CYANURE D IODE

COMPOSITION DU CYANURE ü’iODE.

Pour déterminer les proportions des principes constiluans du cyanure d’iode, des quantités variées de ce corps ont été décomposées sur de la tournure de fer incandescente. L’iodure de fer qui en est résulté, traité par la potasse pure, a produit de l’iodure de potassium qui, d’après sa composition connue, en prenant la moyenne des cinq expériences, présente, pour chaque gramme de cyanure, 0,8066 d’iode; ce qui permet d’admettre qu’un gramme de cyanure d’iode contient :

Iode 0,828 1 atome.

Cyanogène. . . . 0,172. . ' 1 atonie.

11 est cependant à remarquer, dit M. Scrullas, que dans chaque expérience la quantité d’iode était un peu moins forte que celle qui devait s’y trouver, d’après la supposition qu’il y aurait dans le cyanure un atome d’iode et un atome de cyanogène. Toutefois, la différence n’est pas assez grande pour établir que ce corps est formé d’un atome d’iode et de deux atomes de cyanogène; car les proportions seraient aiusi :

t°de 0,7062.

Cyanogène. . . . 0,2938

1 atome.

2 atomes.

iG6

CYANURE D’iODE.

ACTION DU CYANURE ü’iODE SUR l’iIOMME.

Le cyanure d’iode, dit M. Serullas, d’après sa composition , doit avoir une action trèsénergique sur l’économie animale, et la médecine lui trouvera probablement quelque application. Il ne paraît pas cependant qu’il soit aussi délétère que la nature de scs élémens pourrait le faire supposer. Ce chimiste distingué, auquel nous devons le beau travail sur le cyanure , dont nous extrayons ces détails , a goûté ce composé, ainsi que plusieurs personnes de son laboratoire, qui comme lui ont été exposées, tant en le préparant qu’en le renfermant dans les vases, h en respirer d’assez grandes quantités : ils ont seulement éprouvé en général de l’abattement, et toujours une violente irritation des yeux, qui se dissipa néanmoins en peu de temps.

M. Thénard nous a remis une assez grande quantité de cyanure d’iode. Mais nous n’avons pu encore faire assez d’expériences pour bien connaître le mode d’action de cette substance; nous avons indiqué ici ce nouveau composé, afin qu’on puisse en préparer et tenter quelques essais.

\V\W\vv\wwa\\vwvvvv\\ wvvvvvvvvvwvwvvwvw\vwvwwvwvwwvvv*vv\wvvvvVV*

IODE

L’iode est un corps simple, découvert en 1 8 1 5 , par M. Courtois, dans les eaux-mères de la soude de varec ; mais c’est M. Gay- Lussac qui nous a fait connaître la plupart de ses propriétés. Ce corps se rencontre dans le plus grand nombre des Fucus qui croissent sur le bord de la mer, et, de plus, suivant iVI. Fife, dans les éponges (î). M. Gaultier de Claubry (2) a reconnu que l’iode existait dans les eaux - mères de soude de varec à l’état d’hydriodate de potasse. Plusieurs eaux minérales paraissent lui devoir leurs propriétés. M. Laur Angelini , pharmacien il Voghera , a constaté, au moyen de l’amidon , la présence de l’iode dans les eaux salées de Voghera, mais sans faire connaître plus particulièrement sou procédé. Ce même chimiste reconnut aussi la présence de l’iode dans les eaux do Salles, dans le Voraguais, eaux qui sont regardées comme

(1) Annales de Clnm. cl de Pliys., toni. XII, pag. 4 o5 .

(2) Annales de Cliim., loin. XC1II pag. 70.

IODE

efficaces contre le goitre et les engorgemens lymphatiques. M. le docteur Cantu , professeur de chimie h Turin (1), étonné des effets merveilleux de l’eau sulfureuse de Castel Nuovo d’Àsti, dans ces mêmes maladies, avait recherché d’abord sans succès l’iode dans ces eaux. Encouragé par les nouvelles recherches de M. Angelini sur l’eau de Salles, il est parvenu à y reconnaître la présence de l’iode. M. Cantu est porté à penser que l’iode existe dans toutes les eaux sulfureuses qui contiennent des chlorures. Diverses eaux minérales non sulfureuses, et particulièrement celle de l’Echaillon, en Savoie, qui donne un douzième de son poids de sel marin et dont on connaît la grande efficacité contre le goître, n’ont donné aucune trace d’iode.

M. Balard (2), préparateur h la Faculté des sciences de Montpellier, en modifiant l’emploi de l’amidon comme réactif de l’iode, est parvenu h constater l’existence de ce corps dans divers mollusques marins, nus ou testacés, tels que les cloris, les vends, les huîtres , etc.; plusieurs polypiers et végétaux marins, les gorgo-

(1) Memoric delta reale Acad., dette Science dit Torino , loin. XXIX, pag. 221.

(2) Armâtes de Phys, et de Ctûm,, février 1825.

IODB.

lG9

nia, le zostera marina , et notamment dans l’eau-mére des salins alimentés par la Méditerranée (1) : il n’a pu reconnaître à quel état existe l’iode dans l’eau de mer, à cause de sa petite quantité; mais il soupçonne qu’il y est à l’état d’hydriodate. On a reconnu aussi l’iode h l’état d’hydriodale dans les eaux de Pandour et de Raggozi.

M. Vauquelin vient de reconnaître l’iode en combinaison avec l’argent dans un morceau de minerai provenant d’une mine des environs de Mexico, dont la localité n’est pas bien déterminée.

propriétés piiysiqtj.es et chimiques de l’iode.

Le nom d’iode lui a été donné du mot grec

(1) Comme le procédé de M. Balard est simple et ingénieux, nousalîons l’indiquer ici en peu de mots. Après avoir mêle la liqueur qui contient de l’iode avec l’amidon et l'acide sulfurique , on verse doucement par-dessus une petite quantité de solution aqueuse de chlore ; ce liquide, à raison de sa moindre pesanteur spécifique, ne se mêle pas avec le précédent, et , au point où ils se touchent, ou voit se manifester une zone bleue, qui, quelque faible qu’elle soit, ne peut être méconnue. Si l’on agite légèrement le vase de manière à mêler une partie du liquide inférieur avec la solution de chlore qui surnage, la teinte bleue se développe dans la partie avec laquelle le chlore est eu contact; mais si l’on venait à agiter tout-à-lait et à mêler complètement les deux liqueurs, la couleur bleue disparaîtrait sur-le-champ si le chlore était en excès.

IODli.

iùià ni, violaceus, à cause de la couleur qu’il présente quand il est à l’état de vapeur. À la température ordinaire, l’iode est solide; il se présente sous la forme de petites lames grisâtres d’une faible ténacité, et ayant l’aspect de la plombagine. 11 se fond à une température de J700 c.; il se volatilise à 175° c., en répandant de très-belles vapeurs violettes. Ces vapeurs, renfermées dans un récipient, se condensent en nouvelles lames cristallines.

L’iode se dissout dans l’éther et dans l’esprit de vin; celui-ci en dissout plus ou moins, suivant son degré de rectification; h 35°, et à une température de i3° cr, il en dissout environ j- de son poids. A 4°° et h la même température, il en dissout j ; l’eau ne dissout de l’iode que fz~0 de son poids.

L’iode jouit de la propriété de former un acide avec l’hydrogène, et un autre avec l’oxigène.

On ne saurait combiner l’iode avec l’oxigène à l’état gazeux; mais il s’unit avec l’oxigène à l’état de gaz naissant, et forme l’acide iodique.

L’iode a beaucoup d’affinité pour l’hydrogène, qu’il enlève à un grand nombre de corps, et qu’il absorbe à l’état gazeux lorsque la température est élevée; il forme avec ce gaz l’a-

IODli.

eide hydriodique , composé seulement d’iode et d’hydrogène. Cet acide se présente sous la forme d’un gaz incolore, très-sapide et d’une odeur très-piquante, qui rougit fortement la teinture de tournesol et éteint les corps en combustion.

Ce gaz est absorbé très - rapidement par l’eau, qui en dissout une très-grande quantité ; aussi répand-il dans l’air des fumées blanches, en s’emparant des vapeurs aqueuses qui y sont contenues.

L’acide hydriodique peut être obtenu en versant de l’eau sur un iodure de phosphore fait avec huit parties d'iode et une de phosphore , et distillant la liqueur. La première partie qui passe n’est pour ainsi dire que de l’eau; la dernière, au contraire, si on la recueille séparément, est très- concentrée , et répand dans l’air des fumées épaisses : c’est l’acide hydriodique. L’acide phosphorique, qui s’est également formé, reste dans le fond de la cornue. On peut l’obtenir encore en traitant l’iode étendu fl éau par l’acide hydrosulfurique en excès, filtrant, puis concentrant à l’abri de V air atmosphérique; ou bien en décomposant par beaucoup d’eau l’iodurc d’antimoine, précipitant les dernières portions de métal par

IODE

l’acide hydrosulfuricjue, filtrant et faisant évaporer dans le vide.

L’acide hydriodique peut s’unir à un grand nombre de bases; il forme avec quelques-unes des sels neutres, dont le plus employé jusqu’ici en médecine est l’hydriodate de potasse ; l’hydriodate de soude a quelquefois aussi été employé, et avec la même apparence de succès*.

PRÉPARATION DE l’iODE.

L’iode est extrait, comme nous l’avons dit, des eaux-mères de la soude de varech, où il existe à l’état d’hydriodato de potasse.

Ces eaux s’obtiennent en faisant brider les différens fucus qui croissent sur le bord de la mer en Normandie, lessivant la cendre, et concentrant la liqueur.

Pour obtenir de l’iode, on verse dans ccs eaux un excès d’acide sulfurique concentré, et l’on fait bouillir peu il peu la liqueur dans une cornue de verre garnie d’un récipient. L’acide sulfurique s’empare de la base de l’hydriodate et de l’hydrogène de l’acide hydriodique, de sorte qu’il en résulte du sulfate de potasse, de l’eau, de l’acide sulfureux, et de l’iode , qui se vaporise sous forme de vapeurs violettes, passe dans le récipient avec un peu

IODE

d’acide, et s’y condense en cet état. Pour le purifier, il faut le laver, le mêler avec de l’eau contenant un peu de potasse, cl le distiller de nouveau.