ACIDE CARBONIQUE
Prviilon.
mm.
DilaUUoB.
ACIDE SULFCAEDX.
Prettioa.
DUauUoB.
L'air atmosphérique suit la même loi de dilaUtion depuis 0" jusqu'à
350"*, lors même que sa jTorce élastique Initiale à 0^* est inférieure à Tatmosplière; on peut donc employer de l'air à une pression inférieure à 0",76 dans la construction des thermomètres (253, page 321).
S62. Influence de la température sur le volume des gaz. On a, en supposant que la pression du gaz reste constante :
,,, „ 1 + at' ^ „ . ,,, „ 1 + 0,00367/'
^=^r+^' etpourrair r = V ^-^^^^^^^ .
V volume du gaz à la température t ; V' volume que prend le gaz à la Douvelle température t'; a coefiBcient de dilatation du gaz;
4 + at et 4 + at' volumes que prend Tunité de volume du gaz à 0<>, en passant aux températures t et t'.
Si la pression du gaz, au lieu de rester constante, avait changé, on aurait, en admettant la loi de Mariette et en représentant psir p la pression primitive, et par j)' la pression nouvelle.
—, X r-T— T » et pour l'air V = V ^ x . ^nn«i^«^« p' 1-fa/ • p' 1 + 0,008 67f
C'est-à-dire que les volumes d'uQ même gax à deux températures et à deux pressions différentes sont entre eux comme les volumes que prend Tunité de volume à 0® en passant aux deux températures , et en raison inverse des pressiops. Les densités spnt en raison inverse des volumes.
CQMPRESSIBILITÉ.
263. Compressibilité des gaz. Mariette avait posé pour tous les gaz la loi très-simple : les volumes d^une même quantité de gaz dont la température reste constante varient en raison inverse des pressions (262).
D'après les dernières expériences de M. Regnault, les gaz ne se comportent pas de la même manière, et ne sui|pnt pas tout à fait cette loi.
M. Regnault a posé les formules suivantes pour représenter les résultats de ses expériences.
Appelant :
mr=--- le rapport du volume V» d'un gaz sous la pr9i>ioa 4 ",00 de mercure, au volume V qu'on lui fait prendre; P la pression en mètres que prend le gaz réduit an volume V f A et B des constantes ,
Op a :
4* pour l'air atmosphérique.
GOVFIIESSIBni'rt.
P =rm[1 — A(m— 1) + B(m — 4 )«] , log A = 3,04351 20 et log B="5,2873751 ; %° Pour Tazote,
P=m[1— A(m— 1)+B(m-4)«], log A = 4,838375 et log B= 6,8476020;
3" Pour l'acide carbonique ,
P = m[1 — A(m— 4)— B{f» — -!)•], log A =3,931 0399 et log B = 6,8624721 ;
4° Pour Pbydrogéne ,
P=m[1 + A(«i— 1)4-B(m — 1)«], log A = 4,7381 736 et log B= 6,9250787.
[Int., 377;
C'est à l'aide de ces formules qu'ont été calculés les résultats du tableau suivant , qui s'écartent, comme l'on voit, sensiblement de la loi de Mariotte.
VALEUR de
Pressions P correspondant aux valeurs de m pour
l'air.
l'aiote.
l'acide carboQiqiie.
rbydrofina.
fi.905 516
Il convient de ne pas employer les formules précédentes pour des pressions qui dépassent notablement les plus élevées du tableau, limites auxquelles se sont élevées les expériences de M. Regnault.
DBUJPÈKB JPÀETUi.
Désignant par z^-^z^^ la différence de niveau de deux points de
Fatmosphère, par h la hauteur observée du baromètre au niveat z^ ,
et par (A~-AA) la hauteur que marquerait ce même baromètre au
niveau Zj, on peut, à cause de la petitesse de la correction, admettre
la formule réduite
h Zi^Zg = 18393* X log T—^ '
En supposant h égal constamment à 0^,760, la formule donne les résultats suivants :
(^l-^To)
Ah
àh
Ah
AA
mètrtti.
mm.
mèlret.
mm.
mètres.
mm.
mètres.
mm.
Ces différences de pressions ont été déterminées par M. Regnault dans ses expériences sur la compressibîlité des gaz, pour tenir compte de la variation de la pression atmosphérique par suite de la variation du niveau du mercure dans le manomètre.
M. Regnault a aussi déterminé Tinfluence due à Taugmentation de densité du mercure par suite de sa compressibilité ,
Appelant :
(1=0.00000463 le coeflBcient de compressibilité du mercure sous la pression d'une
colonne de mercure de 4 mètre; h la hauteur de la colonne de mercure normal , c'est*à-dire de mercure à 0** sôus la
pression atmosphérique, qui Tait équilibre à la colonne z,
on a
formule qui donne les résultats suivants :
GOVPRBSSOIUTfi.
iBolrM.
mm.
mètr«s.
mm.
mètres.
.mm.
mèttti.
mm.
On voit que ces corrections sont très-faibles, et qu'on peut les négliger dans la pratique.
' 264. Compressibilité des solides et des liquides. Poisson , dans ses recherches sur Pélasticité, a posé la formule
, Sa * = T-
tt Allongement que subit un qrlindre d'une matière quelconque homogène , lorsqu'une de ses bases est fixe et que Tautre est tirée dans le sens de sa longueur par une force égale à P sur chaque unité de surface ;
k compression cubique que subit ce même cylindre lorsqu'il est soumis sur toute sa surface à une pression égale à P sur chaque unité de surface.
TABLEAU des valeurs de a d^WM tige de 4 mètre de longueur, pour une traction égale à une atmosphère , ifest-^'-^ire pour P = 0'^.04'0298 par millimètre de sec^ tion, et de celles de k, calculées diaprés la formule précédente.
OPtiRATBUKS.
Goliadon et Sturm.
Savart.
MATiini».
TALBuns
de a.
Wertheim et
Verre.
Verre.
Vep'e à vitre de Saint-Quirio. . .
Glace de Girey.
GhetMdier. ) Verre à gobeleterie de Valéristhal. { Cristal blaoc de Baccarat
ÎGuirre écroui et étiré /(t. id. et recuit. . Laiton. . •
de k.
D'après les expériences de M. RegnauU sur la compressibilité des liquides, appelant :
DBUUilil PAITIB,
d la MMBprMitbttiié apparmie ;
HL et A lei compressibUitéi abiolues du liquide et, de TenTeloppe, calcoltes d'après das formoles de M, Lamé,
on a en moyenne, pour une pression d^une atmosphèie» les valeurs du tableau suivant :
UaODM.
Eau dans une sphère en cuitre rouge.
14» a, en laiton. . • .
Id, dans un cylindre de Terre ordin.
Mercure dans id. »
de 8.
VAURHIS
de (t.
de k.
