C!I LOI. K

(hier la quantité de gaz que l’on voulait dégager. L’emploi des chlorures rend aujourd’hui ce moyen plus facile. M. Chenevix chercha le premier à déterminer les principes de l’acide muriatique oxigéné ; mais bientôt lés belles expériences dé MM. Gay-Lussnc et Thénard conduisirent h celte conclusion remarquable : que l’acide muriatique oxigéné, regardé jusqu'alors comme un corps composé, pouvait être considéré comme un corps simple, et (pie lous les phénomènes qu’il présente s’expliquaient très -bien dans cette hypothèse. Humphry Davy a fait également de nombreuses expériences sur l’acide muriatique , qui le conduisirent ;i adopter l’opinion des chimistes français dix-huit mois après qu’ilsl eurent énoncée. Cette théorie est aujourd’hui généralement reçue, surtout depuis la découverte de l’iode et du brome.

propriétés physiques.

L( chlore, ainsi nommé à cause de sa coa-

leui',’ esl 11,1 gaz jaune-verdâtre d’une saveur et d une odeur fortes et piquantes, qui permettent «le le distinguer facilement des autres corps.

Sa pesanteur spécifique est de 2,/|2 iG. — La flamme des bougies qu’on plonge dans ce

CIILORE.

gaz pâlit d’abord, rougit ensuite et finit par disparaître. C’est à cet état que l’on dégageait le chlore dans les fumigations de Guyton-Morveau; mais ce n’est point le chlore pur qu’on emploie eu médecine , à moins que ce ne soit dans le cas d’asphyxie par le gaz hydrogène sulfuré. On se sert surtout aujourd’hui dans le traitement de la phthisie pulmonaire et de diverses affections de poitrine, du chlore mêlé à la vapeur d’eau.

L’eau dissout à la température de 20°, et sous la pression de o,mj5, une lois et demie son volume de chlore.

MODE DE PRÉPARATION DE LA SOLUTION DE CHLORE DANS I.’eAU. t

On mêle 1 partie de peroxide de manganèse bien pulvérisé et 5 à G parties d’une dissolution d’acide hydrochloriquc dans l’eau; on les in-^ troduit dans un matras dont la capacité est à peu près le double de ces deux substances; on adapte h son col un tube recourbé, qui se rend dans un appareil de Wolf de 5 à 4 flacons; il faut ne se servir que de l’eau saturée du troisième et du quatrième flacon.

Go grammes d’oxide de manganèse peuvent produire près de 20 litres de chlore.

CHLORE

Cette solution peut encore se préparer au moyen de l’acide sulfurique, dans un appareil de Woolf de 5 à 4 flacons.

On met dans le ballon ou la cornue un mélange d’une partie et demie de sel marin d’une partie de peroxide de manganèse , de deux parties d’acide concentré , et de deux parties d’eau.

On remplit presque entièrement les llaçons d’eau, et l’on a soin, pour éviter d’être incommodé par la portion de chlore qui arrive jusqu’à l’extrémité de l’appareil , de verser dans le dernier flacon une certaine quantité de chaux éteinte , ou bien de le terminer par un tube qui se rend hors du laboratoire : alors on met quelques charbons incandescens dans le fourneau, de telle sorte que le gaz se dégage lentement; sans quoi, comme il est peu soluble, on en perdrait beaucoup.

Un hectogramme de sel est plus que suffisant pour saturer de chlore dix à douze litres d’eau. L’opération dure plusieurs heures; elle est terminée lorsque , malgré l’élévation de température, il ne se dégage plus de chlore.

Propriétés physiques et chimiques.

La solution de chlore dans l’eau a l’odeur, la saveur, la couleur du chlore gazeux; elle

CHLORE

agit de la même manière sur la teinture de tournesol , et sur toutes les couleurs ; végétales et animales.

Exposée à une température de deux à trois degrés au-dessus de zéro, et à plus forte raison à une inférieure, il s’y produit des cristaux en lames d’un jaune foncé, qui sont formés de beaucoup plus de chlore que la solution même; c’est pourquoi lorsqu’on fait passer du chlore ii travers l’eau à celle température, il y en a beaucoup plus d’abso.rbé qu’à une température plus élevée, à tel point qpe la liqueur linit par se prendre eu niasse , et que cette masse, lorsqu’elle vient à se liquéfier, fait une effervescence assez considérable, duc à l’excès du gaz qui se dégage. Enfin la grande affinité du chlore pour l’hydrogène, fait que, dissous dans l’eau, il décompose tous les corps hydrogénés aussi bien que s’il était gazeux. 11 décompose même l’eau, soit par l’influence des rayons solaires , soit à l’aide de la chaleur rouge, cl donne lieu, dans les deux cas, à la production d’une certaine quantité d’acide h) drochlorique et à un dégagement de gaz oxigène.

On conçoit donc que pour conserver le chlore liquide, il est important de le mettre dans des flacons bouchés à l’émeri et recou- \crls de papier noir. Ces flacons ne doivent

CHLORE

en contenir qu’une once ou deux au plus: s ‘il* en contenaient davantage les 'dernières portions du liquide auraient laissé échapper tout le -gaz, et le médecin n’obtiendrait plus les résultats qu’il en attendrait.