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295. Relation entre la densité de la vapeur d'eau et celle de l'air. On peut admettre., dans la pratique, que la densité de la vapeur d’eau, saturée ou non, est toujours les 5/8 de celle de l’aira la môme température et à la môme pression. Ainsi, sans faire usage du tableau (292), ayant la densité de l’air a 0* et sous la pression 0", 76 (44), on déterminera sa densité à une température et il une pression quelconque (281), et en prenant les 5/8, on aura la densité de la vapeur d’eau à la même température et sous la môme pression.
204. Mélange des ga: et des vapeurs. Lorsqu’un liquide est introduit dans un espace limité rempli d'un ga/ qui n’exerce aucune ae-
VAPEURS
lion chimique sur ce liquide, il se vaporise autant de liquide que si l’espace était vide, seulement la vaporisation est moins prompte. La force élastique de la vapeur formée est la même que si le gaz n’existait pas, et elle s’ajoute a ccllede ce gaz ; de sorte que la force élastique d'un mélange de gaz et de vapeur est égale à la force élastique du gaz> augmentée de celle de la vapeur correspondant h la température du mélange (292). Il en est de même lorsqu’on introduit plusieurs gaz dans un même espace limité; la force élastique du mélange est égale, h la somme des forces élastiques des différents gaz occupant séparément le même espace.
V étant le volume d'un gaz saturé de vapeur à la température f, et P 1a pression du mélange , le tableau page 37b donne la tension p de la vapeur à 1°, et P — p est la force élastique du gaz. Ayant alors les volumes, les températures et les tensions du gaz et de la vapeur, on peut déterminer le poids de chacun de ces deux corps entrant dans le mèlaugc.
293. TARIT. AU du poids de vapeur contenu dont un notre euhe d'air saturé à differentes températures , sous la pression atmosphérique 0“.76.
TL>fl'LRATt RL en déf . c«nl.
POIDS
en gramme»
TEMPkHATrRK en <1*6- c*nt.
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TEMPÉRATURE en de*. ccut.
POIDS
en gramme».
290. Influence des matières dissoutes dans un liquide à vaporiser. Dans un vase de verre, l’eau bôut avec soubresauts, et l’ébullition n’a lieu, d’après M. Guy-Lussac , qu’a une température de I°,3 plus élevée que dans un vase métallique. L'acide sulfurique présente le même phénomène, et les soubresauts sont d’autant plus viglcnts que le liquide a plus de cohésion et qu’il exerce sur la matière du vase une action moléculaire plus grande. Quelques parcelles métalliques projetées dans le vase arrêtent les soubresauts, et la température devient celle que l’on obtiendrait dans un vase métallique.
Le point d’ébullition des liquides n’est pas changé par les corps étrangers qui n’y sont que mécaniquement mélangés, comme les particules de sable, de sulfate de chaux, de carbonate de chaux, etc. ; mais il est toujours modifié par les matières chimiquement combinée*
au liquide; ainsi tous les sels solubles retardent le point d’ébullition de l'eau, et l’expérience prouve :
1* I» vapeur produite i la surface des dissolutions salines est de la vapeur d'eau pure;
2' Que la tension de la vapeur dans un espaee limité et é une température donnée est moindre que celle de ta vapeur produite par de l’eau pure, et qu'elle varie avec la nature du sel dissout ;
3* Qde sous la pression 0”,7G, la température de la vapeur formée est toujours de 100*, quelle que soit la nature du sel dissout et du va<e contenant la dissolution.
TABLEAU des points d'ébullition de quelques dissolutions saturées, tous la pression 0«.76, d’après les expériences de M. Legrand.
