, ii seulement d’iode et d'hydrogène. Cet acide se présente sous la forme d’un gaz incolore, très. sapide et d’une odeur très-piquante, qui rougit fortement la teinture de tournesol et éteint les corps en combustion.

Ge gaz est absorbé très-rapidement par l’eau qui en dissout une très-grande quantité ; aussi répand-il dans Pair des fumées blanches, en s'emparant des vapeurs aqueuses qui y sont contenues.

L’acide hydriodique peut être obtenu en versant de l’eau sur un iodure de phosphore fait avec huit parties d’iode et une de phosphore, et distillant la liqueur. La première partie qui passe n’est pour ainsi dire que de l’eau; la dernière, au contraire, si on la re. cueille séparément, est très-concentrée, et répand dans l'air des fumées épaisses : c’est acide hydriodique. L’acide phosphorique, qui s’est également formé, reste dans le fond de la cornte. On peut l'obtenir encore en traitant l’iode étendu d’eau par acide hydrosulfurique en excès, filtrant, puis concentrant à F’abri de Pair atmosphérique; ou bien en décomposant par beaucoup d’eau l’iodure d’antimoine , précipitant les dernières portions de métal par l'acide hydrosulfurique, filtrant et faisant évaporer dans le vide. 1

212 IGDE.

L’acide hydriodique peut s’unir à un grand

nombre de bases; il forme avec quelques-unes

des sels neutres, dont le plus employé jusqu'ici en médecine est l’hydriodate de potasse ; Phydriodate de soude a quelquefois aussi été employé, et avec la même apparence de succès.