OXYDES DE FER
Parmi les oxydes de fer employés en médecine, le safran de mars apéritif est trés-usité ; cependant nous ferons remarquer que c'est un mélange en proportions très-variables de carbonate de protoxyde de fer, de carbonate basique de peroxyde et de peroxyde de fer hydraté ; la proportion respective de chacun de ces éléments varie, selon que la dessiccation aura été plus ou moins rapide et son exposition à Tair plus ou moins grande; nous verrions donc avec plaisir disparaître ce produit de la thérapeutique ; toutefois, bien préparé, il constitue un remède précieux, mais les pharmaciens doivent s'astremdre à le faire eux-mêmes.
L'éthiops martial, FeO, Fe^O^, est rarement employé; on a proposé, pour le préparer, de verser une solution d'équivalents égaux et de sulfate de protoxyde de fer et de sulfate de sesquioxyde, dans Fammoniaque en excès et de bien laver le précipité.
Le peroxyde de fer hydraté, employé comme contre-poison de Facide arsénieux, s'obtient soit en décomposant le sulfate de sesquioxyde de fer par l'ammoniaque, soit en précipitant le perchlorure de fer par un bicarbonate alcalin; dans les deux cas on obtient du peroxyde de fer hydraté que l'on est dans Thabitude dans les pharmacies de conserver à Fétat gélatineux. Récemment préparé, il est léger, floconneux et facilement soluble dans les acides ; c'est dans cet état que M. Bunzen Fa proposé comme contre-poison deFacide arsénieux; mais au bout de quelque temps il devient lourd et ne se combine que très-mal à l'acide arsénieux, M. Lefort a démontré qu'il avait alors perdu de son eau d'hydratation,
* Traité de Vart de formuler^ par MM. Trousseau et Réveil, 2* édition, Paris, 1859, p. 227 cl 228.
DES FORMES A DO^'^'ER AUK MEDICAMENTS. 27
de Fe205,2H0 il devient 2Fe-0"'3HO, c'est-à-dire qu il a perdu un demi-équivalent d'eau, c'est là un point extrêmement important au point de vue pratique, M. Leroy, pharmacien à Bruxelles, a démontré que le temps et la lumière étaient sans influence sur cette déshydratnlion. On doit l'attribuer uniquement aux variations de température, il doit être conservé à une température qui ne dépasse pas + 15".
Le peroxyde de fer hydraté est souvent employé pour obtenir certains sels ferriques ; dans tous les cas il est extrêmement important de l'obtenir exempt d'arsenic. M. Legrip conseille, avec juste raison, de purifier la solution de protosulfate de fer qui sert à Tobtention du persulfate, par un courant dhydrogène sulfuré qui ramène le persulfate de fer a l'état de protosulfate, et qui précipite Tarsenic à Tétat de sulfure ; mais comme celui-ci est soluble dans un excès d'hydrogène sulfuré, il faut avoir le soin de chasser l'excès d'acide sulfhydrique à l'aide d'une douce chaleur.
Voici une formule d'un antidote de l'acide arsénieux, qui a été publiée par ordre du collège de santé du duché de Brunswick et Lunébourg *.
On fait dissoudre 510 grammes de sulfate de protoxyde de fer dans 310 grammes d'eau préalablement mélangée avec 60 grauimes d'acide sulfurique; on ajoute peu à peu 60 grammes d'acide azotique, on chauffe pour chasser l'excès d'acide azotique ; à la liqueur refroidie on ajoute q. s d'eau pour obtenir 020 grammes de liquide qu'on fdtre pour conserver. La liqueur doit être limpide, brune, un peu épaisse et acide ; son poids spécifique doit être 1,40 à 1,44.
On en donne 30 grammes délayéfi dans 250 grammes d'eau et on ajoute 12 grammes de magnésie calcinée ; on administre le mélange trouble ; 30 grammes contiennent 57 centigrammes de peroxyde de fer hydraté, 0,675 de magnésie et 1,75 de sulfate de magnésie. On administre 6 à 12 cuillerées par quart d'heure.
On voit que dans cette formule on a voulu associer le contre-poison proposé par M. Bunzen avec celui qui a été indiqué par M. Bussy ; l'cxpérience seule pourra prononcer, et faire connaître l'efficacité de ce mélange.
