BROME
PBOPRlàTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES.
C'est un liquide d'un rouge hyacinthe en couches minces et tu par réfraction , rouge noirâtre vu par réflexion ; il est très-volatil en vapeurs rutilantes, a une odeur suffocante analogue à celle de Toxide de chlore ; il tache la peau en jaune , est très-pesant , plus même que l'acide sulfurique; sa densité est de 2,966; il est congélahle à un froid de 1.8 à 20 degrés. Il est indécoipposahle par la chaleur et par l'élec tricité, etc.
Ce corps a beaucoup d'analogie avec le chlore et l'iode, entre lesquels il prend sa place, puisqu'il est chassé de ses combinaisons par le premier de ces deux principes^ tandis qu'il déplace l'iode de ses composés.
Il donne aussi avec l'oxigène et l'hydrogène deux acides , l'un bromique et l'autre hydrobromique. Ce dernier^ combiné aux bases, donne différents sels qu'on peut désigner sous le nom d'hydrebromates ou de bromures. M« Henry fils a fait connaître (1) la préparation de plusieurs de ces sels.
(1) Journal de Pharmacie, février 1829.
MOSU DE PnliPARATIOM SES BHOHURI'.Ï.
C'est avocle bromure de fer dissous qnoiiii'lques-ims ont été obtenus.
Per-bromure de fer.
On se procure ce sel en ëcliaun'iint sous l'eau un mélange de Li-ûmc i partie, limaille de fer 1 partie; lorsque le liquide est verdàtre, on liltre, on évapore à siccité, et le résidu rougeSlre repris par l'eau et évaporé de nouvcnu donne le pcr- bromure.
C'est un sel rouge-brîquc , très-soluble , déliquescent et d'une saveur des plus stjptîqiies.
Bromure de calcium.
Ce sel s'obtient de la même manière que l'iodure de calcium; on remplace l'iodure de fer par le bromure <le fer en dissolution.
11 est en petites aiguilles soyeuses, blanches, très -déliquescentes et d'une saveur chaude comme le chlorure de calcium.
Bromure de magnésium.
En faisant chauffer la solution de bromure
$5ft BSOttB.
de fer aveic un excès de magnésie causltque , filtrant et éyapoftmt» on à èe sel.
Il est très-déliquescent en i^iguilles prismatiques» d'une saveur amèi^é .
Bromure de baryum»
Même procédé que pour Tiodure de baryum.
Ce bjTomure est en prisme^ rhonfboïdaux , moins déliquescent que les précédents; il a une saveur nauséabonde désagréable.
On a le proto-bromure de mercure en versan t avec soin un soluté très-étendu de proto-nitrate de mercure dans les bromures de pqt^s^ium , de calcium ou de sodiuip.
Le dépôt blanc jaunâtre, lavé et séché, constitue ce sel, que Ton peut sublimer facilement. Il est jaunâtre alors surtout lorsqu'il est chaud et insoluble daHs Peau. ^*
Deuto-brcrtitrhs de mercurti ' ' '
II s'obtient directement en combiniint le brome avec le mercure et sublinkint , ou bien en sublimant un mélange h parties égales de deuto-sulfattf de mercure et de brooyire de potassium.
Prolo- bromure dt ;
Ce sel esl trèarolat!!, Irës-soltible ; il criHlallise en aiguilles soyea^, nacrées.
Les bromuTes de potassium et de sodium a'oblîenaeoL en di^couiposanl le bromure de fer par les carbonates de potasse ou de soud^, liltranl et faisant évaporer.
Le premier etit peu déliq^ucsccnt.tui, peu salé, et cristnlliso en cubes.
Le deuxième a une saveur filcaliac, et cristalline en aiguilles ; ils sont très-sol u blés.
W L'analogie de propriélé cnti-e l'iode et le brome a porté plusieurs médecins ^ Paire des essais avec celte deniiiirc substance. Je me suipi livré moi-même à ce genre do recherches , et jusqu'ici je n'ai eu qu'Ji me louer de mes tentatives.
Je donne le brôoie dans les cas où l'iode ue me semble pas avoir une activité suffisante, ou bien dans ceux o(i les malades paraissent accoutumés à l'action de cette substance.
J'emploie h mon hôpital les préparations àt:
brome i" comme auli-scrorulcux; a° pour com-
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battre la suppression des règles; 5"" contre les hypertrophies des ventricules.
Voici les formules que j'ai mises en usage.
Potion avec l'hydrobromate de potasse.
Eaa distillée de laitue . 3 onces.
Hydiobromate de potasse la grains.
Sirop de guimauTe 1 once.
Pour prendre par cuillerées à bouche dans les vingtquatie heures.
Pilules avec le bromure de fer.
Bromure de fer pulvérisé ii grains.
Conserve de rose 18 grains.
Gomme arabique la grains.
Mêlez avec soin, et faites-en ao pilules, dont on prendra deux le matin et deux le soir.
Pommade avec le brome.
Axonge 1 once.
Hydrobromate de potasse ou de soude , 34 grains.
Mdex avec soin.
Pour frictions sur des engorgements scrofuleux , avec demi-gros ou un groii.
BRO]il£. 261
Pommade d'hydrobromate de potasse bromurée.
ÂzoDge pur i once.
Hydrobromate de potasse a4 graios. ^
Brôme liquide 6 à larros. 2
Mêlez.
Par frictions.
Il reste encore beaucoup de recherches à faire sur les préparations et sur l'emploi thérapeutique du brôme 9 mais tout annonce que cette substance deviendra un médicament trèsimportant.
Le chlore, découvert en 1774 par Schéèle, fut regardé comme un corps composé, et reçut le B<mi à]aci<ie marin dépàlogi^iijuê; h Tépo- ^pie où l'on établit la nouvelle nomenclature chimique» il fut appelé oriefe muriatique oooi" gêné; enfin Kirwan lui donna le nom àtgaz oxh muriatique^ parce que, dans l'ancienne théorie, on regardait ce corps comme étant composé d'oxigène et X acide muriatique; on supposait que ce dernier acide, qui est composé d'hydrogène et de chlore, avait le même radical que Vacide muriatique sur-oxigéné, et n'en dlfTcrait que par une moindre proportion d'oxigèuc.
Le 'chlore a été l'objet de nombreuses recherches. BerthoUet en fit une étude particu- Hère, et créa l'art du blachiment par le chlore; Guyton-Morveau le fit servir à la désinfection de l'air. Cette découverte importante présentait dans l'application quelques inconvénients» parce qu'il était difficile de graduer la quantité de gaz que l'on voulait dégager. L'emploi des
CSLORE. atiô
chlorures rend aujourd'hui ce luo^eii plus lacilc. M. Chnncvix ciierchu le premier h délermiaer les principes de l'acide muriollque oxigéné; mais bientôt les Leiles cxpérJeacos de MM> Gay-LuËsac et Tlit^nard conduisirent ii cette conclusion remarquable : ^iie l'acide mûri uti q ue Dxi gêné, regarde^ jusqu'alors comme un corps composé, pouvait être considéré comme un corps simple, el que tous lei< phénamènos qu'il pré^enle s'expliquaient Irès-bîeli dans cette bypothrse. Ilumphry Davy a ffaïtégolemenl de nombreuses expériences sur l'acide murîatiquc, qui le couduisij'cnt h adojiter l'opinion des cbimistes français dix-huit mois après qu'ils l'eurent énoncée. Celle théorie est aujourd'hui généralement reçue, surtout depuis la déconverle Af l'Jodr et du brômo.
Le chlore, ainsi nommé h Ciiiise de sàifliulenr, est xu't g;i7. j;Mirie-\crdiUre, d'iuie siï+'ébr et d'une odriir forlfs rt pi(|ii'ahlps, qui peiinétlentdelc (listi]i;;iMT ràriti-meiit des iiulres corps.
Sa pes^iiU'iir spi''i.-i(Li;iLfi e.st de a.^ai'G. — Là tlââirii'e'd'os Jioilgît's ^pi'ftnpIong^'dBns ce gaz pplll d^tiborrl. roir'^it ensuite ol 'finit' p'ar dispnrûitrfi C'est h cet état qwe l'on d»^ageait
a64 CHLOBB.
le chlore dans les fiimigations de Guyton-Moryeau; mais ce n'est point le chlore pur qu'on emploie en médecine , à moins que ce ne soit dans 'le cas d'asphyxie par le gaz hydrogène sulfuré. On se sert surtout aujourd'hui dans le traitement de la phthisie pulmonaire et de. diverses affections de poitrine, du chlore mêlé à la vapeur d'eau.
L'eau dissout à la température de so*, et sous la pression de Of^'jS, une fois et demie son volume de chlore.
MODB DB PBÉPABATIOlf DE LA SÔLUTIOlf DE
CHLOBB DAhs l'eAÏ^.
On mêle i partie de per-oxide de maneahèse bien pulvérisé et 5 à 6 parties d'une dissolution d'acide hydrochlorique dans l'eau; on les introduit dans un matras dont la capacité est à peu près le double de ces deux substances ; on adapte à son col un tube recourbé^ qui se rend dans un appareil de Wolf de trois à quatre flacons; il faut ne se servir q^ie de l'eau saturée du troisième et du quatrième flacon.
6o granmies d'oxide de mangnanèse peuvent produire près de so litres de chlqre*
Cette solution peut encore se préparer au
CHLORB. 365
moyen de Tacide sulFurique , dans un appareil de Wolf do trois à quatre flacons.
On met dans le ballon ou la cornue un mélange d'une partie et demie de sel marin» d'une partie de per-oxide de manganèse^ de deux parties d'acide concentré^ et de deux parties d'eau.
On remplît presque entièrement les flacons d'eau, et l'on a soin, pour éviter d'être incommodé par la portion de chlore qui arrive jusqulij'extrémité de l'appareil , de verser d9ns le dernier flacon une certaine quantité de chaux éteinte y ou bien de le terminer par un tube qui se rend hors du laboratoire : alors on met quelques charbons incandescents dans le fourneaUy de telle sorte que le gaz se dégage lentement; sans quoi 9 comme il est peu soluble, on en pçrdrait beaucoup.
Un hectogramme de sel est plus que suffisant pour saturer de chlore dix à douze litres d'eau. L'opération dure plusieurs heures; elle est terminée lorsque^ malgré l'élévation de température^ il ne se dégage plus de chlore.
Propriétés physiques et chimiques*
La solution de chlore dans l'eau a l'odeur , la saveur y la couleur du chlore gazeux; elle agit de la même manière sur la teinture de tour-
is
m^U ^i iKir "toutea les icoidei|i:i wég/U^k^ ou animales*
:.3^%f(i^8ée k uoe température de ienf. à trois 4ognis «ci^de^sii» de zéyro* eiè plus forte raison à uM çlmleiu* mioin4re,il ij produii des oristaux çii»,iiqgQi>r d'^ui Jaune foncé, qui sont Ibnnés de ^i9(Cpiip jilujs de çUoi:e que la solution même; essai ppurqiipi;jkmqu'pa fait .passer du cblcm k t^ayer» Teau à x/fiUe tenyiérature » il y en a Itêaucoup plus.d'ab&orbé qu'à une températoi^ plusélerée^ à. tel point que la liquenr fini^ par sa prendre en lOiasse^ et que cette, n^asse^ lor»r qu'eUe TÎe«it à se liquéfier , fait un^ e£fervesœnoe assez CMsidérable^ due h Vexç^ du gaz qui se dégage. Enfin la^grande Affinité du chlore pour r^ydrogi^ne, fait que^ dissous dans l'eau» il décompose tous les corps hydrogénés aussi hien que s'il était gazeux. Il décompojse mémo l'eai;^, soit par rinfluence des rayons solaires , Mit à l'aide de la chaleur rouge^ et donne lieu, danf les deux cas , à la production d'une certaine quantité d'acide hydrocblorique et à un dégagement de gaz oxigène.
On conçoit donc que pour conserver le chlore liquide, il est important de le mettre dans des flacons bouchés à l'émeri et recouverts de papier noir. Ces flacons ue doivent en contemr qu'une once ou deux au plus; s'ils en
contenaient davantage , les dernières portions du liquide auraient laissé échapper tout le gaz, et le médecin n'obtiendrait plus les résultats qu'il en attendrait.
