CHALEUR LATENTE

La fraction 0,305 est donc une capacité calorifique particulière de la vapeurd'eau, différente des capacités calorifiques des gaza volume constant, ou kpression constante, mais en relation intime avec ces dernières (286). C’est la quantité de chaleur qu'il faut fournir à un kilogrammede vapeur saturée, pour élever sa température de 1", quand l’on comprime en même temps cette vapeur de manière il la maintenir k l’état de saturation.

C’est k l’aide de cette formule que les chaleurs totales du tableau suivant ont été calculées. De ces chaleurs totales , retranchant les nombres Q d’unités de chaleur absorbées pour porter l'eau de 0* k T” (page 369), ou a les chaleurs latentes de vaporisation l , consignées dans la dernière colonne de la table.

TEMM-RATURK

d« Ul

Tapeur aaturée T

CHALEUR

totale

CH A LE t’ Il

latente

T£MPKilATURK üe la

Tapeur talurée T

CHALKÜR

totale

CHALEUR

latente

irai

289. TABLEAU des températures d'ébullition de quelques matières, sous la pression atmosphérique (290;.

DESIGNATION DES MATIÈRES

TEMPÉ- RATURE en deere»

ceutigr.

DÉSIGNATION DES MATIÈRES

TEMPÉ- RATURE en degré»:

ceutigr.

; Kau

Dis. sat. de nitro

Elhcr sulfurique

Id. do tartre .

Sulfure de carbone

Id. de nilralo d'ammon. .

Carbure d’hydrogène

Id. de sous -carbonate de

Eipril de bois

potasse. ......

Alcool

Essence de térébenthine

Dits. SRI. do suUale de soude . .

Phosphore . . . •

Id. d’acélale de plomb . .

Soufre

Ici. de chlorure de sodium.

Acide sulfurique. .......

Id. de chlorhjdrale d’im-

Huile de lin

mouiaque. , . . . .

Mercure r

290. TABLEAU des températures d'ébullition (289), de s chaleurs spécifiques (285) et dei chaleur s lalentet de vaporisation de quelques liquides (288), d’après MM. Favre et Silbermann, et des quantités totales de chaleur absorbées pour amener un kilog. de ces liquides de 0” à la température d'ébullition et le vaporiser sous ( la pression atmosphérique 0 “Jfi .

SUBSTANCES

TEHPÉR ITERE d'ébnlllüoo.

CHALEUR

spécifique.

latculc.

CHAI.CÜR

totale.

Eau

Carbure d'hydrogenc

Esprit de buis

Alcool absolu

Alcool valérique

Alcool élhalique

EÜier ralérique - . . .

Acide formique

Acide acétique

Acide butyrique

Aride raleriquc

Elbcr acétique

I Rulyrrale de méthylène

Essence de térébenthine . . . .

îcrcbèuc

Essence de citron

VAPEURS

291. Propriétés de la tapeur. La vapeur non saturée se comporte connue un gaz, quand on fait varier sa tcmpératiàK: et son volume dans les limites qui ne l'amènent pas à saturation (280 et 281).

La vapeur saturée, c'est-à-dire celle qui est au maximum de tension . et de densité correspondant à la température à laquelle elle se trouve, n'étant pas en contact avec du liquide, si l'on augmente son volume, on diminue sa densité, sa tension et sa température; si an contraire on diminue son volume, on augmente sa densité, sa tension et sa température, et il est probable qu’il y a de la vapeur condensée ; cela suppose qu’il n’y a ni gain ni perte de chaleur par l'enveloppe qui renferme la vapeur. D'après Clément Desormes et M. Pambour, il n'y aurait pas condensation, et la vapeur resterait toujours saturée quoiqu'on augmentât ou qu'on diminuât son volume (288).

La vapeur en contact avec le liquide qui la forme est toujours saturée au maximum de densité et de pression correspondant à la température du liquide ; il y a vaporisation ou condensation suivant qu’on augmente ou qu'on diminue son volume, et, par suite, absorption ou production de chaleur; ce qui diminue ou augmente la- température

VAPtUlS.

du liquide, quand toutefois il n'y a ni gain ni perte de chaleur par l’enveloppe.

202. Relation entre la température et la force élastique de la vapeur d'eau. Tredgold a donné une formule empirique qui lie la température à la force élastique de la vapeur d'eau, pour des pressions qui ne dépassent pas une atmosphère, et qui est encore, a part celles de M. Régnault, plus exacte que toute autre pour des pressions comprises entre 1 et 4 atmosphères ; -cette formule est

t=85y/p— 75, dou p—

température de la vapeur, en degrus centigrade! ; force élastique de la vapeur, en centimètre! de mercure.

Avant 1830, on ne connaissait la force élastique de la vapeur que pour des temréraiures ne s’élevant pas au-dessus de 172', tl, ce qui correspond à 8 atmosphères de pression ; mais a cette époque, MM l>uloug et Arago poussèrent les expériences jusqu il la tempcraturi de 224”, 20, i[ui correspond à une force élastique de 24 atmosphères. Les résultats de ces expériences sont consignés dans le tableau suivant , dont les nombres correspondant a des pressions de plus de 24 atmosphères ont été déterminés au moyen de la formule empirique suivante, que ces savants ont posée pour relier les résultats de leurs expériences. C’est h M. üav-l.ussac que sont dus les résultat.- correspondant à des températures inférieures ha 100*.

d'où p=[l + 0,7153/)».

force élastique de la vapeur, en atmosphères ;

température en ooilcs de IÛ0" centigrades; la valeur dei, tirée de la formule, es» positive ou négative , suivant que la tompcralure de la vapeur est supérieure ou’intéricure à 100" : ainsi la température de la vapeur étant 100", la rormulc donne É=0 ; si la température esl 440“, on a J==O.40, et si elle es» C0“, on a < = — 0.40.

t exprimant la température en degré* centigrades A partir de 0*, et p la forée élastique de la vapeur en kilogrammes par centimètre carré, lia formule précédente devient

1— |3K,Bg3 i/f— 30,80 J, d’où p=l*^8Br>8 -(-0.0072003/)=.

'WfâK