CHALEUR SPÉCIFIQUE
j)KSir>XATi>» us cours.
OI'ÜIA TIGftS.
CHALE tmS
•pecitiqoes.
chaut vire ;
Lavoisier et Lanlacc.
Huile d'olt»c
Id.
Avide sulfurique (densité 4.87)
Jd.
Acide azotique (densité 1.30).
Id.
Vinaigre
Dation.
Acide rMorhydrique (doosile 4.33).
Alcool (densité O.SI)
ld.
densité 0.79:1)
Id.
Êlher sulfurique .densité 0.70)
— — (densité 0.71 •>)
Dcsprctl.
I Essence de térébenthine (densité 0.872). . . .
Id.
Bois de pin. . . .... «
Mayer.
| Bois de ohéne. .
îd.
Bols de poirier
Id.
Klint-glas«
Dation.
(Chlorure de sodium
Id
Mercure, de 0"A 100“
bulong et Petit.
— de 0 A 300
Id.
Platine, de 0 à 100
Id.
— de 0 A 300
Id.
Antimoine, de 0 à 100
Id.
— de 0 A 300
Id.
Argent, de 0 i 100
Id .
de U A 300 .
Zinc, de 0 A 100
ld.
de 0 A 300
Id.
O.IOt 5
Cuitrre. de 0 A 100
ld.
de 0 à 300
ld.
Fer, de 0 A 100
ld.
de 0 A 200
Id.
— de 0 J 300
ld.
de 0 A 350
ld.
Verre, de 0 i 100
Id.
de O A 380 . .
Id.
Platine, 100"
Pouillet.
ld.
— r>oo
Id.
ld.
ld.
ld.
La chaleur spécifique •d'un même corps est à peu près constante pour des températures inférieures h 100"; mais au-dessus, eHe croît sensiblement avec la température, et surtout ru ywintoù'lecorps commence à se ramollir. La chaleur spécifique d'un même corps diminue h mesure que l’état d’agrégation de ce corps devient plus grand. Cependant Dulong, en comparant les chaleurs spécifiques des corps simples aux poids atomiques de ces mêmes corps, a posé la loi : Les chaleurs spécifiques des corps simples sont en raison inverse de leurs poids atomiques ; d'où il résulte que les produits des chaleurs spécifiques par les poids atomiques sont un nombre constant; c’est en effet ce
que vérifient sensiblement les résultats donnés par l’expérience.
Neumann a posé une loi semblable à la précédente, pour les corps composés ; elle est : Pour chaque classe des corps composés ayant la même composition atomique et de constitution chimique semblable, les chaleurs sjiéci/iques sont en raison inverse des poids atomiques. Cette loi vient d'être vérifiée par les expériences de M. Régnault, desquelles il résulte aussi que la chaleur spécifique d'un alliage est sensiblement la somme des quantités de chaleur nécessaires pour élever sëparède t° la température de chaque quantité de métal qui entre dans t kil. de l’alliage.
M. Régnault vient de faire des expériences pour déterminer la cha- • leur spécifique de l’eau à différentes températures. A l'aide de ses résultats, il a calculé une formule d’interpolation qui donne le nombre Q d’unités de chaleur absorbées par 1 kil. d’eau quand on porte sa température de 0* à T*, en appelant unité de chaleur la chaleur qu’absorbe 1 kil. d’eau à 0" pour s’échauffer de 1*.
Cette formule est
O = T + AT* + RT5. (a)
A — 0,00002 et 6=0,000 0003 conslanlei déterminées pour les valeurs d’expérience
Q=HO0,5 el 0 = 203,3, qui correspondent à T = < 00" et T=200°.
La formule précédente revient donc à
La quantité de chaleur que t kil. d’eau absorbe quand sa température passe de T” à (T + t”),en supposant que pour chaque élément dT de ce degré l’absorption de chaleur soit la même, est donnée par la formule
= 1 +0,OOOOIT + 0,OOOOOOOT’.
La quantité -jrj, est la tangente à la courbe représentée par l’équation (a), c’est-à-dire à la courbe dontles abscisses sont aux ordonnées correspondantes dans le rapport de Q à T, au point correspondant à la valeur de T (page 352).
C’est â l’aide de ces deux formules qu’a été calculé le tableau suivant. dont les résultats sont donnés pour les températures de 10“ en 10° à partir de 0".
