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de de

carbone et de 1 nique. Cette loi fut

confirmée par les travaux de Wollaston sur ' ce savant, dont l'exac- ' t toute conii lit voir que, d

Lei quantités quan- Icali sont rigoureusement entre elles comme les nombres i, 2, 4.

Les observations de Wenzel sur la double décomposition des Bi .-■ Richter sur

les précipitations métalliques , et celles de Dalton sur les proportions multiples, servent de base pour la formation des tables d'équivalents chimiques. - nous ont appris ce que c'est que l'équivalence des acides et des trôna dans qudétails sur relie des corps simples.

Si l'on fait dissoudre dans l'eau un composé de chlore et de mercure (chlorure de mer et 'ju'on place une lame de cuivre dansolution, on verra la lame métallique 'J* blanche, tindis que la dissolution bleui:

s qu'il se dè^'a-'e la plus petite quantité de chlore. Au bout d'un certain temps, en i le métal et en le chauffant dans un

appareil qui permette de recueillir les parties volatiles, on obtiendra un certain poids de mercure métallique, et la lame de cuivre rer i sa couleur naturelle. Il suffira alors : de la peser, et de défalquer de son poids celui qu'elle avait avant J'exp'-ri.mce, pour constater une perte indiquant la disparition d'une certaine quantité de cuivre. Enfin, en .-xaminant la dissolution devenue bleue avec les réactifs dont ia chimie dispose, on constatera qu'elle renterme du cuivre, et qu'elle ne contient plus la moindre parcelle de mercure. En comparant les poids du mercure précip.

du cuivre dissous, on trouvera que. pour 100 parties de mercure , il s'est dissous 31,50 parties de cuivre, ce rapport restant nent le même, quelles que soient les quantités absolues de ces deux métaux.

Que l'on prenne en second lien une lame de fer et qu'on la plonge dans la liqueur cuivrique, d'où le mercure s'est entièrement déposé, le cuivre se précipitera à son tour, et le fer entrera en dissolution. En dosant le fer dissous, on trouvera que les 31,50 parties de cuivre auront été remplacées par 28 de fer. Enfin, qu'on prenne 28 parties de ce fer. qu'on les mette dans un composé de chlore et

i:ène (acide chlorhydrique), di hydrogène se dégagera, et le fer en pria place. Si l'on recueille le gaz mis en liberté pendant la dissolution de 28 parties de î pourra en obtenir le poids en en mesurant le volume, et ce poids sera égal à 1. Il résulte de ce qui précède que 100 de mercure ayant été remplacés par 31,50 de cuivre, qui l'ont été à leur tour par 28 de fer, 28 de 1er sont équivalents à 31,50 de cuivre et à 100 de cure. Comme d'ailleurs 1 d'hydrogène remplacé par 28 de 1er, ces deux quantités sont encore équivalentes, et comme enfin plusieurs quantités équivalentes à une quantité commune sont équivalentes entre elles, l d'hydrogène équivaut k 100 de mercure et à 31.50 de cuivre; ce qui revient à dire que 100 de mercure, 31,50 de cuivre, 28 de fer et 1 d'hydrogène s'équivalent. Les nombres qui expriment ainsi les rapports selon lesquels les corps se remplacent dans les combinaisons chimiques portent le nom d'équivalents ou nombres proportionnels. C'est ainsi qu'on dit que les équivalents de l'hydrogène, du mercure, du 1er et du cuivre sont respectivement égaux à 1, 100, 28, 31,50. Dans tous ces rapports, l'hydrogène a été pris pour unité parce qu'il est celui de tous les corps connus dont ^équivalent est le moins élevé. Dans certaines tables d'équivalents, on prend pour terme de comparaison l'oxygène, dont l'équivalent est supposé égal à 100.

La méthode générale de détermination des équivalents est très- simple. Soit à trouver l'équivalent du potassium relativement & l'hydrogène pris pour unité. On combine d'une part le potassium au chlore, et l'on obtient ainsi un composé nommé chlorure de potassium, dont on tait l'analyse. Cette analyse démontre que 100 parties de ce chlorure contiennent 47,65 de chlore et 52,35 de potassium. On combine ensuite le chlore avec l'hydrogène : en analysant l'acide chlorhydrique ainsi produit, on trouve qu'il contient en centièmes 97,26 de chlorure et 2,74 d'hydrogène. Enfin, on prend de chacun de ces composés une quantité telle qu'elle contienne le même

Soids de chlore. Soit ce poids 35,5, c'est-àire celui qui, dans l'acide chlorhydrique, est combiné avec de l'hydrogène, et qui s obtien'. par la proportion

2,74 : 97,26 :: 1 : x = 35,5, la quantité d'acide chlorhydrique contenant ce poids de chlore sera 36,5. Le poids de chlorure de potassium, qui renferme aussi 35,5 de chlore, sera donné par la proportion 47,65 : 100 :: 35,5 : X - 74,50 Donc 74,50 de chlorure de potassium et 36,5 d'acide chlorhydrique renferment également 35,5 de chlore; et comme 36,5 d'acide chlorhydrique contiennent 1 d'hydrogène, et "4.50 de chlorure de potassium" 39 de potassium, i d'hydrogène et 39 de potassium jouent le rôle, sont équivalents. L'équivalent de l'hydrogène étant 1, celui du potassium est donc 39. Il est évident qu'au lieu de prendre