IH
Résultats analogues fournis par racide carbonique.
WTESSIOÎf
* PRESSION
DENSITÉ relative du gai
DILATATION
mm.
mm.
Dilatation dé quelque* gara différentes pressions y cm- pressions restant constantes.
AUU
| liïDâOGtSE.
ACIDE C.ULBDM0PE.
! ACID8 sciruuui, j
Pression.
Dilatation.
Pression.
Dilatation.
Pression.
Dilatation.
Pression.
Dilatation.
mm.
mm.
mm.
mm.
L'air atmosphérique suit la même loi de dilatation depuis 0*jusqu’ii
DEIXIÈME PARTIE.
330*, lors même que sa force élastique initiale k 0* est inférieure à l'atmosphère; on peut donc employer de l’air k une pression inférieure a 0“,76 dans la construction des thermomètres (272, page 347).
281. Influence de la température tur le volume des gaz. On a , en supposant que la pression du gaz reste constante :
1 4- ai’
1 +at ’
et pour l'air
V volume du gaz A la température t;
V' volume que prend le gai à la nouvelle température t'; a coefficient de dilatation du gaz ;
I + ut et t 4. al' volume» que prend l’unité de volume du gaz A 0*, en panant aui températures t et t'.
Si la pression du gaz, au lieu do rester constante, avait changé, on aurait, en admettant la loi de Mariette et en représentant par p la pression primitive, et par p' la pression nouvelle ,
t + at'
1 + at ’
et pour l’air
V’-vÊ -r * + 0,003 67<’ p' l + 0,003 67 1 ’
f.’est-a-dire que les volumes d’un même gaz kdeux températures et k deux pressions différentes sont entre eux comme les volumes que prend l’unité de volume k0"en passant aux deux températures, cl en raison inverse des pressions. Les densités sont en raison inverse des volumes.
COMPRESSIBILITE,
282. Compressibilité desgaz. Mariottc avait posé pour tous les gaz la loi très-simple : les volumes d’une même quantité de gaz dont la température reste constante varient en raison inverse des pressions (281).
D’après les dernières expériences de M. Régnault, les gaz ne se comportent pas de la même manière, et ne suivent pas tout k fait cette loi.
M. Régnault a posé les formules suivantes pour représenter les résultats de ses expériences.
Appelant ;
1® rapport du volume V. d’un gaz voua la pression l“,00 de mercure, au vo-
lume V qu’on lui fait prendre;
i P' la pression en mitres que prend le gai réduit au volume V; A et n des constantes.
On a:
4 " Pour l’air atmosphérique ,
