INFLUENCE DES FERRUGINEUX SUR LA DIGESTION
Lorsqu'on introduit dans un flacon 4 grammes de fibrine et 10 grammes de suc lactique frais, retiré de l'estomac d'un chien, et que l'on
* Bulletin de V Académie de médecine, tome XXIV, 1858, page 27.
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maintient le mélange à la température de 40" C. pendant fi heures, la fibrine se dissout et se transforme en albuminose, et le résultat de Topération est un liquide dans lequel on n'aperçoit plus aucune trace de fibrine. Mais vient-on à introduire dans le flacon une substance capable de paralyser en totalité ou en partie faction du suc gastrique sur la fibrine, on observe que celle-ci n est plus digérée ou qu'elle ne Test pas d'une manière complète.
Pour reconnaîlro si la digestion est complète, ou plus ou moins incomplète, MM. Boucliardat et L. Corvisart soumettent le produit de chaque expérience à trois épreuves successives : 1" celle de lébuUition, 2° celle de la liqueur de Barreswill, 5° celle de la liqueur de Barreswill additionnée de glycose.
La digestion est-elle complète, le produit obtenu ne se coagule pas à la température de 100°,' se colore en violet foncé lorsqu'on le fait bouillir avec le réactif bleu, et empêche cette même liqueur d'être réduite par la glycose*.
Si la digestion est nulle, le produit obtenu n'est pas coloré en violet par le réactif Barreswill et ne paralyse en aucune manière l'action de la glycose sur cette liqueur.
Enfin, lorsque la digestion est incomplète, le produit obtenu est plus ou moins coagulé paria chaleur, plus ou moins coloré en violet par le réactif bleu, et paralyse plus ou moins l'action réductrice de la glycose sur cette liqueur (Longet), suivant que l'action a été plus ou moins prononcée.
Cet ordre d'épreuves, appliqué à différents composés ferrugineux, en prenant de chacun une quantité représentant 5 centigrammes de fer mé^ tallique, a donné les résultats suivants :
Lactate de fer. Digestion complète, la présence du sel ne modifie en rien l'action du suc gastrique sur la fibrine.
Tartrate ferrico-potassîque. Digestion nulle.
Citrate de fer. Idem.
Pyrophosphate de fer citro-ammoniacal. Digestion nulle.
Fer réduit par hydrogène. Avec 1 centigr., digestion complète; avec 2 centigrammes, digestion incomplète; avec 5 centigrammes, digestion nulle.
L'essai du pyrophosphale de fer et de soude présente une difficulté.
* Nous verrons plus loin, en parlant de la pepsine, que la dissolution de la fibrine par la pepsine est d'autant plus précipitée par l'acide azotique, que la digestion est moins complète,
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Ce sel ne pouvant exister qu'à Tétat de dissolution étendue, pour en faire intervenir dans l'expérience une proportion qui représente 5 centigr. de fer, il aurait fallu employer une proportion de liquide telle, qu elle aurait annulé les propriétés du suc gaslrique. On a dû se borner à Temploi d'un gramme de chacune des solutions suivantes :
1° La solution de pyrophosphate ferrico-sodique conforme à la formule de M. Persoz : 1 gramme représente 0 gram. 0055 de fer; il y a eu demi-digeslion.
2° Solution de pyrophosphate ferrico-sodique, formule anglaise: 1 gramme représentant à peu près 0 gram. 006 de fer; digestion incomplète.
3° Solution de pyrophosphate ferrico-sodique de Leras, donnant 1,10 de résidu sec pour 100 grammes et devant représenter 0 gr. 001 de fer; digestion incomplète.
On voit, d'après ce qui précède, que les sels dont l'efficacité est incontestable, tels que le fer réduit, le citrate de fer et le tartrate ferricopotassique, jouissent de la propriété de paralyser l'action digestive, tandis que le lactate de fer ne l'enraye nullement.
La solution de pyrophosphate ferrico-sodique de M. Leras semble au premier abord avoir le même privilège ; mais, si l'on considère que la quantité de 1 gramme, qui est mise en expérience, représente 1 milligr. de fer, tandis que la solution de M. Persoz en contient 3 milligr.. 1/2, et la solution anglaise 6 millig., etqu'avec elles la digestion est réduite à moitié, on s'aperçoit que la liqueur Leras ne diffère des autres que par sa plus grande dilution.
De tous ces faits, M. Boudet conclut :
Que l'innocuité du lactate de fer à Tégard des propriétés digestives du suc gastrique doit être une circonstance favorable à l'emploi de ce sel, mais qu'il ne cfaut pas cependant attacher une grande importance à Faction que les autres sels de fer exercent sur le suc gastrique, puisque le tartrate ferrico-potnssique lui-même paralyse les propriétés digestives, bien qu'il soit placé avec raison parmi les meilleurs ferrugineux.
Le pyrophosphate ferrico-sodique ou ferrico-potassique ne présente, au point de vue de la digestion, aucune supériorité sur le pyrophosphate de fer citro-ammoniacal, ni sur les autres sels de fer plus usités en mJdecinc.
L'efficacité du pyrophosphate de fer citro-ammoniacal a étéconstatée par les membres de la commission de l'Académie de médecine et par M.Vigla : mais aucune expérience ne permet d'affirmer qu'il est supérieur auxautres préparations ferrugineuses, et notamment au pyrophosphate-ferrico-so-
MEDICATION FERRUGINEUSE. 49
dique. Toutefois, les malades prennent sans répugnance le pyrophosphate de fer citro-ammoniacal, Testomac le supporte facilement, et il peut être obtenu à Tétat solide. Il est d'une application plus commode et se prête mieux aux diverses formes médicamenteuses que le pyrophosphate de fer et de soude, qui ne peut être employé qu en solution aqueuse et en sirop.
Quant à la question de priorité, elle nous paraît parfaitement jugée par les passages suivants du remarquable rapport de M. Boudet :
« 1° Le mérite d'avoir découvert dans le pyrophosphate de soude un dissolvant du pyrophosphate de fer; et d'avoir le premier signalé à Tattention des médecins le pyrophosphate de fer et de soude appartient à M. Persoz.
« 2° M. E. Robiquet, en montrant que le citrate d'ammoniaque peut être substitué au pyrophosphate sohde comme dissolvant du pyrophosphate de fer, a signalé le premier, avant M. Spiller, un exemple de la propriété remarquable que possèdent les citrates alcalins de former, avec les sels métalHques insolubles, des sels doubles solubles dans lesquels les propriétés caractéristiques des bases sont plus ou moins dissimulées, et qu'en même temps il a ajouté à la classe des médicaments ferrugineux un nouveau composé dont il est impossible aujourd'hui de fixer exactement la valeur thérapeutique, mais qui pourra répondre à certaines indications spéciales.
M. Leras {Comptes rendus de r Académie des sciences, 17 novemljre 1849) dit que le pyrophosphate de fer et de soude et letartrate de potasse et de fer sont les seuls sels de fer qui puissent être immédiatement absorbés sans que leur présence dans l'estomac enlève la moindre quantité de suc gastrique aux fonctions qu'il est destiné à remplir.
En 1851, M. Greenish, pharmacien anglais, fit dissoudre le pyrophosphate de fer neutre dans l'acide métaphosphorique bouillant, et en faisant évaporer la dissolution il obtint un extrait qui, h l'aide de la poudre de réglisse pouvait être transformé en pilules. Ce produit a eu une certaine vogue en Angleterre et nullement en France.
M. E. Robiquet a proposé de faire dissoudre à chaud, dans une dissolution de citrate d'ammoniaque, une proportion déterminée de pyrophosphate de fer gélatineux. Lorsque la liqueur s'est éclaircie, il l'a maintenue pendant quelques minutes à l'ébullition; il a ensuite filtré et évaporé à une douce chaleur en consistance sirupeuse : puis on Té tend sur des assiettes avec un pinceau, et on tait sécher à l'cluve. On obtient ainsi des écailles jaunâtres, transparentes, ou bien, si l'évaporation a lieu dans une capsule, le sel se présente en masses vertes, transparentes.
m MKDICATION RECONSTITUANTE OU ANALEPTIQTIE.
Voici quelle serait, d'après E. Robiquet, sa composition :
Pyrophosphnte de fer aiihyclro . 64.738
Citrate d ammoniaque. '28.967
Eau de combinaison . 6.515
Le reste est formé d'eau interposée. Enfin, d'après M. E. Robiquet, les deux sels seraient mélangés et non combinés, et les propriétés chimiques du fer y sont dissimulées.
Ces préparations ferriques phosphatées sont aujourd'hui très-peu employées: le pyrophosphate de fer et de soude est entré trop spécialement dans le domaine de la spécialité pour que nous y insistions. Aucune observation clinique sérieuse n'est venue démontrer Tefficacité de ces préparations, et a priori nous devons dire que nous nous défions singulièrement des propriétés thérapeutiques attribuées aux sels dans lesquels les réactions chimiques sont masquées; il est rare alors que les effets physiologiques et thérapeutiques ne le soient pas également. C'est ainsi que les cyanures doubles de potassium et de fer n'agissent sur Téconomie, ni comme composés cyanures, ni comme ferrugineux.
Sirop de Pyrophosphate de fer (Soubeiran).
Pr. : Sulfate ferriquc 5 gram. 60
Eau 60 00
Faites dissoudre à une douce chaleur ; d'autre part, prenez :
Pyropbospbatc de soude crislallisé 50 gram.
Eau pure 220
Eau de mentlie 100
Faire dissoudre, y mélanger la solution de sulfate ferrique, et agiter; il se fait d'abord un précipité qui bientôt se dissout; on filtre, et on ajoute
Sucre blanc. 590 gram.
On fait dissoudre lilo ou 50° C. ; à une plus forte chaleur le sirop prendrait une couleur lie de vin. 20 grammes de ce sirop contiennent 2 centigrammes de fer à l'état de sel double.
D'après MM. Thiriaux et J. B. Francqui, on obtient le pyrophosphate de fer citro-ammoniacal de la manière suivante : on calcine le phosphate de soude du commerce ^ISO, HO, PhO"^ + 25 aq. 11 perd 62,7 pour 100 d'eau. 11 faut en employer 2,681 grammes pour obtenir 1 ,000 grammes de pyrophosphate de soude = -NaO,PhO'.
D'autre part, on prépare le sulfate ferrique en dissolvant du sulfate ferreux dans de l'eau de pluie, ajoutant de l'acide sulfurique et de l'acide azotique. On fait évaporer et on calcine légèrement le résidu.
MEDICATION FERRUGINEUSE. îil
On mélange alors deux dissolutions contenant parties égales de sulfate ferrique et de pyrophosphate de soude On agite, on recueille le précipité et on lave jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de précipité par Feau de baryte,
5(2NaO, Ph05'j4-2(Fe-0-, 5S03)=6(Na0SO^)+(2F"2O5phO5)
D'autre part, on sature 125 grammes d'acide citrique dissous par t!c l'ammoniaque. On laisse la liqueur légèrement acide, on filtre et on chauffe aubain-marie à 800 ; on y ajoute peu à peu le pyrophosphate ferrique humide, en agitant jusqu'à refus ; on évapore en consistance de sirop épais, et on fait sécher à Fétuve sur des plaques de verre.
Sirop de Pyrophosphate de fer citro-ammoniacal (E. Robiquet).
Pr. : Pyrophospbate de fer cilro-ammoniacal. lOgram.
Sirop simple 900
— de fleurs d'oranger 100
Un gramme contient un centigramme de sel ferrique, et une cuillerée à bouche 20 centigrammes environ; une à quatre cuillerées par jour. On peut colorer ce sirop avec quantité suffisante de cochenille ou d'orcanette. ;
Trochisques (E. Robiqcet).
Prenez 50 grammes de pyrophosphate de fer citro-ammoniacal ; divisez en 500 trochisques contenant chacun 1 centigramme de sel de fer.
Vin (E. Robiquet).
Pr. : Pyro phosphate de fer citro-ammoniacal 100 gram.
Extrait de quinquina gris 5
Yin blanc 1000
Dissolvez à froid dans le vin et filtrez. Une cuillerée à soupe contient 20 centigrammes de pyrophosphate et 10 centigrammes d'extrait de quinquina. Une à quatre cuillerées par jour.
On a reproché aux préparations ferrugineuses de déterminer une constipation opiniâtre ; c'est peut-être pour obvier à cet inconvénient qu'on a imaginé de préparer un phosphate citro-magnésien. Voici comment M. Daenen le formule :
Formule de Phosphate acide citro-magnésien (Dâenen).
