AIR NÉCESSAIRE A LA COMRUSTIOX

512. Quantité d'air nécessaire à la combustion. L'acide carbonique étant composé de 27,27 de carbone et de 72,73 d’oxygène, t kilogramme de carbone exige , pour passer a l'état d’acide carbonique ,

— 2\667 d'oxygéne, c’est-à-dire, -ÿy(t= 1“,865 d’oxygène

à.0” et sous la pression 0“,76 (1 mètre cube d'air posant )\293, et la densité de l’oxygène par rapport à l'air étant 1.1056 , t mètre cube d’oxygène pèse 1,293 x 1,1056 = l‘,43 ( n°* 44 et 45), ou bien

* S>l l 00, — 8“,881 d'air atmosphérique à la même température et .

a la même pression (l'air étant composé en volume de 21 d’oxygène pour 79 d’azote ). • .

L’eau étant composée de 11,1 d hydrogène et du 88,9 d'oxygène ,

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Air. NÉCESSAIRE A tA CO.MBl'STION.

il s'ensuit que 1 kilog. d’hydrogène exige , pour sa combustion ,

— - = 8 kilos, ou — = 5"V>94 d’oxygène a 0* et sous la pression 41,1 t,43

0*,7G ; ce qui équivaut ii 100 = 26-, 638 d’air a la Mémo tem-

pérature et sous la même pression.

Connaissant alors la quantité de carbone et celle d’hydrogène en excès que contient un combustible , il sera facile de déterminer lot quantité d’air théoriquement nécessaire à sa combustion.

Comme , dans la pratique , une quantité considérable de l’air qui passe dans le foyer échappe, h la combustion , il s’ensuit que pour brfller 1 kilogramme de combustible, il faut une quantité d’air bien plus grande que celle théoriquement nécessaire. On estimé que la moitié environ de l’air qui passe dans le foyer échappé à la combustion. .

C'est d’après ces suppositions que M. Péelet a obtenu les résultats du tableau suivant, qui donne les quantités dair théoriques et pratiques nécessaires il la combustion d'un kilogr. de quelques combustibles (302). . ’ - .