AIR
BTDROCftNB.
AODE CARRONIQIIB.
AGIDB SCLFUREOll. 1
Premlos.
Dilatation.
Preulon.
DilautloD.
Preuloo.
DUaution.
Prettlon.
DlUtaUoa.
mm.
mm.
mm.
L'air atmosphérique suit la même loi de dilatation depuis 0- jusqu^à
S54 DBUYItn PA&Tn.
850% lora même que m force élastiqad Initiale à e* eel InMrleare à ratmosphère; on peut donc employer de Pair à une pression inférieure à 0",76 dans la construction des thermomètres (253, page 321).
S62. Influence de la température wr le volvme des gaz* On a^ en supposant que la pression du gaz reste constante :
l±ai^ 3^ p^ i + 0,00367f
^ -^ l + a^ eipouriair v -^ n.o,00367r
V Tolume du gaz i U températaro i ; V' Tolume que prend le gaz à la DOUTelie lampèralar* If; a coefficient de dilatation du gaz;
h ■\- at ti K -\- af Tolumes que prend Tunilé de Tolume du gaz â 0", eft ptsunl aut températures t et H.
Si la pression du gaz, au lieu de rester constante, avait chaagé, on aurait, en admettant la loi de Mariotte et en représentant parp la pression primitive, et parp' la pression nouvelle,
V'-v£-xi±^' ètDOurrair r-Y^ ,,^ + M0367<- ^ ""^P'^ÏT^' etpouriair v - v^, x ^^^^^^^^^^.
C'est-à-dire que les volumes d'un mtaie gai à deux températures et à deux pressions différentes sont entre eux comme les volumes que prend Tunité de volume à 0<^ en passant aux deux températures, et en raison inverse des pressions. Les densités sont en raison inîerse des volumes.
coMPRBSsiBarrti.
265. Compressibilité des gaz. Mariotte avait posé pour tous les gaz la loi très-simple : les volumes d'une même quantité de gaz dont la temrpérature reste constante varient en raison inverse des pressions (262)»
D'après les dernières expériences de M. Regnault, les gaz ne se comportent pas de la même manière, et ne suivent pas tout à fait cette loi.
M. Regnault a posé les formules suivantes pour représenter les résultats de ses expériences^
Appelant :
m= --^ le rapport du Tolane V. d'us gaz sous la proaaion 4 *,00 de mereare, tu ro^
lume V qu'on lui fait prendre; P la preision en mètres que prend le gai réduit an tolume V; A et B dei consiantei,
On a :
4* pour l'air atmosphérique.
C0MPRESS1BIL1TÉ.
2» Pour raiote,
. P=i»i[4— A(m— 1)H-B(m— <)«], log A =3,0435110 et log B =6, 3873751 ;
P=m[1 — A(m— 1) + B(m -1)«1 , log A =4,838375 «t lof B= 6,8476020;
3* Pour l'acide carbonique ,
P = m[1 — A(m— 1 )— B(*i — 4)«] , log A =3,931 0399 et log B = 6,8624721 ; 4« Pour l'hydrogène ,
P=m[1 + A(»i— 1)4-B(fn — 1)*1, log A=4,7381736 et log B=6,9250787.
(Jfi/., 377;
C'est à Taide de ces formules qu'ont été calculés les résultats du tableau suivant, qui s'écartent, comme Ton voit, sensiblement de la loi de Mariotte.
TALSCR
de
Pressions P correspondant aux yaleurs de m pour H
l'air.
l'ftlOt*.
l'aolde carboBlqoe.
l'hldrofèn..
n convient de ne pas employer les formules précédentes pour des pressions qui dépassent notablement les plus élevées du tableau, limites auxquelles se sont élevées les expériences de M. Regnault.
OBDUÈIU PA&TIB.
Désignant par z^^x^^ la différence de niveau de deux points de ratmosphère, par A la hauteur observée du baromètre au niveau z,, et par (A— AA) la hauteur que marquerait ce même baromètre au niveau z^ , on peut, à cause de la petitesse de la correction, admettre la formule réduite
^,-2:, = i8393-xlogj3-^.
En supposant h égal constamment à 0",760y la formule donne les résultats suivants :
àh
^1— aro
àh
àh
BèlTM.
mètre*.
mm.
mètrM.
mm.
mètres.
mm.
Ces différences de pressions ont été déterminées par M. Regnault dans ses expériences sur la compressibilité des gaz, pour tenir compte de la variation de la pression atmosphérique par suite de la variation du niveau du mercure dans le manomètre.
M. Regnault a aussi déterminé Tinfluence due à Taugmentation de densité du mercure par suite de sa compressibilité.
Appelant :
(ji =0.00000463 le coefBeient de compresBibilité du mercure sous la pression d'une
colonne de mercure de 4 mètre ; h U hauteur de la colonne de mercure normal , c'est-à-dire de mercure à 0" tous la
pression atmosphérique y qui fait équilibre i la colonne z,
on a
formule qui donne les résultats suivants :
COMPUBiSIBlLITt.
mèlTM.
mètrw.
mm.
mèlret.
nm.
mètm.
mm
On voit que ces corrections sont très-faibles, et qu'on peut les négliger dans la pratique.
964. Compressibilité des solides et des liquides. Poisson, dans ses recherches surTélasticitôy a posé la formule
tt AilongeaieDt qae subit uo cylindre d'ane matière qneloonque homogène, lorsqu'une de ses bases esl fixe et que l'autre est tirée dans le sens de u longueur par une force égale à P sur chaque unité de surface ;
k compression cubique que subit ce même cylindre lorsqu'il est soumis sur toute sa surface i une pression égale à P sur chaque unité de surface.
TABLEAU des vaUwrs de a d^wne tige de 4 mètre de longueur^ p<mr une fraction égale à une atmosphère , tfest^-^ire pour P = 0^.04 0398 par millimètre de sec- Uonf et de ceUUs de k, calculées diaprés la formule précédente.
OPÉKATBUAS.
HATIÈâBS.
de a.
de A.
CoUadoD et Sturm,
Safari.
Wertheim
et
Che?andler.
Wertheim.
Verre
Verre
Verre à vitre de Saint-<2ttiriii. .
Glace de Cirey
Verre 4 gobeleierie de Valéristhal GrisUl biaoe de Baccarat. ...
Cuivre écroui et étiré
Jd, id. et recuit.
Uiton
D'après les expérîetces de M. Regnault sur la compressibilité Ues liquides, appelant :
DBUUftn VMtTIB.
6 UeonpmiiMIliétpparaito;
(i et A les eompretsibilités absolues du liquide et de renvelopp*, caleuléei d'après des forDoles de M. Umè,
on a en moyenne, pour une pression d^une atmosphère, les valeurs du tableau suivant :
UaiDBl.
VAums
de 6.
deiJL.
de A.
Eau dans une sphère en cuivre rouge.
lé. H. en laiton. . . . Id. dans un cylindre de Yem ordfa.
Mercure dans id
Pour Teau, la valeur de (i devant évidemment étra la même quelle que soit l'enveloppe, comme les diflérenoes trouvées sont trop considérables pour qu'on puisse les attribuer aux erreurs d'observation, il faut admettre , ou que les formules mathématiques ne représentent pas exactement le phénomène , ou bien que les expériences ne réalisent pas convenablement les conditions admises dans l'établissement des
La compresslbilité du mercure, sous une charge égale au poids d'une colonne de mercure d'un mètre est
M. Regnault a conclu de ses expériences, que la chaleur dégagée par une pression subite de 10 atmosphères sur l'eau est Incapable d'élever sa température de 1/60 de degré centigrade.
CHALEUR 8PËCIFIQUB.
«68. Vmté de chaleur. On appelle unité de chaleur, la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'un kilogramme d'eau de 0" à V (page 3/i2).
266. Chaleur spécijiqiw. La chaleur spécifique ou capacité calorifique d'un corps est le nombre d'unités de chaleur nécessaire pour élever d'un degré la température d'un kilogramme de ce corps.
CtfALttlH »»tClFlQtE.
TABLEAU des chaleurs spécifiqua de gtœlques corps ^ de 0* à 400% 4'aprfti M. Regiuuli.
DJtKIl.fHAtlOK Di"» CUIiPti.
Fer. ...♦.,,.,..
ZiBO,
Gui?r0
Cadmium
Argeot , .
Arieoio. • • • .
Plomb
Bûmutb y . •
ADlimoine
ËUiD des iDdes.»
id. anglais
Mickel
Cobalt
PlaUne laminé. ..*...
Id, en mousse
Palladium
Or
Soufte
Iode
Acier Haussmann
Fine-méul
Fonte de fer blapche i Bourgogne.
Charbon
Phosphore de 10» à 30». •
Phosphore de 0*" à 400' avec chaleur de fUsion comprise
Manganèse très-carburé.
Mercure
Verre.
ALUAGBS BT 0XTW8.
Laiton
Plomb 4 at.^ étaln 4 al. . .
Id. 4 at., éuin 3 at. . .
Id, I al., antimoine 4
at
Bismuth 4 at., étain 4 al. . .
Id. 4 al., éiain 3 al. . .
Id. 4 st., élain 2 «t., et antimoine 4 at.
Bismuth 4 at., éUin 2 al., antimoine 4 at., zinc 3 at.
Plomb 4 at., éuin 3 at., bismuth 4 au ...'.. .
Plomb 4 at., étain 3 au, bismuth 3 at
Mercure 4 aU, étain 4 au Id. 4 au, éuin 8 au.<.
Id. 4 au, plomb 4 at
eu àLF.VIL^
CiSlCffALTIOA DU CÛHPA.
tpétlfiqnof.
de plomb en
Protoiyde
poudre • • • •
Protoxyde de plonb fondu, .
Oxyde de mercure. / . ... .
Proloxyde de manganèft. . ,
Oxyde de cuivre
Id. de nickel. ..,.., Id, calciné à la forge. • ,
Magnésie
Oxyde de rinc. ,
Peroxyde de fer f fer ollgisle], Colcotfaar peu calciné* . . , Coleothar calciné une deuiiè*
me fois. ,
Coleothar fortement ealelné.
Coleothar fortement calciné
une deuxième foU. . . •
Acide arsénieux
Oxyde de chrome
Id. de bismuth
Id. d'antimoine
Alumine (corindon)
/d. (saphir)
Acide BUnnique
Id. tiunique artiflciel. .
tiUnique (rutile). • anlimonieux. • . • tungstique. . . • .
molybdique. . • » .
silicique.
borique
Oxyde de fer magnMi|iw. .
Prolosulfure de fer
Sulfure de nlekeL
Id. de cobalt
Id. de xinc
Id, de plomb
Id. de mercure
Protosulfure d'éuin
Sulfure d'antimoine.. . . .
Id, de bismuth
Bisulfure de fer (pyrite). .
Id. d'étain
SulHire de cuivre
Id. d^argent
Pyrite magnélique
Chlorure de sodium. • . .
Id. de potassium. . .
Protochtorure de mercure.
Id. de cuivre.
Chlorure d'argent
Id. de baryum. . . .
Id. de strontium.. . .
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
0.46707 0.43786 0.479 60 0.06053 0.090 09 0.49763 0.347 33 0.093 36 0.474 64 0.470 32 0.095 35 0.079 83 0.43340 0.494 33 0.337 43 0.46780 0.43570 0.438 43 0.435 43 0.423 03 0.050 86 0.054 47 0.083 65 0.08403 0.060 03 0.430 09 0.419 33 0.434 48 0.074 60 0.460 33 0.344 01 0.47395 0.052 Oo 0.438 «^7 0.091 09 0.089 57 0.149^0
DBOXlftlIB PAini.
DtacHÀTioM MIS coapf.
chlorure d« caidum. . . .
Id, de magaèftiain* .
Id, de plomb.. . . •
Prolochlorure de mercure.
Chlorure de lioc.
Perchiorure d'étaiu. • . .
Chlorure de oMDganèse. .
Chloride d'èuin
Chlorure d'arsenic
Fluorure de ctlciun. . . .
Niinte de potasse
Id, de soude
Jd, d'argeoi
/(i. de baryte
Chlorate de potasse. • . .
Phosphate de potasse. . .
de soude.
de plomb ( ps
de plomb ( P*
