CHALEUR LATENTE
268. Chaleur latente de liquidité. Lorsqu^un solide se liquéfie, il absorbe une grande quantité de chaleur sans que sa température augmente ; cette quantité de chaleur prend le nom de calorique de liquidité ou de chaleur latente de liquidité.
TABLEAU âfs tempéraUtfes de fïaion, et det chaleurs spécifiquee^ et ckaUurê latentes de liquidités de quelques corps^ en unités de chaleur (S65), d'après les eipérieaees de M. Person.
DÉSIGRATiOll DES OOlPft.
TUIPÉaiTOIlB
de fosfon.
CHALKDR
ipéelfIqM à l'état
Hqalde.
4" Non métalliques.
Eiu
Phosphore. . . •
Soufre.
Azotate de soude. Azotate de potasse^ Chlorure de calcium Phosphate de soude
2» Métalliques.
Ittain
Uismuth
Plomb
Zinc
Cadmium
Argent ,
a mercure.
à air.
Les corps, en passant de Tétat liquide à Tétat solide, dégagent la même quantité de chaleur qu'ils ont absorbée en se liquéfiant, et leur température reste constante tant qu'il y a du liquide & solidifier.
269. Chaleur latente de vaporisation. Lorsqu'on vaporise un liquide, il absorbe une très-grande quantité de chaleur, et sa température, qui est aussi celle de la vapeur^ reste constante tant qu'il y a du liquide & vaporiser; cette quantité de chaleur absorbée prend le nom de calorique de vaporisation ou de chaleur latente de vaporisation.
cHALBtm lathitb.
TJBLSAO de la chaleur latente de vaporisation de quelques liquides , et de la qutaUUé totale de cKaleur àbeorhée pour amener un kilogramme de ces liquides de (y> à la température éTébuUitkm et le vaporiser^ d'après H. Detprati.
vtmnàXK» on uorasBa.
CHALBUm lâlABlS.
totale
êê ehatonr.
Eau. ••
Alcool. •...
Êther suiftarique • . - .
Les physiciens ne sont pas d'accord dans Tévalnatlon de la chaleur latente de vaporisation de Teau : Rnmfort la suppose égale à 657; Dulong, à 5&3 ; Clément Desormes, à 550; M. Soothem» k 530, et Watt, à 627.
D'après M. Southern, la chaleur latente de vaporisation de Peau est constante, de sorte que la quantité de oèaleur totale contenue dans la vapeur croit avec la température; ainsi un kilogramme de vapeur à 135* oontient 530 + 135 unités de chaleur. D'après Clément Desormes, au contraire , la quantité totale de chaleur absorbée pour échauffer et vaporiser un kilogramme d'eau à 0* est toujours de 650 unités, quelle que soit la température de la vapeur ; ainsi, à 135*, la chaleur latente de la vapeur est 650 — 135 •-> 515 unités.
Des expériences faites par M. Pambour tendent à confirmer la loi de Clément Desormes, qui aurait cependant besoin d'être confirmée dans des limites de pression plus étendues, pour qu'on pût la regarder comme générale, ce que l'on sbpposait cependant dans la pratique.
M« Regnault vient de faire des expériences pour déterminer la chaleur latente de la vapeur d'eau. Ses résultats sont représentés d'une manière satisfaisante par la formule :
L = A + BT,
L ehtleur toUle en unités (365) « renfermée dans an kilogramme de Tapeur Mturée
à la tempéralnre T* ; A = 606,5 et B= 0,305 quantités eonslantes, déterminées pour deoi obserratkmi où
la température T était 400 et 495«.
La formule précédente peut donc s'écrire :
Cette formule fait voir que la chaleurt otale renfermée dans un kilogramme de vapeur saturée à T* est égale à la quantité de chaleur qu'un kilogramme de vapeur saturée à 0* abandonne en passant à Tétat d*cau liquide à 0% augmentée du produit 0,305T.
DBUXltUa PARTIE.
La fraction 0,305 est donc une capacité calorifique particulière de la vapeur d'eau» différente des capacités oiUorifiques des gaz à voloane constant, ou à pression constante, mais en relation Intime avec ces dernières (S67). C'est la quantité de chaleur qu'il faut fournir à un kllog. de vapeur saturée, pour élever sa température de 1", lorsque Ton comprime en môme temps cette vapeur de manière à la maintenir à Tétat de saturation.
C'est à l'aide de cette formule que les chaleurs totales du tableau suivant ont été calculées. De ces chaleurs totales, retranchant les nombres Q d'unités de chaleur absorbées pour porter l'eau de 0* à T (page3A3), on a les chaleurs latentes de vaporisation /, consignées dans la dernière colonne de la table.
TniPSftATURE
CHALBII&
