SO», C0O+6HO

ÉQUIYALENTS

chimiqaes.

Oxygène

Hydrog.

COBPS.

Cuivre

Sotts-oxyde de cuivre

— — hydraté . . .

Protoxyde de cuivre

— — hydraté. . . .

Bioxyde de cuivre

Hydrure de cuivre

Azoture de cuivre

Sou8-8ulfure de enivre (*)

Sulfure de cuivre

Sous-chiorure de cuivre

Chlorure de cuivre

— — cristallisé. . .

Sulfate de cuivre {vitriol bleu), . .

— — chauffé à 100*. .

— — chauffé à 200*. .

Sous -sulfate de cuivre

Sulfate de cuivre tribasique. . . .

Sulfate de cuivre traité par l'ammoniaque (cristaux)

Azotate de cuivre

— — quadribasique, • Azotate de cuivre traité par Vam-

monlnque (cristaux). •

Carbonate de cuivre bibasiqae (vert minéral)

Hydrocarbonate de cuivre (bleu minéral) ••...•

Hydrocarbonate de cuivre {malachite) . • .

Carbonate de cuivre sesqulbaslque (azurite)

Arsénite de cuivre {vert deScheele).

Acétate neutre de cuivre cristallisé (verdet)

Acétate de cuivre à 5 équivalents d'eau

Acétate de cuivre bibasiqae (vert de gris)

Acétate de cuivre tribasique. • . .

Acétate de cuivre sesguibaslque. .

Alliage de cuivre et de zinc . . .

— — et d'étain. . . .

Sel double {vert de SchweinfUrt),

Dldyme

Eau (voir Hydrogène)

Brliiiiiii

mimin

Protoxyde d'étain

Bioxyde d'étain ou acide stannique.

Bioxyde d'étain ou acide métastan-

niqne

Acide stannl(]pe hydraté

Formule générale des stannates. .

Formule généraledes métastannates.

FOEMULB CHDlIDm.

Cu«0. . . .

4Cu«0+H0.

CuO

CuO+HO. .

CuO«. . . .

Cu«H. . . .

Cu<Ai. . .

Cu«S. . . .

CuS. . . .

Cu«Cl.

Cua.

CuCl+2H0

80» CuO+5HO

S08,CuO+HO

S0«, CuO

SO», CuO, HO+2(CuO, HO). .

SO», CuO+3CuO

SO» CuO+2AzH»+HO.

AzO^ CuO+4HO. . . .

AzO» 4CuO

AzO», CuO+SAzH». .

C0«, 2CuO+HO

CO», 2CuO+CuO, HO.

CO», CuO+CuO, HO.

2C0«, 8CuO, HO.

AsO», 2CuO. . ,

C*H«0», CuO+HO. .

C*H»0», CuO+5HO.

SnW* lOHO. . .

SnO», HO

SnO» MO

Sn»0KM0+4H0.

iooivAums fkimigaes.

Qmène 1 Hydrog.

C*H»0», CuO+CuO, H0+5H0. .

C*fl'0>,3CuO

2C*H»0»,3CuO

Laiton

Bronze

C*H»0», CuO+3(AsO», 2CuO). . .

SnO

SnO»

Sa06,25 2128,11 2765,61 »

(*) Ce soQg-snlfare se trouve sonvent dans la nature combiné avec le sulfure de fer FelS», et constitue le minerai appelé pyrite de cuhre, cuivre panachés c'eit le principal minerai de cni?re de rEorope.

NOMENCLATUREi NOTATIONS ET ÉQUIVALENTS CHIMIQUES. 557

GOBM.

Protosulfure d'ëtaln

Bisulfure d'étain

Protochlorure d'étain anhydre. . .

— — cristallisé. . .

Oxychlorure d'étain

Bichlorure d'étain (liqueur fumante

de Libavius)

Bichlorure d'étain cristallisé. . . .

Protobromure d'étain

Bibromure d'étain. . . ,

Protoîodure d'étain.

lodures doubles. Formule générale.

Biiodnre d'étain

Alliages d'étain et de plomb. . . .

Ver.

Protoxyde de fer

Sesquioxyde de fer {fer oligiste,

fer spéculairef hématite rcuge

ou sanguine, et colcoihar), . . .

Sesquioxyde de fer hydraté

Sesquioxyde de fer {hématite hrune^

fer limoneux et oolithique) . . .

Oxyde de fer magnétique

Acide ferrique

Protosulfure de fer

Sesquisulfure de fer

Bisulfure de fer {pyrite)

Sulfure de fer magnétique {pyrite

magnétique)

Protochlorure de fer. ...... .

— — cristallisé. . .

Sesquichlomre de fer. •

— — hydraté.. . .

Protocyanofermre de fer

Sesqulcyanofemire de fer • • • . .

GyaDoferrure de potassium {pru$-

siale Jaune) • . .

Gyaniferride de potassium {prussiate rouge)

Aeide cyanoferrhydrique

Acide cyaniferrhydrique

Bleu de Prusse

Bleu de TumbulL

Garbure de fer (acier et fonte)^ . .

Sulfate de protoxyde de fer (couperose verte), . • •

Sulfate de protoxvde de fer (cristallisé à la température ordinaire].

Sulfate du protoxyde de fer (séché à 100 degrés)

Sulfate de peroxyde de fer

Silicate de fer (transformation de la fonte en fer)

PlSM*

Adde flaorhydrique

— — hydraté. . . .

FOuniLES CHnaouBS.

SnS

SnS«. . . .

SnCl. . . .

SnCl+2H0.

SnCl+SnO.

SnCl»

SnCl«+5H0

SnBr

SnBr*

Snl

Snl, MI

Snl»

Soudure des plombiers.

FeO

FeW. . . .

FeW+HO.

2(Fe«0»)+3HO. . .

Fe»0*=FeO+Fe«0».

FeO*.

FeS

Fe»S«

FeS«

Fe^Sfc=6FeS+FeS«.

FeCl.

FeCI4-6H0. .

Fé«cA . . .

Fe^»-|-12H0.

FeCy

Fe«Cy«

FeCy»,K»-|-3H0(a).

FeK:y«,K»(6)

FeCy» H«

Fe«Cy», H»

FeTCy»+9H0

Fe»Cy«

Composition non définie.

SO»,FeO

S0>, FeO-|-7HO.

SO», FeO+HO.

3S0»,Fe» 0». . ,

SiO>, 3FeO.

FIH. . . .

FiH+4H0.

iOUIYALENTS

chimiques.

Oxygène

Hydrog.

(a) K* pent ètn remplacé par Mt, M repiiientant im métal qoéteonqne. (*)&> id. M> iâ.