HO.SO3 + KO = KO.SO» + HO

Cette équation indiquait que l'eau de l'acide sulfurique était remplacée par la pots c'est-à-dire que la base du sulfate d'eau était ce par une autre base.

Il n'est pas inutile de rappeler ici comment, par son système électro-chimique, Berzélius avait donné à la doctrine du dualisme une généralité, une précision et une rigueur

* qu'elle n'avait pas avant lui. Eeoutont-le : ■ Toute action chimique, dit-il, est dans le principe un phénomène électrique dépendant de la polarité électrique des atomes. Ainsi, tout ce qui paraît être l'effet de ce que appelons affinité élective ne peut être produit que par une plus forte polarité élec- • dans certains corps que dans d'autres. Lorsque la combinaison AB, par exemple, posée par le corps C, qui a une plus grande affinité pour A que B, \\ faut

le intensité de polarité électrique que M, ce qn produit une plus parfaite neutralisation entre a --t C qu'entre A. et B,

CHIM

laquelle peut être accompagnée d'une tempesi élevée que le feu se manifeste. Si, au contraire, de ces trois corps, c'est A qui a la plus faible polarisation, B sera également chassé par C, quoique sans élévation appréciable de la température, uniquement par la plus grande tendance de neutralisation dans C QUI est plus fortement polarisé... Un corps qui peut se combiner avec d'autres, tantôt comme électro-positif et tantôt comme électro-négatif, ne peut être chassé de la première de ces combinaisons que par des corps plus positifs, et de la seconde que par des corps plus négatifs; par exemple, le soufre peut être chassé de l'acide sulfurique, où il est électro-positif, par des corps qui le sont davantage ; mais il ne peut être chassé du sulfure de plomb, où il est électro-négatif, que par des corps qui sont négatifs à 1 égard du plomb, et qui le sont encore plus que le soufre... Si les vues électro-chimiques sont justes, il s'ensuit que toute combinaison chimique dé-

Pend uniquement de deux forces opposées, électricité positive et la négative, et qu'ainsi chaque combinaison doit être composée de deux parties constituantes réunies par l'effet de leur réaction électro- chimique, attendu qu'il n'existe pas une troisième torce. De là découle que tout corps composé, quel que soit d'ailleurs le nombre de ses principes constituants, peut être divisé en deux parties, dont l'une est positivement et l'autre négativement électrique. Ainsi, par exemple, le sulfate de soude n'est pas composé de soufre, d'oxyyène et de <:odiumy mais d'acide sulfurique et de soude, qui l'un et l'autre peuvent être encore divisés en deux éléments, l'un positif, l'autre négatif. De môme, l'alun ne peut pas être considéré comme directement composé de ses principes simples; mais on doit regarder ce corps comme le produit de la réaction du sulfate d'alumine, élément négatif, sur le sulfate de potasse, élément positif; et c'est ainsi que la manière de voir électro-chimique justifie ce que j'ai déjà exposé des particules composées du premier, du second, du troisième ordre, etc. » Les chimistes unitaires n'admettent pas

?u'on doive nécessairement regarder le sulate de soude comme composé d'acide sulfu-

I rique et de soude, l'alun comme composé de sulfate d'alumine et de sulfate de potasse; qu'on doive nécessairement assimiler tous les

i corps de la chimie à des êtres doubles semblables aux oxydes; ils n'admettent pas qu'on puisse attribuer une valeur absolue aux formules dualistes. Ces formules, selon eux, ne retracent que le sens d'une ou deux réactions ; elles ne donnent jamais l'image vraie de la constitution moléculaire. C'est, disent-ils, réduire la nature à des proportions bien mesquines que de restreindre sa puissance à la création d'un seul type de combinaisons , comme l'admet le dualisme électro-chimique. Les types sont certainement plus nombreux; mais, ce qui est simple, ce sont les moyens mis en œuvre pour les produire, ce sont les lois des attractions chimiques. La théorie dualistique assigne à priori à tous les composés une disposition moléculaire semblable qu'elle déduit d'un petit nombre de métamorphoses effectuées par la pile de Volta. Mais il n'est pas exact de conclure de ces métamorphoses, c'est-à-dire du mouvement des molécules, à la position qu'elles occupent dans l'état de repos ou d'équilibre. De ce que deux corps s'unissent directement pour en former un troisième, il ne s'ensuit pas que ce dernier les renferme sous la forme qu'ils affectaient à l'état libre. L'acide sulfurique anhydre SO3 s'unit directement à l'oxyde de baryum Ba-0 pour former du sulfate de baryte ; Berzélius en conclut que ce dernier renferme

S03 + Ba2o, c'est-à-dire que le sulfate de baryte constitue un édifice double dont les deux parties sont SU* et Ba*0, de manière que l'oxygène s'y trouve engagé sous deux formes particulières. Cette conclusion serait juste si le sulfate de baryte ne se produisait que par l'acide sulfurique et la baryte anhydre; mais qu'on mette en contact de l'acide sulfureux anhydre SO2 et du suroxyde de baryum Ba2(j*, et il se produira également du sulfate de baryte. Si l'on admettait le raisonnement de Berzélius, il faudrait donc aussi considérer le sulfate de baryte comme une combinaison de

SO* + BaSO».

Enfin, avec du sulfure de baryum Ba2S et de ae,on peut encore produire du sulfate de baryte, et ce sel, dans le sens de la théorie éleotro-cliimique, serait donc aussi

BaSS + O*.

Quelle est alors la véritable constitution du sulfate de baryte? Est-ce uue combinaison d'acide sulfurique et de baryte, ou d'acide sulfureux et de suroxyde de baryum, ou d'oxygène --t de sulfure de baryum Y Berzélius n la plupart des chimistes ont jusqu'ici adopté de ence la première opinion; et la raison qu'ils donnent de cette préférence, c'e.-i peut, par une série de métamorphoses effecir le sulfate de baryte, reproduire l'acide sulfurique et la baryte anhydres. Mais bimistea oublient qu'avec le sulfate de baryte on [eut tout aussi bien régénérer l'a- Olfureux et le suroxyde de baryum, le sulfure de baryum et l'oxygène, de sorte que ation des corps employés est un i nul qui se fonde sur leur combinatsou directe. La seule chose eu de-

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hors de toute controverse, c'est le rapport des poids de soufre, de baryum et d'oxygène contenus dans le sulfate de baryte, quelle que soit la réaction qui l'a produit. En effet, on a SOS + Ba20 = SO*Ba* SO*-f-Ba202 = SO*Ba2 Ba*S + 0* = SO^Ba*.

D'ailleurs, si les éléments du sulfate de baryte se trouvent en présence dans les rapports voulus, soit d'une manière, soit d'une autre, on conçoit que la combinaison puisse se former, pourvu qu'on place ensemble ces éléments dans les circonstances favorables. Un seul et même corps pouvant se produire dans plus d'une métamorphose, les réactions chimiques n'indiquent pas la disposition moléculaire ou la constitution des corps. Elles ne font connaître d'une manière positive que de simples rapports numériques entre des éléments hétérogènes. Sans doute, ce qui différencie les corps, ce n'est pas seulement la qualité ou la quantité des éléments constituants. L'ordre dans lequel sont disposées les particules matérielles joue, dans les phénomènes chimiques, un rôle non moins important que celui qui dérive de la nature et du nombre des composants. Mais les métamorphoses n'indiquent jamais cet ordre d'une manière absolue. Quand on compare entre elles les métamorphoses de deux composés semblables, par exemple du sulfate de baryte et du sulfate de chaux, elles ne conduisent qu'à une appréciation relative de l'ordre moléculaire; elles disent que si le sulfate de baryte est S03 + Ba^O, le sulfate de chaux sera SO3 + Ca20, ou bien que si le sulfate de baryte est SO^ + Ba2, le sulfate de chaux sera SO* + Ca2, etc.

Ici se place naturellement la distinction des formules rationnelles et des formules dites brutes ou empiriques. L'expérience apprend que l'acide sulfurique contient 1 atonie de soufre, 2 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène. Cette composition élémentaire de l'acide sulfurique, qui est un fait expérimental, je la traduis par la formule SH2U* : voilà une formule brute ou empirique ; je l'ai obtenue en plaçant les symboles les uns à la suite des autres, et en réunissant tous ceux qui sont de même nature. Mais je fais une hypothèse sur la constitution moléculaire du corps SH20*;j'y vois de l'eau H20 et l'acide anhydre SO3 ; cette constitution moléculaire que ma raison croit pouvoir saisir en dépassant l'expérience, je la peins par la formule S03,H20 : voilà une formule rationnelle. Toutes les formules dualistes sont, comme on voit, rationnelles ; elles représentent la conception d'un certain ordre dans le groupement des particules matérielles ; elles n'expriment pas une donnée de l'expérience : SH2 O*, voilà l'acide sulfurique expérimental; SO3, H20, c'est l'acide sulfurique dualisé par une vue de l'esprit. C'est cependant au nom de l'expérience que les formules dualistes ont été longtemps défendues contre le système unitaire. Ecoutons Thenard : ^Les chimistes éminents, dit-il, qui se vouent aux recherches de chimie organique n'ont pas d'autre but que de faire disparaître les formules brutes, et de substituer à des formules comme celle-ci, C6H10O4, qui n'apprend rien, la formule rationnelle C203H3C*, H^O, qui nous apprend que nous avons affaire à de l'éther oxalique. Il est curieux que dans le même moment on ait proposé, tout au contraire, d'abandonner les formules rationnelles de la chimie minérale pour en revenir aux tormules brutes, c'est-à-dire à l'enfance de la science. Disons-le nettement , ces spéculations sont pour la plupart à l'encontre de la marche naturelle de la chimie. Qu'avons-nous appris en chimie générale depuis des siècles, si ce n'est qu'en ce qui touche l'arrangement des molécules des corps nous ne savons rien du tout? Il faut donc sur ces matières éviter tout système d'idées préconçues pour s'en tenir à celui que l'expérience indique comme étant le plus conforme aux faits. • Pas plus que Thenard, M. Dumas ne permet aux chimistes de sortir de la théorie et des formules dualistïques. « Il y a une théorie, dit-il, qui nie toute prédisposition dans les composants d'un sel. Elle consiste à dire : vous cherchez comment les éléments des sels se groupent les uns auprès des autres; eh bienl ils ne se groupent pas les uns auprès des autres : ils

sont disséminés dans le composé Dès qu'une

théorie n'est pas appuyée sur quelque nécessité , je la repousse. 11 ne suffit pas qu'elle soit rigoureusement possible. Elle ne renfermerait rien d'invraisemblable que ce ne serait point encore assez. Il faut qu'elle soit nécessaire, ou tout au moins qu'elle soit utile et basée sur des raisons solides. Il faut surtout, lorsqu'elle est destinée à en remplacer une autre, qu'elle BO i mieux établie et plus raisonnable que celle qu'elle doit renverser. Celle dont il sagit réalise-t-elle ces conditions? Voilà ce que je ne puis admettre. Elle ne repose sur aucune base réelle ; elle ne jette aucune lumière sur les propriétés des corps; elle masque les rapports qui existent entre eux, et, appliquée à la nomenclature et aux formules, elle ne ferait qu'y apporter une confusion déplorable. »

Mais, repondent les partisans du système unitaire, c'est précisément sur les arguments que vous nous opposez que nous basons notre critique des formules dualistes. Ignorer la prédisposition moléculaire, ce n'est pas spéculer, ce n'est pas faire une théorie. Ce suit les foi inulcs dualistes qui expriment une lueo-

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rie, une spéculation de l'esprit, puisqu'elles représentent l'arrangement moléculaire sur lequel pourtant vous avouez ne rien savoir du tout. U faut, dites-vous, éviter tout système d'idées préconçues pour s'en tenir a l'expérience. Eh bien! c'est ce que nous faisons, et ce que vous ne faites pas. Vous ajoutez qu'une théorie ne peut être acceptée si elle n'apparaît pas à l'esprit comme dérivant nécessairement des faits. C'est pour cela que nous repoussons la théorie dualiste, car nous ne voyons pas qu'elle dérive néeessairem-nt des faits; nous voyons, au contraire, qu'un grand nombre de faits la contredisent. En considérant l'acide sulfurique ordinaire comme un groupe de molécules composées de soufre, d'oxygène et d'hydrogène, et dans lequel ce dernier élément peut être échangé, équivalent par équivalent, pour des métaux, nous exprimons autant de faits et nous nous renfermons bien plus dans l'expérience qu'en disant que cet acide se compose d'eau et d'un corps appelé acide sulfurique anhydre. Cette composition binaire, supposée dans les acides, introduit dans la science un grand nombre d'êtres fictifs ou du moins d'êtres jusqu'à présent inconnus. L'inconvénient n'est pas bien grave pour la chimie minérale; mais toutes les personnes qui s'occupent de recherches de laboratoire savent combien la théorie du dualisme est contraire à la nature des composés organiques, combien elle entraîne d'hypothèses et de contradictions, combien elle apporte d'incertitude dans l'appréciation des moyens propres à opérer les nombreuses métamorphoses dont les matières organiques sont susceptibles. Le système unitaire n'exclut pas les formules rationnelles; il entend simplement les réduire à leur juste valeur, en ne leur accordant qu'un sens relatif. Les formules rationnelles ont beaucoup d'utilité lorsqu'il s'agit de faire ressortir graphiquement certaines analogies de réactions et de métamorphoses, certains rapports de parallélisme, de symétrie entre des corps de composition différente; chacun peut les varier à son gré suivant les relations qu'il veut dépeindre; mais les construire uniquement d'après les idées dualistiques, c'est leur donner une signification étroite et contraire à l'esprit de la science, il faut laisser aux formules rationnelles la plus grande latitude ; mais il ne faut jamais oublier que les formules brutes ou empiriques ont seules une valeur absolue. ■ On a proposé, dit Gerhardt, pour l'alcool six ou sept formules différentes. M. Dumas le représente par C*H3 + HK>2 et par C2H8 + C2H<mj2 - Berzélius, par CW202; M. Liebig, par C*Htoo + H20 ; MM. Zeise et Mitscherlich, par C*Hi0O2 + H2 ; M. Malaguti, par CHI60 + H* + H20 ; M. Persoz, par C2(Hl2c202)l6. Chaque auteur cherche, par de nombreuses réactions, à appuyer sa formule, qu'il croit la meilleure, comme si l'on pouvait donner la moindre idée du groupement des molécules en disposant sur le papier, un peu plus à gauche ou à droite, tel ou tel symbole. Chacune de ces formules n'est que l'expression d'une ou de deux réactions : celles de M. Dumas et de M. Liebig sont construites de manière à faire ressortir la séparation des éléments de l'eau par l'action des acides sur l'alcool; celle de M. Malaguti fait allusion à l'action du chlore; celle de M. Persoz a en vue la production de l'oxyde de carbone par l'acide sulfurique. Autant de réactions, autant de formules rationnelles. Il n'y a qu'une seule chose sur laquelle on soit d'accord, c'est la formule empirique de l'alcool; et, en vérité, c'est toujours celle qu'il faut choisir dans la discussion des réactions, t

Non-seulement on est en droit de contester aux formules dualistes une valeur expérimentale et positive, un sens absolu, mais on doit les condamner au nom de la notation atomique. En effet cette notation exige que, pour comparer les molécules des corps composés, au point de vue de leur composition atomique, . on les exprime par des formules qui nous les représentent ramenées à l'unité de volume. Les formules de Berzélius répondent tantôt à 2, tantôt à 4 volumes de vapeur : ainsi la formule dualiste de l'acide sulfurique S03,H-0 répond à 2 volumes de vapeur; la formule correspondante de l'acide azotique Az2o5,H*0 se rapporte à 4 volumes. On voit la difficulté qu'il y aurait à faire concorder les formules dualistes avec la notation atomique. Pour rapporter tous les composés à 2 volumes de vapeur , il eût fallu dédoubler la formule de l'acide azotique, c'est-à-dire écrire cet acide AzU3H; mais, ainsi représenté, l'acide azotique cessait d'être une combinaison de second ordre, renfermant intégralement tous les éléments de l'acide azotique anhydre d'un côté, et, de l'autre, tous les éléments de l'eau. Dédoubler une telle formule, c'était déranger toute l'économie du système dualistique. Dans la formule AzHO3, où était l'eau, où était l'acide azotique anhydre? Pour rapporter tous les composés à 4 volumes de vapeur, il eût fallu doubler la formule de l'acide sulfurique, c'est-à-dire écrire cet acide SS06,H*02; doubler la formule de l'eau, HK)*; mais si telle devait être la formule de l'eau, la formule dualiste de l'acide azotique Az20*> H20 cessait de représenter une combinaison d'eau et d'acide azotique anhydre.

Les considérations tirées des phénomènes de substitution achèvent de ruiner la théorie et les formules dualistiques. L'acide acétique C-HK>2peut se transformer : en acide chloraeéliqueC2H3Cl02, par la substitution de 1 atome

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de chlore a 1 atome d'hydro?ène; en acide , bichloracétique C*H*C1«02, par la substitution de 2 atomes de chlore à 2 atomes d hydrogène: en acide trichloracétique C*HCl30*, par la substitution de 3 atomes de chlore a 3 atomes d'hydrogène. Ces substitutions, qui s'effectuent sans que la nature chimique du système moléculaire soit changée, sont difficiles à comprendre, si l'on admet que ce Système constitue non un édifice simple, mais un monument double dans le sens de la théorie électro-chimique ; elles paraissent évidemment peu compatibles avec cette idée que toute combinaison, de quelque ordre que ce soit, est essentiellement binaire.

Cette idée de substitution, d'échange atomique, établit une complète analogie entre les acides, les sels ordinaires et les sels dits haloides. Aussi le système unitaire detinit-il les sets des composés chimiques oui sont formés par deux parties, l'une métallique et l'autre non métallique, pouvant s'échanger par double décomposition j les acides, des sels formés d'une partie non métallique qui varie suivant les genres salins? et d'une partie métallique, l'hydrogène, pouvant être échangée contre d'autres métaux, par double décomposition. Pour les chimistes unitaires, aucune combinaison ne s'accomplit par addition moléculaire ; toutes se font par substitution; la double décomposition est la forme générale de toutes les métamorphoses chimiques. J'assiste à la leçon d'un professeur partisan du système dualistique : devaut lui se trouve un tube recourbé en U, et renfermant une dissolution de sulfate de potasse et de tournesol. Le professeur fait passer dans ce tube un courant électrique, et, me montrant que l'une des branches est colorée en rouge, et l'autre en bleu: ■ Vous voyez, dit-il, de la manière ta

{dus évidente que le sulfate a été décon a couleur rouge de cette branche vous prouve que l'acide sulfurique s'est transporte de ce côté, tandis que la potasse s'est transportée dans l'autre branche qu'elle colore en bleu. » Puis il représente cette réaction par l'équation suivante :

K*0,S03 + 2H*0 = S03,H*0 + K20,H«0, dans laquelle nous voyons une simple décomposition du sulfate de potasse K-0,SO* en acide sulfurique SO3, et en potasse K-O, ac- ' *nèe de la séparation des deux équivalents d eau 2H20 en un équivalent qui va hydrater l'acide sulfurique, et un autre équivalent qui va hydrater la potasse. D'après le sj stème unitaire, il s'est formé, sous l'influence du courant électrique, non une simple décomposition, mais une double décomposition. Et cette double décomposition se fait exactement comme lorsqu'on décompose le chlorure de potassium en présence de l'eau. La réaction se passe comme l'indique l'équation suivante:

SO*K« + 2H20 --• SOW + 2KHO.

U y a eu substitution de H* à K2 dans le composé S(J*Kâ, et substitution de Kâ à H* dans le composé 2HsO.

— IV. Histoire de la chimie. Nous avons eu souvent occasion de le dire dans le cours de cette étude sur les généralités de la chimie, cette science est toute moderne, et son histoire ne saurait remonter à une bien haute antiquité. Mais si nous cessons de la considérer au point de vue théorique et que nous l'examinions dans les applications qui en ont été faites , nous verrons que son origine est des plus anciennes, et qu'elle date, pour ainsi dire, des premiers efforts que firent les hommes afin d'améliorer les conditions de leur existence matérielle. Au berceau de l'humanité, l'homme jeté nu sur la terre se couvrait de peaux de bêtes tuées à la chasse; il cherchait sa nourriture parmi les animaux qui l'entouraient et les fruits que le sol produisait de lui-même. L'eau des rivières lui servait de boisson, les aliments les plus simples en uu mot pouvaient lui suffire. Le chiffre des populations venant à augmenter, et celles-ci se répandant sous les divers climats , les besoins s'accrurent en proportion et suivant les lieux. La formation des sociétés, les nécessites de leurs relations, leurs dissensions mêmes et leurs guerres, en excitant l'intelligence, amenèrent des découvertes, des industries appelées à progresser. C'est ainsi que le blé, d'ahuri réduit en farine et simplement cuit sur la cendre , ne tarda pas à être mélangé avec lient pour constituer le pain, et que le jus du raisin fermenté devint une boisson préférée à l'eau. C'est ainsi encore que les p.Ttes des cabanes et les armes de chasse ou de guerre, consolidées d'abord avec le bois ou lu pierre, furent plus tard soutenues et fabriquées avec des métaux travailles. Les peaux de bétes furent successivement remplacées par des tissus empruutés aux poils des animaux , puis au* végétaux , tels que le chanvre, le lin et le coton , et de même pour toutes les autres industries. La chimie, considérée sous ce point de vue, est donc la science la plus anciennement étudiée; mais il en est un autre qui lui donne une origine presque aussi antique : c'est le point de vue philosophique. Les hommes ont de tout temps été portes a s'occuper de la nature, de son créateur et des merveilles qu'elle renferme. Quelle est la constitution des corps? A quelle cause doivent-ils leur origine? Quelle est la différence de la substance inerte et de la substance organisée, et que devient cette dernière après la mort? Telles sont les plus hautes et le

CHIM

depuis lu premiers ina et les théorie* i la science pratiqu-*

Cède la &Ct6D<

que les progrés de i

nécessaires aux progrès de la premiers, «-t que , maigre souvent irrationnel,-

à elle, à ses palient'-s r- ■• nous

devons l'état florissant ou ait .irrivée la chimie. Les anciens savaient extraire les métaux, les façonner et les allier entre eux ; ils connaissaient l'art .lu verrier, du doreur, du teinturier et bien d'autt » rie no s'appuyait que sur l'expérience , couvertes dues au hasard, et L'explication des ' phénomènes leur échappait complètement.

Les philosophes, en étudiant la nature des corps, parvinrent des éléments a leurs corn- ,

et de ceux-ci à la manière dont ils avaient pu se former. Pas à pas, et au i d'un desordre souvent difficile a reparer, ils arri verent à la connaissance de certaines substances et de quelques combin naissance qui plus tard ouvrit un large i

nation et a l'observation, et qui, ant sur les résultats déjà obtenus, jeta les fondements de la science telle que nous l'avons aujourd'hui. Les progrès furent lents d'abord, si lents que des siècles s'ecouleut sans amener de changement dans les théories émises : l'ignorance, la superstition formèrent pendant longtemps comme une barrière infranchissable opposée aux innovations et aux vertes. Puis l'esprit public s'éclaire , irise, et déjà l'avenir de la chimie se montre tel qu'il doit être; tout à coup, enfin, il se fait comme une lumière: les expérimentateurs se multiplient, les résultats s'ajoutent les uns aux autres, et la science parcourt eu peu de temps l'espace énorme qui sépare le point où elle est arrivée de celui où elle se trouvait encore il n'y a pas trois

Cette progression de la chimie divise naturellement son histoire en trois époques. La première part des temps les plus recules et va jusqu'au IXe siècle de notre ère. La seconde s'étend du ix« au xvi« siècle, et la troisième du xvie siècle à celui où nous vivons.

— Première époque. La chimie, considérée comme science pratique, se retrouve, nous venons de le dire, dans les monuments et les traditions des peuples les plus anciens. On discute, et cette discussion n'offre eu vérité qu'un intérêt bien minime, pour savoir si la pnonte doit être accordée aux Chinois ou aux Egyptiens. Ce qu'il y a de certain , c'est que la civilisation , a cette époque éloignée , était beaucoup plus avancée en Orient qu'en dent, et que c'est chez les Indiens, les Chinois et les Egyptiens qu'il faut aller chercher le berceau des sciences introduites plus tard dans les autres contrées. Les Chiuois connaissaient depuis tort longtemps la po canon, lorsqu'elle fut découverte et appliquée en Europe; ils savaient faire de l'encre, travailler les métaux et fabriquer ces porcelaines inimitables dont la constitution reste encore un secret de nos jours. L'époque précise de la découverte de ces différentes industries reste tout à fait inconnue, aussi bien que celle de la trempe des aciers et de la teinture chez les Indiens. En Egypte, la pulsion fut, dit-on, donnée par Hernies; mais il est bien certain qu'aucun autre peuple n'était parvenu alors à un aussi haut degré de perfectionnement dans toutes les branches des Ûssances humaines. Les Egyptiens pratiquaient l'art du boulanger, du verrier, du peintre , du sculpteur, du doreur, du teinturier, etc. Chez eux, la métallurgie de l'or, de l'argent, du fer et de bien d'autres métaux était très-avancée; ils formaient des alliages, et on leur attribue l'inven

Depuis longtemps experts dans le tissage des

étoffes, iélèbres que le

nicieus, les habitants deTyret ceux de bi Ion dans l'art du teinturier. Un exemple donnera une idée de l'antiquité de toutes ces app.ieatious : la découverte de la pourpre remonte, dit-on, à plus de 1,500 ans av. J.-C. Les , tiens connaissaient aussi la fabrication et l'emploi de l'encre, toutefois ies plus anciens monuments relatifs à toutes leurs coi sances chimiques sont certainement les momies, dout quelques-unes remontent S plus de 3,000 ans av. J.-C. U ne nous M notions imparfaites s.ir leurs moyens bauiuemeut ; mais la science moderne s etuuue devaut les résultats qu'us obtenait'

L'industrie était très-avancée cl et chez les Romains; les plus certains se trouvent dans les récits de t dans les monuments qui nous sont restes comme un témoignage de leur civilisation. Les mines d'or, d'argent, de cuivre, de fer, etc., étaient déjà eu exploitation ; une grande quantité d'alliages étaient connus, ainsi que le procédé de la cou possède et on a analysé une grande q

et romaines; une des puis anciennes, datant d'environ 600 ans av. J.-C., offrait la composition suivante :

Argent 109,50

Cuivre l»°°

Or 0,11

Les Romains utilisaient un grand nombre de compositions et de sels métalliques : des sels de cuivre, de fer, de plomb, d'étain, de mercure. Us connaissaient l'arsenic, l' antimoine, le soufre, la fabrication du savon, le nitre, le

CHIM

sel marin, le sel ammoniac, l'a] an , la fa-

tions, !■

sucre, le miel, la i

■ ton, et aussi . . u de

Prenons m époqu»nque et phili surtout cette époque de la rel ■

tout,--' attribué â d<

Les philosophes indiens a

constitutifs de toute qui composent la nature :

sont l'air, le /eu, l'eau, la terrr.

sont les formes r< Brahma. A leur dire, tous :

organ:

n'est qu'une transformât":

venant de. pour eux,

est formé par deux principes, le pi mâle et le pri rons cette théorie dans 1>

. pour qui le p et le principe femelle le cuivre : leur produit L'argei dirons

pas sur la grande analogie de certaine;.

aujourd'hui :

tour a'i

nant, et, maigre la quantité: mples

découverte, rien ne nous

que l'avenir ramènera ce nombre à celui des

éléments admis par la philosophie indienne.

Les Ëgypl phes et de signes particuliers, dont les alchimistes du moyen âge s'emparèrent pour rendre leur sciei Lligible au vu eux, de même qu'il existait deux gions, l'une toute grossière et réservée au commun, l'autre plus relevée et pratiquée par les prêtres, maîtres en même temps du pouvoir temporel; de même, l'étude de la nature, particulière aux érudits, était pratiquée par eux sous le nom de science sacrée. Le savoir des prêtres de Tnehes, ue Mempbifl et d'Héliopolis jouissait d'une grande réputation, et leurs écrits, à en croire la tradition, auraient forme des monum- :

moderne, s'ils n'avaient et« détruits par un incendie allumé pour punir le* Egyptiens d'une révolte.

Les pin,osuphes grecs et romains, qui se sont occupes de l'étude de la nature , sont en trop grand nombre pour que nous puissions les éuumerer tous ; nous devons cependant citer les principaux d'entre eux, ainsi que celles de leurs oeuvres qui uni pu servir aux progrès de la chimie. En 511 avant J.-C., nous trouvons L'école d Anaximandre. qui tait l'existence dans la nature d'un principe i, plus subtil que l'eau, moins tenu que l'air, plus grossier que le feu.

était répandu par tout L espace, et c'était à la réunion des atomes qui le composaient que les corps devaient leur formation. En 557, c'est Anaximène, qui faisait de l'air le principe de toutes choses; puia peu près à la même époque. Ce dernier philosophe ne s'occupa guère de la composition des corps, et nous ne lui devons que qu< idées générales applicables à ia chimie. En 500 vînt Heraclite, qui fit du feu l'é constitutif de toute substance, puis H crate, son eleve, le père de la m< les idées touchant la constitua sont, en msses et peu

tention. Empedocle, en 460, étal

• physique par le principe de l'attraction et de la repulsion, de l'amour et de la haine. D'après lui, les substance ou se repoussaient les unes les autre:

qui se rapprochait assez de celle Il réduisit le nombre des éléments de la nature a quatre, en supprim .. eu ne conservant que la terre, l'eau, le

le de Leucippe et de I truisait ces doctrines, et faisait de i la terre, du feu et de l'air de:ses par des éléments inconnus, d

Fies. Les corps n'étaient plus infini, et les portions ii. --* ma-

tière recevaient le Dora d'atomes. L existence des pores était reconnue , la formation de la matière était attribut rement

ques et complètement indépendantes de influence divine. Anaxagoras, un peu plus tard, suivit les Idée rite, et

s'occupa du phénomène de la vie et de la mort. U l'expliqua, comme les philosophes indiens, par lad a de la matière et son re-

tour ai. rimitifs. Diogene, Anaxa-

Archelaùs, en 470, considéraient l'air comme le principe de toutes choses , et s'occupèrent de ses combinaisons avec les métaux. Platon, en 430, fit plusieurs observations chimiques. Aristote, en* 384, étudia surtout i> - uniis à la distillation, et Théophraste, en 315, outre son étude sur les minéraux, émit plusieurs idées sur la constitu-

niiM M9

la flamme M sur la *©U<

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de l'étude sérieuse de U naturr-

furent compris par la foule aous U i

dénomination de magiciens, as eni

sorte de cm

tard les far- < uni me de \-

■ à toutes les : cle, nous ne ;

■.imie. La de comprend un espace de plus de six cents ans, ne nous offrira guère plus de résultats.

— Deuxième époque : du a* a Cequ. .- mieux cetU-

le but tes, ou

alutôt des alchimistes, car eur donnait alors, et les perses .

eurent a subir. On sait coi de notre hist< intestines et éi

tîqnea : il se lait cuinme un trav^..

leur qui ne laisse guère >-• sophes ni aux savait-, A

. l 'ex périment..

:> a la décotn ;

-atiquéea que par des gei leur intérêt [ e

le la transmutatirm des metaui ■ ■

Combien pas;- ■

Dt, renouvelant n'arrivant ja\

ient, cachant I et leur-

ce n'était qu'après , que l'n

par nombre d'année:

seulemei perdre

. courir, ent population i- .

... : . .. D en

frapper vivei venu*

et supei

ceux qui ne voulaient pas q et qui condamnaient le savant t» " découverte, ceux qui para les efforts possibles pour .

de la science et pour entretenir II ceux-là étaient encore les premiers à user de toute leur influence et des moyens terribles dont ils disposaient pour entraver les i des alchimistes. On voit bien quelques moines s'exposer aux foudres de leurs supérieurs, et arriver à certains résultats ; mais la main de l'Eglise s'appesantissait bien vite : l'audacieux était condamne et ses œuvres br

Comme aux temps anciens, la civilisation était alors bien plus avancée en Orient qu'en Occident, et nous devons citer quelques

ciiim

de chimistes arabes, ainsi que les minci le leurs travaux. Nous trouvons Phases en 940; Alpharabi, Salmana en 1000; le fameux médecin Avicenne en 980; Alphidias, Morira, Calid, Àrtiflus, Zadith. Haimou, Ra- Alchild-Bechil, Albucasis, etc., etc. Les Arabes connaissaient la préparation des remèdes; comme les allas européens, ils s'occupaient de la rche de l'or; on doit a Geber, un de

lai sur le soufre. L'arsenic, le mercure, l'or, l'argent, le plomb, l'ètain. le cuivre, le fer; sur la sublimation, la dû tion, la calcination, la coagulation, la coupellatioo, etc., etc.

N ■ -us devons aussi mentionner les noms des nstes européens dont -résout

le plus marqué et qui sont restés célèbres par ullats obtenus, ou par les persécutions qu'ils eurent à subir.

Alain de Lille (1114) écrivit un traité sur la

f lierre philosophale : nous retrouvons chez ui l'idée de l'existence d'un principe mâle et d'un principe femelle.

Albert le Grand (U93) fut regardé comme

magicien, et fit des traités sur l'a) :hii ur

les métaux, les corps composés et la pierre philosophale.

Roger Bacon (1214), si célèbre par li

sécutious qu'il eut à souffrir et par .su con damnation, laissa le Miroir de l'alchimiste

des principes des métaux, traité sur la distillation, etc.

Saint Thomas d'Aquin (1225) écrivit sur l'essence des minéraux et sur les pierres précieuses artificielles.

Arnaud de Villeneuve (1240). Cet alchimiste jouit d'une immense réputation, sans d

des persécutions auxquelles il l'ut en butte, car ses oeuvres ne la justifient guère. 11 laissa des traités sur la pierre philosophale, sur les poisons et sur les vins.

Nicolas Flamel (1390), si célèbre par le récit de sa vie, et qui posséda, dit-on, la pierre philosophale.

Jacques Cœur, connu par ses malheurs et par sa condamnation, s'occupa aussi d'alchimie. Basile Valentin (1413). On lui doit des études bur l'antimoine, le vin, l'extraction des métaux par voie humide, sur les eaux-de-vie, l'air et la préparation des médicaments. Nous venons de citer les noms des person- Les plus marquants dans l'histoire si peu tante de \& chimie au moyen âge; beaucoup sont restés obscurs, ou ont été arrêtes par la persécution ; mais il e^t facile de s'assurer que les résultats ont été bien minces pour un aussi long espace de temps.

Le moment du triomphe de la vérité était arrivé; l'esprit public, éclairé par quelques hommes courageux et par les innovations ap- ■s de l'étranger, ne se refusa plus à admettre la science délivrée des entraves que lui avait imposées la superstition. On connaît le mouvement progressif des arts et après les croisades; l'intimité des relations établies avec des populations . en civilisation influa sur celle uropéens, et c'est du xvil* siècle qu'on peut faire dater le premier rayon de lumière lieu de l'obscurité qui environnait la ehirnie.

— Troisième époque ; du xvie siècle à nos jours. Des les premières années de ce siècle,

trois hommes, dont les noms resteront comme des souvenirs de persévérance et de savoir, purent -se d< bai r.i-ser de toutes les erreurs de devanciers, et consacrer leur temjis à le de la science pure. Ces trois hommes étaient Paracelse, Georges Agricola et Bernard !'■

Le premier inaugura la marche progressive de l'art médical, qu'il délivra de beaucoup des :<.rines et des idées obscures sut lesqui basé, et il y introduisit l'étude • Ittmie. G-*!>r^'<-s Agricola étudia les principales applications de cette science à la i [orgie, et Bernard Palissy créa une industrie tout entière. Il nous est reste le récit des ae dul 1 1 ■■ nie narration attendrissante, et di

■ >nt été que trop souvent, plus -prouve- s par les inventeurs et les bien-

.r> de l'humanité qui ont passe par les ie« tourments. U-aiard Palissy s'était oonet l'on peut juger de su patience et «le ce qu'il eut à endurer, lorsqu on ■•"il qu'ayant dépensé

(tune et s'élant attire l'inimitié de ses parents, d persévéra quan I même, et tut réduit à rester «les nuit* entière» dovuut m-s . ixposé a toutes les intempéries des sai- ■

•■h vin- de l'art don

■h l'arl de la et le feu,

- < d'argile, sur Li marne,

les eaux

, les métaux - Ce ne

nt pus la ses m oat n

Le la dl i are, et il écri

. i ■ rfnmie agricole qu'une rhimie technique.

mi du xvi* siècle fut peu pi

,-■ mouvement semble s arrêter pour ne reprendre qu'au xvii* siècle, a 1 époque de la fondation des Académies. Celte innova*

CHIM

tion, en élevant pour ainsi dire un temple nu culte de la science, devait hâter sa marche el la faire avancer vers le progrés. • fii effet, que du xvne siècle à nos joui pulsion primitive n'a été arrêtée par aucun obstacle ; ce ne sont plus les hommes, mais les faits que nous devons enregistrer.

— xvii» siècle et commencement rftt xvnr*. Les gaz, leur constitution et leur manière de

par Van He Kobert Boy le i

taie à l'étude de la chimie. Kum-kel étudie le phosphore découvert par un alchimiste, La distinction de la chaux et de la magnésie est établie par Frédéric Hoffmann; Jean Rey s'occupe des métaux, et constate leur augmentation de poids par la calcination. L'hydrogène ouvert par Jean Moyou ; les moyens jaillir les gaz sont recherchés, et Stahl sa fameuse théorie du phlogistique.

Nous citerons, en terminant, les plus marquants d<-s chimistes dont les travaux offrent un intérêt moindre; ce sont: les Glauber, les Le Fèvre, les Glazer, les Lémery,les EttmÙller, les Boerhaave, les Haies, les Pott et beaucoup d'autres dont les noms sont restés attachés h des inventions ou à des théories remarquables.

— xvnic siècle. Le mouvement se continue sans arrêt pendant tout le xvme siècle. L'acide carbonique est découvert par J. Black, qui s'occupe aussi de l'étude des alcalis. Margraff inaugure la fabrication du sucre de betterave, et établit la distinction de la potasse et de la soude. Bennnann fait connaître la constitution des carbonates, émet l'idée des proportions et des affinités chimiques, et découvre l'acide oxalique. L'acide citrique, l'acide tartrique, le chlore, le manganèse, la baryte, l'acide arsénique, l'acide hydro-fluosîlicique, le molybdène, l'acide prussique, l'acide lactique, la glycérine, l'acide malique, l'acide gallique, l'éther acétique, l'acide urique sont successivement étudiés par Scheele.

Priestley découvre l'oxygène, l'acide ehlorhydrique, le protoxyde et le bioxyde d'azote, et la respiration des végétaux. Lavoïsier établit le principe des éléments simples résistant à l'analyse chimique ; il étudie la composition de l'eau et de l'air, range les métaux dans la catégorie des corps simples, découvre la constitution chimique des oxydes métalliques, et l'absorption de l'oxygène par les métaux chauffés au contact de l'air. Il constate le rôle de l'oxygène dans la combustion, la composition des sels; établit les règles des proportions dans les combinaisons, découvre l'identité du carbone et du diamant, et l'analogie de la respiration et de la combustion. Outre ce grand nom de Lavoïsier, la fin du xvme siècle en voit apparaître encore trois autres à jamais célèbres dans les annales de la chimie, ce sont ceux de Cavendish, de Berthollet et de Guyton de Morveau. On doit au premier la connaissance de la composition de l'acide azotique, celle de l'ammoniaque, et les lois si célèbres sur les sels sont l'œuvre du second ; la science moderne suit encore les règles posées par le troisième dans sa nomenclature. De la même époque date la découverte du zircone , de l'urane, du strontiane, du tellure et du titane, faite par Rlaproth ; celle du chrome et de la glycine dans l'émeraude, par Vauquelin. A la même époque aussi Wollaston constate l'identité du columbium avec le tantale, et découvre le palladium et le rhodium, tandis que Smithson ïennant trouve l'iridium et l'osmium.

— xixe siècle. En 1807, H. Davy introduit l'électricité dans l'analyse chimique, démontre par ce moyen la composition de la potasse, celle de la soude, de la chaux, de la baryte et trouve le potassium, le sodium, le calcium et le baryum. Le même chimiste, concurremment avec Gay-Lussac, trouve le bore et le silicium, et étudie les combinaisons de l'iode découvert en 1813 par Courtois. Orfila, à la

• ■poque, étudie les effets de l'iode sur l'économie, et en inaugure l'application en thérapeutique. Gay-Lussac trouve le cyanogène. M. Balard, en 1826, découvre le brome; Bersélius, Le thorium en IS28, et la chimie organique est étudiée à la fois par une foule de chimistes dont les plus remarquables sont MM Seguin et Chevreul.

Mais déjà nous avons entamé le chapitre de la chimie contemporaine, dont le domaine appartient plutôt à la biographie.

— Bibliogr. Parmi les nombreux ouvrages qui traitent de la chimie théorique ou spoliât qui offrent un intérêt bibliographique, nous citerons :

Summa perfectionis, par Geber, fondateur

de l'école des chimistes arabes au IX1" siècle.

le plus ancien de chimie qui

...ii parvenu. I une vue alchimique, et nous montre qui oyait des longtemp étaux. On y trou la médecine universelle. Geber donne, en eff rouge, qui n'est qu'une aissolu-

ti l'or, comme un remède à tous les maux,

i de prolonger la vie I aiment et de rajeunir la vieillesse.

!>. mintrû et rébus metallicis, par Al-

bert le Grand (xin* siècle), ce quioaraol cet ouvrage, i I on savante el pré-

cise et ii raisonnes des opinions

blmlstei sur la nature et la généi ■taux. Ou a attribue à Albert le Grand traité d'alchimie postérieur à son I raité des secret* du grand Albert.

CHIM

Speeiuum alchemiœ , par Roger ; fxiiio ;,;. t en français par Gérard

de Tournus en 1557.

Ars magna ou le Grand art, par Raymond Lulle (xuV- siècle). V. Art de Lulle (l').

Cursus triumphalis antimonii , par Basile

Valentin (MM). L'auteur y fait connaître la

e d'obtenir l'antimoine, l'un des corps

u i les alchimistes ont le plus exercé

leur infatigable patience.

Œuvres de Paracelse, publiées en latin (Genève, 1658, 3 vol. in-fol.).

De re metaltiea, par Agricola. Imprimé à Bàle en 1546-1561, cet ouvrage nous étonne encore aujourd'hui par la clarté des idées et l'exactitude des descriptions.

U Art de terre , par Bernard de Palissy (1555). Cet ouvrage, qui fonda la chimie technologique, est à la science ce que le Novum ortjanum de Bacon fut à la philosophie.

Essays de Jean Rey, docteur en médecine^ sur la recherche de la cause pour laquelle l'es* tain et le plomb augmentent de poids quand on les calcine. Dans ce livre extrêmement remarquable, Rey établît la pesanteur de l'air par des expériences antérieures à celles de Descartes, de Torricelli et de Pascal. « Tous les corps sont pesants, dit-il; l'air l'est comme l'eau, et, sous l'influence de la chaleur, il s'épaissit dans les métaux : de là la cause de leur augmentation de poids par la calcination. »

Œuvres de Van Helmont, réunies par son fils et publiées en 1648 et 1652, sous le titre de Ortus medicinœ.

Traité de la chimie enseignant par une briefve et facile méthode toutes ses plus nécessaires préparations , par Gtazer (1663). L'auteur, qui prend pour épigraphe : Sine igné nihil operamur, se montre bien inférieur à Le Fèvre. La chimie, pour Glazer, n'est pas une science ayant pour objet la connaissance de tous les corps de la nature; c'est l'art d'ouvrir les mixtes par une infinité d'opérations. Son livre est un traité de manipulations chimiques, non un traité de chimie.

Traité de chimie raisonnee, par Nicolas Le Fèvre (1668). Cet ouvrage résume toute la philosophie chimique de son époque : nous lui consacrons un compte rendu spécial. V. plus loin.

Physîca subterranea, par Bêcher (1669).

Stahl ne parlait de cet ouvrage qu'avec enthousiasme; il l'appelait opus sine pari, prtmum ac princeps opus, liber undique et undique primus. ■ Quand on met de côté, dit M. Dumas, les prétentions géologiques de Bêcher, aussi bien que ses prétentions alchimiques, il reste dans sa Physica subterranea une véritable philosophie chimique, telle que la comportait son époque. L'expérience y est placée au rang qu'elle doit occuper en des études où les raisonnements a priori ont peu de portée. Bêcher connaît bien les faits; il en donne une apppéciation vraie ; il les classe avec sagesse et méthode ; il s'élève enfin par moments aux idées les plus nettes sur la nature des réactions chimiques. »

Jraite du fer et de la flamme pesés dans une balance, par Boyle (Londres, 1744). L'auteur y donne les détails de nombreuses expériences sur l'augmentation du poids des métaux par la calcination. Ayant obtenu àpeu près les mêmes résultats en calcinant soit dans des creusets ouverts, soit dans des creusets fermés, il était arrivé à conclure que «cette augmentation de poids est due à la fixation des molécules du feu qui passent à travers les pores du creuset. » Cette conclusion, qui fut adoptée par tous les savants, était une erreur, comme le démontra plus tard Lavoisier.

Tractatus quinque medico-physici...,x>&T Magow, disciple de Boyle (1674). L'auteur y explique, par l'existence dans l'air d'un esprit nitro-aérien, les phénomènes de la nitrification, de la rouille , de la combustion, de la respiration, de la chaleur animale, de la formation du moût, de la bière.* On m accordera, dit-il, qu'il existe quelque chose d'aérien, nécessaire à l'alimentation de la flamme; car L'expérience démontre qu'une flamme exactement emprisonnée sous une cloche ne tarde pas à s'éteindre, non pas, comme on le croit communément, par l'action de la suie qui se produit, mais par privation d'un élément aérien. Dans un verre où l'on a fait le vide, il est impossible de faire brûler, a, l'aide d'une lentille, les substances même les plus combustibles, telles que le soufre et le charbon. ■

Cours de chimie, par Nicolas Lémery (1675). Ce qui caractérise ce cours, c'est la

eriptions. Les opérations sont simples, Les détails exacts, les termes nets, sans obscurité ni détour. Les opinions théoriques de Lémery sont a peu près celles de Le Fevre, mais il met beaucoup plus de réserve ducs leur énoncé.

fondements de chimie dogmatique raisonnee et expérimentale par Stahl (1732). Une analyse spéciale est consacrée à cet ouvrage (v. plus loin).

Elementa chemiœ {Eléments de chimie) x par Boerhaave, publiés en 1732 et traduits en franir Allamand (1754). C'est dans cet ouvrage que la combinaison des corps a été pour la première fois rapportée à une force spe- , l'affinité.

CAimi>Aydrau/i0Me\pardeLaGaraye(l746).

Lu mérite de cet ouvrage est dans la critique de l'analyse organique par le feu et dans l'ap-

CHIM

plication de l'eau à l'analyse des matières organiques dans des conditions où leurs principes immédiats ne sont altérés ni | cette action ni pendant l'évaporation du liquide.

Essai sur l'analyse des végétaux, par Venel , (1752). Cet écrit, qui a été imprimé dans le j, deuxième volume du Recueil des savants étran- 1 gers, est remarquable en ce que Venel y a le ' premier, avant Lavoisier, distingué nettement l'analyse organique immédiate de l'ana* ' lyse organique élémentaire.

Eléments de chimie théorique et pratique, par Macquer (1756).

Instituts de chimie, par Spielmann (1763), L'auteur y traite successivement des y pales opérations chimiques, à savoir : la dit» solution, l'extraction, la fusion, la distill la sublimation, la. calcination, la précipù la réduction, la vitrification et la fermenta- j tion. C'est l'ordre d'un livre de manipui et non celui d'un traité de chimie. Il fait une distinction importante entre les corps séparés d'une matière, selon qu'ils ont subi une alte- j ration ou qu'ils n'en ont pas subi. Il ; les premiers: product a, produits; les autres, ! educta, extraits ou préexistants.

Mémoires de Lavoisier, insérés dans les mémoires de l'Académie des sciences (1770-1783). , « Quand on considère ces mémoires, dont la collection ne formerait pas inoins de huit volumes, on éprouve quelque étonnement, dit M. Dumas, a voir 1 auteur allier a la plus grande hardiesse de pensée une extrême prudence, une excessive réserve dans le discours. Il commence par établir que les corps en brûlant augmentent de poids en absorbant de l'air, et s'il insinue que le phlogistique n'est pas nécessaire à l'explication des phénomènes, cette pensée arrive là comme eu passant et sous la forme du doute. En parcourant la suite des ouvrages de Lavoisier, on voit que ce phlogistique dont il a si peu parlé, il n en est plus question : il ne l'admet ni ne le rejette; il n'en parle plus. Pendant sept, huit, dix ans, il raisonne comme si jamais on n'avait parlé de phlogistique. On dirait qu'il ne veut de querelle directe avec personne k ce sujet; il veut que sa théorie s'établisse sur des faits et non sur les discussions d'une polémique, où il arrive si souvent que l'esprit l'emporte sur la raison. Ainsi, en continuant à raisonner comme s'il n'y avait pas de phlogistique, il ramasse des faits observés avec un soin infini; il prouve qu'ils peuvent s'expliquer sans l'intervention de cet agent. Ce ne sont pas des faits pris au hasard qu'il examine , mais les faits les plus importants de la science, ceux dont l'explication entraîne et comprend celle de tous les autres. Ce n'est qu'au bout de dix ans, quand tous ces faits sont analysés, lorsque ses idées sont sorties victorieuses de tant d'épreuves; ce n'est qu'au bout de dix ans,

, lorsque les vues de son génie sont transformées en convictions inébranlables, qu'il se résume, concentre ses forces, saisit au corps le phlogistique, le presse, l'accable d'arguments

I irrésistibles, et d'un seul coup le renverse foudroyé. » Il faut lire les Mémoires de La- I voisier pour savoir comment une science se tait, s'établit, à l'aide des expériences les plus simples, pourvu qu'elles soient accomplies avec précision et liées par un raisonnement sévère.

Digressions académiques , par Guy ton de Morveau (1772). Cet ouvrage traite du phlogistique et a pour principal objet d'expliquer pourquoi les corps combustibles sont plus pesants après lacombustion qu'auparavant. L'auteur partait d'une supposition toute gratuite, en admettant que le phlogistique, selon lui éminemment volatil et beaucoup plus Léger que l'air, diminuait le poids réel des corps auxquels il était uni; dès lors, disait-il, après s'en être séparés, ceux-ci devaient peser davantage.

Réflexions sur l'air et sur sa combinaison avec les minéraitx, par Lavoisier (19 août 1772). Dans cet écrit, Lavoisier cherche à prouver

Sue l'air, comme le phlogistique ou matière u feu, entre dans la composition des corps. Examen chymique des pommes de terre, dans lequel on traite des parties constituantes du bled, par Parmentier (1773). L'auteur y émet opinion fausse que l'amidon est la partie essentiellement nourrissante de la farine de ni, et que l'influence du gluten dans la nutrition est tout a fait secondaire. Cette opinion s'explique par l'idée que Parmentier s et ut faite de l'excellence de la pomme de qu'il considérait comme dépourvue de gluten. Chymie expérimentale et raisonnee , par Baume (177S). Baume y adopte le phlogistique, mais in Lisant subir à la théorie de lodiflcations importantes.

Essay sur la nature de l'air, par Lavoisier 1 (15 avril 1773). Cet écrit a polir objet de montrer que tous les corps de la nature sont susixister à l'état solide, à l'état de fluide élastique et de gais, d'après la quantité de matière du teu à laquelle ils sont unis. Lavoiite l'eau comme exemple d'un corps qui affecte ces trois états, suivant les températures auxquelles elle est exposée. Il étend sa manière de voir & l'air ; il le considère comme un corps pesant, devant son état fluide élastique au phlogistique auquel il est uni. II est probable, pense-t-il,que si la terre était transportée dans les régions de Saturne, l'air deviendrait liquide en perdant du phlogistique.

CIIIM

et que l'eau formerait des montagnes et des pierres en passant à l'état de glu tire, comme dernière conséquence de sa manière de voir, que L'augmentation du poids des métaux par la calcin iti >□ esté te s la combinaison de l'air avec le métal, et la man tiuii du feu au phlogistique in i Lavugjer, comme on voit, conservait encore en 1773 le nom de phlogistique , mais avait remplacé la théorie de Stahl par celle du calorique.

/ c} ériences sur les différentes espèces d'air, |iaf l'riestley (1774). Dans cet om Eev tut connaître l'existence et les principales propriétés de l'nznie,du bioxyde a du gaz chlorhydrique, du gaz ammoniac, du l -vde d'azote, de l'acide sulfureux, de

l'oxygène, du gaz fluosilieique et de L'oxyde de carbone. Maigre ces découvertes, il s'y montre fidèle à la théorie du phlogistique.

Procédés du régne végétal, du régne animal et du régne minerai, par Rouelle le jeune (1774).

Traité de l'air et du feu, par Scheele (1777), traduit en français par Dietrich (1785). ■ Dans cet ouvrage, dît .M. Dumas. Scheele se montre infaillible tant qu'il ne s'agit que des faits , mais il n'en est plus de même quand il arrive à poser des théories générales j alors on voit avec regret que son imagination l'emporte , a i entraîne a des écarts que l'on était loin d'attendre d'un esprit aussi droit, et l'on ne peu! méconnaître le secours que des ê mathématiques préparatoires lui auraient fourni pour ses recherches de philosophie naturelle. ■

Théorie des affinités, par Wenzel (1777). L'auteur y expose le résultat de ses observations .sur la double décomposition des sels -'t donne une explication nette et exacte de la permanence de la neutralité qui s'observe après la décomposition mutuelle de deux sels neutres.

Itecherches sur les végétaux nourrissants qui, dans les temps de disette, peuvent remplacer tes aliments ordinaires, par Parmentîer(178l). Cet ouvrage, dans lequel a été refondu un Mémoire sur les plantes alimentaires couronné par l'Académie de Besançon (1772), contient sur le changement de l'amidon eu sucre des vues que le temps a jusuiie.es. Parmentier y distingue parfaitement la galette, faîte avec une [Mie non levée, du pain dont le caractère e it de provenir d'une pâte levée par suite d'une fermentation qu'elle a éprouvée et qti 'on qualifie de panaire. Il signale l'effet de cette fermentation, qui est de gonfler la pâte et de lui donner ce qu'on appelle des yeux. Il montre L'erreur des personnes qni recherchent avant tout la blancheur dans le pain; car celle-ci est obtenue aux dépens de la sapidité et , pre que toujours, de la propriété nutritive.

Nouvelle nomenclatv.re chimique, par Guyton de Morveau (1782). Ce plan de nomenclature parut dans le Journal de physique, et, bien que .mitonne à l'hypothèse du phlogistique, fixa L'attention du monde savant et de Lavoi-i^r lui-même; quelques années après, Guyton 'le Morveau devint le collaborateur de La\ avec Herthollet et Koureroy, et son heureuse initiative de réformer un langage barbare qui ne pouvait qu'entraver la science nouvelle reçut de cette association la plus belle : pense à. laquelle il pût aspirer. Une idée heureuse caractérisait le mémoire de Guyton de Morveau; c'était lui qui le premier disait: « Groupez sous le nom de l'acide tous les sela ut le même acide, et à ce pique ajoutez celui de la base pour &.-'. n-

ier l'espèce. • Il ne faisait laque

-- déjà consacré pour les vitriols et les nitres : mais c'était rendre un grand sei car, en partant de ce principe, on pouvait former au moins cinq cents noms appliqués à des corps connus, et remplacer ainsi, par des noms ii - 'luis par eux-mêmes, ceux qui existaient et qui étaient souvent inintelligibles.

Analyse chimique et concordance des trois règnes, par Sage (1786). L'auteur s'y montre a la doctrine du phlogistique.

Méthode de nomenclature chimique proposée par MM. de Morveau, Lavoisier, Berthollet et Fourcroy (1787). Cet ouvrage mémoire de Lavoisier sur les principes de la

Qclature méthodique qui a été inti alors dans la science, et le mémoire de Guj t< a i veau sur le développement et l'a] plicution de ces principes. On y a joint un systeme de caractères chimiques adaptés à cette nomenclature par Hassenfratz et Adet.

Traité des affinités par Bergmann, traduit en français par Bonjour (i7ss). L'auteur y explique toutes les transformations chii par l'ordre des affinités qu'il suppose con indépendamment des circonstances <:

qui peuvent agir dans le phénomène du deplacement des différents corps les uns par les autres.

Traité élémentaire de chimie présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes modernes, par Lavoisier (17S9). Nous consacrons un article spécial à cet ouvrage (v. plus loin).

A comparative view of the phlogistic and antiphtogistic théories (Examen comparatif des théories phlogistique et antiphlogistique), par Higgins (1789). C'est dans i qu'on trouve exposée pour la première lois cette idée, que les corps sont composes de particules indivisibles >U atomes. Du reste, llig-

CHIM

gins n'apporte aucune expérience à l'appui de Son idée : il /i

> multiple-) q

■ ire, et qui devaient en être 11 ion.

Philosophie chimique, par Poorcroy (m*).

iteur, dit M. Chèvre science beaucoup plus au point 1 turaliste qu'au point de vu chimique ; il donne

boratoire; il examine les différents cor|

■ qu'en chimiste; il les décrit, comi Blainville, nu point de vue statique bien plui qu'au point de vue dynamigue ; ce s- ; descriptions résumées do leurs princ propriétés, dans lesquelles on no trouve au- :>e de l'espèce chimique. ■

Considérations sur les nouveaux objets de la chimie, par Ri

dique créé en 1792, Richter s'ap terminer les quantités équivalent' et des bases , hté se

maintient lorsque les métaux b< Itement de Lee ■

Mémoires de Proust, insérés dans le Journal de physique de 1798 à isos. 1 tient coni

naisons chimiques se font dai riions

invariables.

Statique chimique, par Berthollet (1803). L'auteur y analyse les diffî ces qui déterminent et font varii tats de l'affinité; il soutient que les naisons s'effectuent en proportions ïnd tant que les forces physi n et

expansibilité, ne leur imposent pas de limites. Un article spécial sera consacre à cet important ouvrage. V. Statiquk chimique.

Mémoire sur la décomposition et la composition des alcalis fixes (On the decom] and composition ofthe fixed alcalies), par Davy. Ce mémoire fut lu le 19 novembre 1807 i la Société royale de Londres, et publié dans le recueil de cette Société (Philosopnical Transactions de I8is). Il a été réimprimé dans le tome V des Œuvres de Davy. Ce mémoire contient les mémorables expériences qui n fait connaître les métaux des alcalis et des terres, potassium, sodium, sium, etc.; il fut couronné par l'Académie impériale des sciences, malgré la guerre qui divisait alors la France et l'Angleterre. Voici en quels termes Davy raconte lui-même son expérience capitale : « Je plaçai, dit-il, un petit fragment de potasse légèrement humide sur un disque isolant de platine, communiquant avec le côte négatif d'une batleim trique de 50 plaques (cuivre et zinc) en pleine activité. Un fil de platine communiquant avec le côté positif fut mis en contact avec la face supérieure de la potasse. Tout l'appareil fonctionnait à l'air libre. Dans ces circonstances, une action très-vive se manifesta: la potasse se mit à fondre à ses deux points d'élec tion. Il y eut à la face su; sitive)

une violente efferve

tuent d'un lluide élastique; à la face égative) il ne se dégageait au. -un fluide élastique; mais il ;■ globules d'un vif éclat métallique, semblables aux globules de mercure.

ques-uns de ces globules, i i ils se

tonnaient, brillaient avec

flamme brillante; d'autres p< r laient i ■■■ ■ leur éclat et se couvraient final blanche. Ce;

ure que je cl cipe combustible particulier, c de la potasse. »

New system of chemical philosophy \ venu système de philosophie chimique) t par

Dalton (1808' I : BM la

loi des proportions multipb rie atomique, qui embrasse et explique t rapports numériques que présentent les corps dans les combinaisons.

Mémoire de Gay-Lussac sur la combinaison des substances gazeuses les unes avec les autres, inséré dans les Mémoires d'Aï t. II (1809). L'auteur y expose Les qui démontrent la fixité des rapports de volumes dans lesquels se combinent les substances gazéiformes.

Théorie des proportions chimiques, par Berzélius (I8ie). L'auteur y développe uo tême électro-chimique différent de celui de Davy. V. Proportions chimiques (Théorie des).

Philosophie chimique, par Davy (1S12). traduite en français par Van Muns (1813 teur y développe une U

. lée sur l'électricité

par le contact de deui

f>res cette théorie, une an es particules des corps ; c'est elle qui p ce que Ton appelle communément c Mais le contact de deux C0 développe une force nouvei.

tend à isoler les particules similaires de cun d'eux et à rapprocher les particu.

deux corps différents; plus les corps 30 nature opposée, plus l'électricité qu ils geni est forte. Or, il arrive un terme seconde force l'emporte sur la première, ou l'attraction générale est vaincue par i attraction électrique. Dès lors les par se quitt- nt. les parties d s'unissent, et la combinaison a lieu. I D ce résultat obtenu, le rôle de la force déve-

CHIM

effet d< liera r-

Traité de chimie ,

Becherchs i r» gras >t'>-

le prix de 11,000 fr.

• Le prix, d

■ Con nique et sur ses applU

té de chimie

M. Dum li i iv.-.|

ifU de chimie appliquée à la teinturr, par U LH28-1831).

Introduction

dans les sels ou le

dans ceux qui sont plu:,

qu on le buj po le d'api i s

;us; qu'il fau: produits par . .

acide et d'une base, reunion des éléments qui le cette c

ne pouvant peindre réell culaire des corps, il faut les écrire en ; les symboles a la

lieu de les distribuer en deux groupes comme i.t la nomenclature et la théorie électro-chimique.

q * sur ta philosophie chimique , par M. Dumas (1337).

Chimie organique appliquée à la phy i animale et a la pat traduite en frai ,1842).

Chimie organique appliquée à 1 i l'agriculture, pur I te par Gerhardt (1844).

Traité de chimie organique, par :

i. cuise revue et con .

par l'auteur, et p; rhardt

Essai sur ta statique chimique des êtres organisés (1841).

Précis de chimie organique, par Gerhard» (1844).

Lettres sur la chimie considérée dans ses rapports avec l'industrie, l'agriculture et la physiologie, par Lie

tion par Bertet-Dupiney et Dubreuîl-.

Introduction à l'étude de la chimie par le système unitaire, par Gerhardt (IS4S). L'auteur v développe les pri unitaire et montre que te clique

"iid plus aux besoins de n'admet pas -, comme le \

Berzel.

comité

Mémoire sur les ammoniaques composées, par M. Wurts (1850).

Traité de chimie organique, suite à !■ mie de Berxélius , par Gerhardt (18S'J- Ce grand ouvrage ■ nitil de la notation atomique et du s; unitaire en chi

Nouvelles lettres sur la chimie, par I édition française publiée par Gei

kode de chimie, par Auguste Laurens (1854). On trouve dans cet ouvri tique vive et puissante du système dualistique.

■ are de chimie agricole et de physiologie, par M. Boussingault (1854).

Chimie organique fondée sur la sy,.

par M. Berthelot (1860). L'auteunaltre ses belle inique; il montre dans la thode qui donne h la chimie organique une base indépendante des phénomènes de qui lui permet de marc h- r posé, du connu à l'inconnu, sur d'autres idées que sur l'étude purement physique et cl substan -s, qui, en i

tomber toute barrière entre la cl raie et la chimie organique.

Leçons de philosophie chimique, (1S64). I intere

d'hui en chic atomique, atom

Principes de chimie fondée sur les théories modernes, par M. Naquet (1S66). C'est I mier oui ■ ou la

chimie h " d'après le système uni-

taire. On trouve dans la seconde édition une histoire intéressante de la synthèse en chimie organique.

CMImIi ■■!■■■■<■ (TRAITS DK), par ï.r i (1668). L'auteur commence par se demander

tous le

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l'acte de la :

mon, mais il y exei

sur le sang, par le n -■ ■

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• sang.

Chlwl* d*cMiilq«f. r«li»i" • < »»f#rl- ■«■Ul.

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■ des effi

une terre plus

U en fait un phénomène dynamique produit en dehors de l'afl::

l , d'un corps oustible et de phlogistique ; la combustion est la séparation de ce phLogistiqu vec le corps incombustible , opérée par l'un-

Sikeà chacune des par' u pr-- ies particules sont a

d'une extrême tenu. te, quoique solides, mouvement faible et modère les rend chaudes, tandis qu'un mouvement sufhs .

rapide les rend lumineuses. La combustion, dans le système de Stahl, se rapproche de la fermentation. Ce sont deux opérations où la implifie par le mouvement; le ferment est la cause motrice dans la U , comme l'air L'es* dans l»

CfciMi* -TRArTB élémentaire os), par La-

CHIM

volster. Cet ouvrage, publié en L789, se divise en trois parties. La première traite de la formation aea fluides aériforuie i '•( '1" I** itton, de la combustion des corp

de la combinaison des a ;

solifiables et de la formation dea lu troisième, des appareils et des ope t.manuelles de la chimie. Dans un dïscoui lin. maire plein de vu. -s élevées et philo

i t expose lui-même le plan de son fit re ■ i la marche qu'il y a suivie. Il s'e* t

é, dit-il, la loi de ne procéder jam iî

l'ii ■ i . de se d luin

con équencs qui Ilr' dérive immédiatement dea «■t des observations* et d'enchaîner les faits et les vêrilv dans re ii en faciliter l'intelligence. Pour s'assujettir à ce plan.il a du s'éordinaires. Ne voulant pas supph e des faits, il o'a parlé ni dea affinités électives ni des principes des corps. 11 est possible que la science des affinités devienne nn jour une science e mais aile ne présente encore que des données

is et incertaines. Quant aux spéculations - principes élémentaires des corps, on ne s'y arrête que pur suit-- d'un préjugé qui nous vient do la doctrine grecque des quatre éléments. • L'admission des quatre éléments qui, par la variété de leurs proportions, «'Militons les corps que nous connaissons, est une pure bypoth née longtemps

avant qu'on eût les premières Dotions de la physique expérimentale et de la chimie. On n'avait point encore de faits et l'on formait des systèmes, et aujourd'hui que nous avons es faits, il semble que nous nous efforcions de les repousser, quand ils ne cadrent pas avec nos préjugés; tant il est vrai que le

de l'autorité de ces pères de la philosophie humaine se fait encore sentir, et qu'elle

l sans doute encore sur les générations a venir. ■ Le chimiste doit désormais attacher au mot élément un sens relatif et expérimental, l'idée du dernier terme auquel est parvenue l'analyse. Il peut appeler éléments les substances qui n'ont pas encore été décomposées, s'il est bien entendu que les corps réputés simples ne sont tels à ses yeux que parce que la chimie ne possède pas le moyen d'en montrer la composition.

Nous signalerons particulièrement, dans le Traité élémentaire de chimie de Lavoïsier, les chapitres i, II, v, vi, x, xm, xvi de la première partie. Le premier chapitre contient l'exposition de la théorie du calorique ; Lavoïsier donne ce nom à la causeiphvsique de la chaleur; cette cause, il la considère comme une substance matérielle, un véritable élément chimique, susceptible d'entrer dans les combinaisons et d'en sortir. Le calorique dilate tous les corps en écartant leurs molécules, qui tendent à se rapprocher par la force d'attraction. Od peut donc considérer son effet comme celui d'une force répulsive ou opposée à l'attraction. Lorsque 1 attraction des molécules est plus forte que l'écartement ou la force répulsive communiquée par le calorique, le corps est solide; si la force répulsive l'emi sur l'attraction, les molécules s'écartent

jusqu'à un certain point; la fusion d'abord, pms la fluidité élastique naît de cet effet. Comme la diminution ou la soustraction du calorique permet le rapprochement des molécules des corps dont l'attraction agit alors librement, et comme on peut concevoir un refroidissement toujours croissant beaucoup plus fort que celui que nous connaissons, et COU iéquemment un rapprochement proportionné dans les molécules des corps, il s ensuit que ces molécules ne se touchent pas, qu'il existe des intervalles entre elles; ces intervalles sont remplis par le calorique. < In peut l'y accumuler, c'est cette accumulation qui t l'attraction de ces molécules, et qui donne enfin naissance à un fluide élastique. On voit qu'un fluide élastique ou un gaz n est

3u'une combinaison d'un corps quelconque ou 'une base avec le calorique. On voit encore luivant les espaces ou les intervalles ris entre les molécules des différents il faudra plus ou moins de calorique

S te l'oint, et c'ei I

capacité de chaleur, et la quantité de calorique nécessaire pour élever chaque corps à la même température se nomme calorique spécifique. Comme les corps en se •

molécules du on plutôt a une attra :tlon plus

corps fluides élastiques qui sont alors r séi par l'action du calorique,

int l'auteur h donner, dans le se. , dea vues sui

et la constitution ne l'atm aile doit 'ii -.substances i

> "t degré ordin

on

r ri" qui .soutient le m-reure h |8 , t SU]

: : rapprochée di

a ml limitée par la pression de c

si [,■ globe était, au OOntl

plu» éloigi lu i eau se-

ruit solide .-i c irame une pierre dure «-t farassllté, la fluidité

CHIM

élastique sont donc des modifications des corps dues au calorique.

Après avoir, dans les troisème et quatrième chapitres, traite de la composition de l'air,

I i r s'occupe, dans le cinquième, de i . i n--, qu'il cousi 1ère comme le principe de toute combustion et de toute h i

II fait de ces mots : Combustion, oxygénation, acidification, des termes à peu près synonymes. • Avant sa combustion, dit-il, le phos-

n'avait presque aucun goût; par sa reunion avec l'oxygène, il prend un goût ex-

■ „'re et piquant; de la classe des combu : ■■ dans celle des substs a

combustibles, et il devient ce qu'on appelle un acide. Cette convertibilité d une subbustible en un acide par l'addition de l'oxygène est une propriété commune à un grand nombre de corps : or, en bonne logique, on ne peut se dispenser de désigner sous un nom commun toutes les opérations qui présentent des résultats analogues ; c'est le seul yen de simplifier l'étude des sciences, et il serait impossible d'en retenir tous les détails, si on ne s'attachait a les classer. Nous nommerons donc oxygénation la combinaison d'un corps combustible quelconqueavec l'oxygène.*. Je pourrais faire voir, par une suite de faits nombreux, que la formation des acides s'opère par l'oxygénation d'une substance quelconque... On voit que l'oxygène est un principe commun & tous les acides, et que c'est lui qui constitue leur acidité; qu'ils sont ensuite différenciés les uns des autres par la nature de la substance acidifiée. Il faut donc distinguer dans tout acide la base acidifiable et le principe acidifiant, c'est-à-dire l'oxygène. ■

Dans la chimie de Lavoisier, le mot base n'est pas opposé, comme il le sera plus tard, au mot acide ; il est opposé au mot oxygène. Les chaux métalliques auxquelles Lavoisier donne le nom d'oxydes forment avec les acides en eux et les acides en ique une série : il y a là simplement différence dans le degré d'oxygénation. D'après cette théorie, les degrés d oxygénation entraînent des degrés correspondants d'acidité; or l'acide muriatique, que Lavoisier supposait formé par la combinaison de l'oxygène avec une base inconnue, ne lui présentait pas cette corrélation. Il rencontrait dans cet acide une anomalie qu'il signale dans le chapitre vi. ■ L'acide muriatique, dit-il, présente une circonstance très-remarquable; il est, comme l'acide du soufre et comme plusieurs autres, susceptible de différents degrés d'oxygénation ; mais l'excès d'oxygène produit en lui un effet tout contraire à celui qu'il produit dans l'acide du soufre. Un premier degré d'oxygénation transforme le soufre en un acide gazeux volatil qui ne se mêle qu'en petite quantité avec l'eau : c'est lui que nous désignons, avec Stahl, sous le nom d'acide sulfurique. Une dose plus forte d'oxygène le convertit en acide sulfurique, c'est-à-dire en un acide qui présente des qualités acides plus marquées, qui est beaucoup plus fixe, qui ne peut exister à l'état de gaz

3u'à une haute température, qui n'a point 'odeur, et qui s'unit à l'eau en très-grande quantité. C'est le contraire dans l'acide muriatique : l'addition de l'oxygène le rend plus volatil, d'une odeur plus pénétrante, moins miscible à l'eau et diminue ses qualités acides, t Mieux connu, l'acide muriatique devait renverser la théorie de Lavoisier sur l'acidification.

Dans le chapitre x nous remarquons cette assertion, que les métaux ayant de l'affinité pour l'oxygène doivent s'unir entre eux, en vertu du principe : quœ sunt eadem uni tertio sunt eadem inter se. Nous n'avons pas besoin de dire que ce principe, pour être applicable, suppose que l'affinité est un fait de similitude ; car, s'il est vrai que deux choses semblables à une troisième soient semblables, il n'en résulte, pas que deux choses différentes d'une troisième différent entre elles de la même façon.

Le chapitre xm, consacré à la fermentation vineuse, est fort remarquable. Lavoisier y pose avec une admirable précision les principes de lachimie moderne. • Nous avons, dit-il, à examiner d'où vient le gaz acide carbonique qui âge dans la fermentation vineuse, d'où vient L'esprit inflammable qui se forme... Pour arriver à la solution de cette question, il fallait d'abord bien connaître l'analyse et la naturo du corps susceptible de fermenter, et les produits de la fermentation; car rien ne se ni dans les opérations de l'art ni dans celles de la nature, et l'on peut poser ce prin-

|ue,dans toute opération, il y a un e quantité de matière avant et après l'o] tion; que la qualité et la quantité des principes sont les mêmes, et qu'il n'y a que des ! . , des modifications. C'est sur ce ' l'urtdes expériences on est obligé de supposer dans une véritable égalité ou équati<><.

les principes du corps qu'on examine, et ceux

3 en retire par l'analyse. Ainsi, puisque

'tonne du gaz acide caruo- Dlque et de l'alcool, je puis dire que le moût ■n m acide carbonique + alcool. ■ ta le chapitre xvi se trouvent les conjectures de Lavoisisier sur la composition des terres et des alcalis. Il émet cette idée que

■ ontiennant probablement de l'oxyqu'elles ne sont probablement autre

que des métaux oxydés avec lesquels l'oxygène a plus d'affinité qu'il n'en a b

CHIM

carbone, ce qui les rend irréducliMes par les moyens que l'on emploie; ■ qu'en vertu de l'analogie « on pourrait être porté à voir dans L'azote un des principes constituants des alcalis, c'est-à-dire de la potasse et de la soude. •

Chimie (ntsTOinBDE la), par Hœfer. La première édition de cet ouvrage parut en 1842- 1843, en 2 vol. in-8°, par les soins du docteur Quesneville, directeur delà Revue snenti fique . L'auteur du livre ne pouvait pas trouver d'éditeur, et cependant l'ouvrage est devenu assez rare pour qu'une nouvelle édition aitdû être publiée en 1867, chez Firmin Didot.

Ce livre est le premier traité complet et général publié en France sur l'histoire delà chimie. L'auteur nous apprend qu'il lui a fallu, la plume à la main, analyser plus de mille volumes, tant manuscrits qu'imprimés, écrits dans plus de six langues différentes, anciennes ou modernes, pour mener à son terme l'entreprise en question. Il s'est d'ailleurs constamment attaché à remonter aux sources, et il a cité les textes originaux toutes les fois qu'il y avait lieu de le faire.

Hœfer distingue théoriquememt trois époques fondamentales dans le développement de la science.

■ Dans la première époque, l'intelligence qui observe les faits est autant que possible indépendante, libre de toutes les entraves de la superstition et des préjugés systématiques. Bien que dépourvues de preuves scientifiques, les doctrines d'intuition primitive nous étonnent souvent par leur justesse et leur simplicité. Cette époque, qui incline plus spécialement vers la pratique, embrasse toute l'antiquité, et s'étend jusqu'au moment de la lutte mémorable entre le christianisme naissant et le paganisme à l'agonie.

• Dans ta seconde époque, l'esprit d'observation s'abâtardit. Soumise à la suprématie spirituelle, la pensée abandonne le champ de l'expérience pour se réfugier dans le domaine de la spéculation mystique et surnaturelle. De là l'origine de tant de doctrines fantasques, enfantées par l'imagination des adeptes de l'art sacré et de l'alchimie. Cette époque, qui incline visiblement vers la théorie, comprend tout le moyen âge, jusqu'aux temps modernes.

» Dans la troisième époque, enfin, qui est la nôtre, et que l'orgueil inhérent à la nature de l'homme est toujours porté à juger favorablement, la lumière semole apparaître après les ténèbres, comme si la loi du contraste de* vait s'accomplir partout nécessairement, »

Hœfer développe ces époques.

Chimie (INTRODUCTION À. L'ÉTUDE DE LA),

par Charles Gerhardt. Cet ouvrage, publié en 1S4S, contient une exposition tres-claire et très-intéressante du système unitaire que l'auteur oppose au système dualistique de Berzélius, Liebig, Dumas, etc. D'après Gerhardt, ce dernier système a été d'un grand secours tant qu'il ne s'agissait que de composés peu nombreux, peu complexes, ne contenant que deux ou trois éléments et appartenant à la nature minérale. Il a permis de classer la plupart de ces corps, et quand il fallut, pour être conséquent, imaginer quelques composés hypothétiques, ces hypothèses ne parurent point hasardées en présence des corps nombreux de la même catégorie qu'on avait réellement isolés. Mais arriva la chimie organique. L'embarras fut grand dès le principe. On s'aperçut bien que la théorie électro-chimique n'y était plus applicable, qu'elle ne prédisait pas une seule métamorphose; mais on crut trancher la difficulté en attribuant aux substances organiques (composés carbonés) une nature particulière, mystérieuse, comme si la distinction établie par nos livres entre la chimie organique et la chimie minérale était autre chose qu'une subtilité amenée par les besoins de l'enseignement. On était si convaincu de la constitution électrique double de tout composé chimique, qu'on ne craignait pas, pour expliquer les phénomènes dans le sens de cette théorie, d'inventer toute une armée de corps hypothétiques. La science a ainsi perdu eu rigueur j toutes ces hypothèses, souvent contradictoires, toujours arbitraires, y ont apporté une véritable confusion; une reforme est devenue nécessaire, sous le rapport des progrès de la science comme sous celui de renseignement. Le système unitaire apporte cette reforme. Il introduit l'unité dans la notation, la rigueur et la généralité dans les définitions ; il ne permet d'accorder qu'un sens relatif aux formules rationnelles; il repousse l'assimilation de tout composé a un édifice double. Tandis que le système dualistique donne le nom de sels aux corps qui se composent d'un acide et d'une base, dans le système unitaire on appelle sel tout corps formé par deux parties, l'une métallique, l'autre non métallique, lesquelles peuvent s'échanger par double décomposition. Cette définition des sels n'indique pas un antagonisme entre les deux parties , tel que L'admet le dualisme électro-chimique; c-%s deux parties ne diffèrent par leur manii i i autant que la molécule subsiste. La fixation d'un nouvel atome sur elle ou l'élimination d'un atome peut communiquer à la molécule des propriétés toutes nouvelles et même en effacer les oariu'leres salins, tout l'ordre moléculaire restant d'ailleurs le même. Keciproquement, une molécule qui ne coustitue pas uu sel peut en acquérir les caractères par la fixation ou

CHIM

par l'élimination d'un élément, sans que l'ordre laire en soit autrement troublé. Celte définition réunit dans une même classe les sels ordinaires, les sels dits haloïdes et les acides. Les acides sont des sels dont la base est entièrement formée par de l'hydro-ene. Autant de genres de sels, autant de genres d'acides : les acides constituent les e salines hydrogénées. Gerhardt les appelle les espèces normales.

Les idées soutenues par Gerhardt dans son Introduction à l'étude de la chimie, re|

d'abord, ont fini par révolutionner la chimie théorique ; aujourd'hui , le système dualistique est complètement abandonné.

CII1MINELLO (Vincent), savant italien, né à Marostica en 1741, mort en 1815. Il sue éda àToaldo, son oncle et son maître, comme astronome de l'observatoire de Padoue. Il a lai se un grand nombre de mémoires, insérés dans les Actes de l'Académie de Padoue, etc.

CHIMIQUE adj. (chi-rni-ke — rad. chimie). Qui appai tient à la chimie; qui se fait par les procédés de la chimie : Composition , décomposition chimique. Propriétés chimiques. Procédés chimiques. Produits CHIMIQUES. La nomenclature chimique est due d Guyton de Morveau. (Cuv.) L'albumine du sang est de ta même nature chimique que la portion solubte du blanc d'œuf. (Raspail.)

— Allumettes chimiques, Allumettes garnies de phosphore, et qui s'allument par le frottement.

— Pathol. Mal chimique, Nom donné par les ouvriers à la Décrose des os maxillaires, dans les fabriques d'allumettes où l'on emploie le phosphore blanc : Le mal chimique ne parait pas attaquer les dents saines ; mais l'expérience semble avoir démontré que l'altération d'une ou de plusieurs dents est une prédisposition constante au développement de ta maladie. (A. Trébuchet.)

— s. m. A signifié Chimiste : Un savant chimique.

— Encycl. V. ALLUMETTE.

CHIMIQUEMENT adv. (ehi-mi-ke-man — rad. chimique). Dune manière chimique, d'après les lois ou les procédés de la chimie ; au point de vue de la chimie : Des corps chimiquement décomposés. Les dents , bien que chimiquement de la même substance que les os, ne leur ressemblent ni par le tissu ni par la croissance. (Cuv.)

Chimisme s. m. (chi-mi-sme — rad. chimie), Didact. Ensemble des phénomènes naturels , et particulièrement des phénomènes organiques, qui sont produits par les lois dont s'occupe la chimie.

— Abus de la chimie dans ses applications à la médecine.

— Philos. Une des catégories de la logique hégélienne, moment nécessaire du développement de l'idée.

— Encycl. Philos. Le chimisme est, selon Hegel, un moment nécessaire du développement de l'idée, et, à ce titre , figure parmi les catégories de la logique hégélienne. Cette logique se divise en science de l'être, science de l'essence, science de la notion. La science de la notion comprend la notion subjective, la notion objectiveetl'idée. Mécanisme, c'timisme, télèologie forment les trois catégories, les trois degrés de développement ( toujours le nombre trois!) de la notion objective. Le mécanisme est la première catégorie de l'objectivité. La réflexion a le tort de s'y arrêter; car ce n'est qu'un point de vue superficiel et extérieur, qui est insuffisant dans la connaissance de la nature, et plus encore dans celle de l'esprit. Dans la nature, les rapports mécaniques sont les rapports les plus absti ails , et ils ne s'appliquent qu'à la matière élémentaire, non encore développée. On ne saurait expliquer par de tels rapports les caractères Spécifiques de l'être organique , et particulièrement la nutrition et la croissance des plantes, la sensibilité animale. Pour ce qui concerne le monde spirituel, on abuse de cette catégorie du mécanisme, lorsqu'on dit que l'homme se compose d'âme et de corps, que 1 on considère l'Ame et le corps comme unis par un lien purement extérieur, ou bien lorsqu'on se représente l'âme comme un assemblage de forces et de faeuHes indépendantes et | I l'une à côté de l'autre. Il laut bien remarquer que le mécanisme, considéré comme catégorie logique, n'est pas renferme dans cette sphère de la nature d'où il a tiré son nom, c'est-à-dire dans la mécanique. 11 joue un rôle réel, bien que subordonné, dans la physiologie et dans la science de l'esprit.

Le chimisme est une catégorie de l'objectivité qu'on réunit ordinairement au mécanisme, pour l'opposer, sous la dénomination générale de rapports mécaniques, aux rapports de finalité. Ce que le mécanisme et le chimisme ont de commun , dit Hegel, c'est qu'en eux la notion n'existe qu'en soi, tandis qu'elle existe pour soi dans le but. Mais ils se distinguent cependant d'une manière spéciale, en «-. dans le premier, l'objet est d'abord indifférent

à tout rapport, tandis que l'objet chimique est essentiellement en rapport avec un autre objet, a mesure que l'objet mécanique se développe, il se produit, il est vrai, chez lui des rapports; mais les rapports réciproques des objets mécaniques ne sont d'abord que des rapports extérieurs, ce qui fait que ces objets apparaissent comme indépendants Test ainsi.

CHIM

par exemple , que les corps célestes qui fornent nuire système solaire sont rapporta de mouvement. Mais le mouvement, ■•n tant qu'unité du temps et de l'espace , ne l'orme qn'un rapport extérieur et abat les corps célestes apparaissent comme des objeta qui demeureraient ce qu'ils sont, lors m.'-iiii- que ces rapports viendraient à cesser. Le rapport chimique s« comporte toat autrement. Les objeta chimiques ne sont ce qu'ils sont que par leur différence (c'est-à-dire parce qu'ils sont différenciés, ou différents d'euxmêmes), et par cette tendance absolue qui les porte à se combiner et à s'identifier. Cette tendance, cette tension, suppose entre les objeta chimiques un principe commun, un principe neutre qui est la possibilité de leur unité. Lorsque cette unité virtuelle se realise, passe de la possibilité à l'acte, l'état de tension où se trouvaient les objets est annulé, et il en résulte un produit neutre, c'est-à-dire un produit où les extrêmes ne sont plus des objets distincts, et où ils ont perdu avec leur tension les propriétés qu'ils possédaient.

Le chimisme est le moyen terme entre le mécanisme et la téléologie. Dans le mécanisme, la notion s'élève jusqu'au centre, et, par 1> A \ '-loppement de la centralité, elle | dans l'objet cette différence et cette tension, qui constituent le chimisme. Le processus chimique, en développant et en réalisant cette tension, élève la notion à la finalité. Le but on la finalité est la notion qui est arrivée à la limite extrême du monde objectif. Avec le centre naît dans l'objet mécanique la tendance à l'unité. Le chimisme réalise cette tendance par la fusion des objets; mais il est, lui aussi, plutôt une aspiration vers l'unité que l'unité véritable. Le phénomène chimique ne donne qu'un produit neutre, et, lorsqu'il cesse, il ne saur. lit recommencer, ou se rallumer^ suivant l'expression de Hegel, ce qui prouve que le

Principe de son unité, ou, pour mieux dire, de unité de l'objet, est hors de lui et aude lui. Ce principe est le but. Vis-à-vis du but, les objets mécaniques et chimiques ne sont que des moyens, des moyens qui sont faits pour le but, et dont celui-ci s'empare pour se réaliser. Cette observation de Hegei sur la différence qui sépare le pur chimisme du mouvement moléculaire vital est pleinement confirmée par la physiologie contemporaine. Tous les biologistes s accordent à considérer la vie comme un mouvement chimique qui a la propriété de recommencer, de se rallumer. • Un corps vivant, dit Blainville , est une sorte de foyer chimique où il y a à tous moments ap-

fiort de nouvelles molécules, et départ de moanciennes, où la combinaison n'est jamais fixe, mais toujours, pour ainsi dire , in nisu.o — «Au moment, dit M. Robin, où a Heu une combinaison chimique quelconque, il se passe réellement quelque chose d'analogue à fa vie, mais avec cette différence que le phénomène est instantané ici et cesse dès qu'il est produit, tandis que , dans tout organisme placé en un milieu convenable, il 5e renouvelle continuellement par la lutte régulière et [ ermanente entre les mouvements de composition et ceux de décomposition. C'est de là que résultent le maintien et le développement de l'état organique, en même temps que l'impos- Sibilité de l'entier accomplissement de l'acte chimique. »I1 faut remarquer, en outre, que ce qui constitue la vie, selon Hegel, ce n'est pas seulement le phénomène chimique renouvelé et conlinué, mais encore le but qui est le principe de ce renouvellement, et vis-à-vis duquel les objets mécaniques et chimiques ne sont que des moyens. Sur ce point, notre éminent physiologiste, M. Claude Bernard, est d'accord avec le philosophe allemand, lorsqu'il dit: t Ces moyens de manifestation physico-chimique sont communs à tous les phénomènes de la nature, et restent confondus pêle-mêle. comme les lettres de l'aiphabet dans mie boite, où la force vitale créatrice va les chercher pour former les mécanismes les plus divers. ■

— t'hilos. med. V. chimiàtrie.

CHIMISTE s. m. (chi-mi-ste). Celui qui se livre a l'étude ou à la pratique de la chimie : Le CHIMISTE ne peut se dispenser d'être physicien et géomètre. (Cuv.) Les chimistes distinguent le mélange de la composition. (Proudh.)

— Fig. Celui qui scrute, qui analyse : Philosophes t CHIMISTES du cœur, vous qui savez de quels éléments se compose l'amour. (X. Saintme.)

ChimUie (le), comédie anglaise de Ben Johnson. A la fin du xn* siècle, trois imposteurs s'étaient associés dans le but avoué de

faire de l'or, mais avec l'intention réelle de faire des dupes. Leurs physionomies très-connues du public anglais, et Johnson en reproduit dans sa pièce les traits caractéristiques. Dee , le chef de L'association , ètaii un chimiste habile', dont le jargon bizarre, parsemé de mots scientifiques, inspirait aux âmes

un respeel superstitieux. Il avait pour complice Kelly, né à Worcester, aventurier de fis étage, souple et intrigant, qui recrutait des dupes et les conduisait à son maître. Tous deux faisaient jouer le rôle de la femme

yante {specutatrix) à Laski, un jeune Polonais imberbe, qui complétait le triumvirat. Johnson amis en scène ces trois personi Subtle (le rusé) , dans lequel on reconnaissait facilement Dee ; Face (l'effronté), qui rappelait Kftlv, etune femme du nom de Pol, qui offrait une ressemblance frappante avec le Polonais

CHIM

; ah la scène s'ouvre, Subtle

dres, dont la [

dont i-.i ■■ e '- le concierge. Paca

ne, parcourt les lieux f i >

lauda; il raconte les prouesses de son maître, donne son adresse et lui dupes qui di.i\ rut éti .• dé| de DoL L'eut)

ii. trai cœur du sujet. La pièce commi i querella entre les associés, qui se repn mutuellement leurs turpil

le public. Cependant la paix se :

Bvaliers d'industrie, et on les à l'œuvre, bans la foule bigarrée des dupes,

1 'est d'abord un clerc de procureur, qui ùt être riche pour acheter la charge de son patron; puis vient un marchand; après eux, nous voyons entrer sir Epicure Mammon, ■ avide d'or et de luxure. Arrivent ensuite deux de ces puritains hypocrites que Johnson a si souvent livrés au ridicule. L un £ , l'autre un pasteur plus délié et plus fin. Tous ces personns ges sont dupes et volés par Subtle, qui, Butent de leur extorquer leur argent, se '■ncore la satisfaction de les railler et de Millier. La morale vouJ antque

Subtle, malgré toute son habileté, fût que, --t Johnson lui réserve au dénoûment une juste punition. Il n'a, pour cela, qu'à faire revenir brusquement de la campagne le |

le la maison dont Face est concierge. Ce dernier a beau parlementer à la porte, pour donner à ses b mps de se sauver et

de dissimuler leur fuite; leur présent trahie par la dénonciation des voisins et par les cris de Dapper , le clerc du procureur , qu'ils ont laissé depuis plusieurs heures les yeux bandes dans une chambre obscure. Le rusé portier, voyant qu'il ne peut plus dissimuler, obtient son pardon au prix d'une confession complète, tandis que Subtle et Dol sont honteusement chassés, les mains vides, et sans avoir pu emporter le produit de leurs vols.

Ou a vivement critiqué, et ajuste titre, le jargon péduntesque et inintelligible qui défigure une grande partie de cette comédie, laquelle fut, néanmoins, longtemps conservée au théâtre. Elle a été traduite en français dan» le Théâtre européen , et plus récemment par M. Lafond, dans son excellente édition du théâtre de Ben Johnson.

Chimiste (ll), ou l'Aicb!iai«ie, tableau de Teuiers; musée de Dresde. Dans un vaste laboratoire, encombré de mille ustensiles, un savant, coiffé d'une toque garnie de fourrure, et enveloppé d'une large houppelande , est assis devant un fourneau où est disposé un alambic ; il stimule le feu au moyen d'un soufflet, tout en paraissant absorbé par quelque grave combinaison scientifique. Autour de lui, à terre, sur des rayons, sur une table, sur les murai!. î les objets les plus divers:

cornues, matras, pots, llacons, mortiers, bougeoir, sablier, têtes de pavot, crânes de chevaux et d'autres animaux, énormes infolio , etc. Près de la table , au premier plan, un caniche est couché sur un tapis. Dans le fond, qu'éclaire une fenêtre haute, un servir le soufflet d'une forge et attise i e une pince ; un am :

des ingrédients dans un mortier; plus à droite, autour d'un» groupés quai'

ut l'un, tenant un flacon dune main et un livre de l'autre, sainble faire une démonstration. Au-d ■ groupe, un

homme du peuple tend par une lucarne sa téta

curieuse ; au plancher est SUSpendU US

poisson empaillé. Ce tableau, exi

manier. gentine du mal

tout remarquable par la prodigieuse vérité

des détails. Il a été lithoj Hanf-

staen< 1.

Temers affectionnait ce genre de composition où, sous prétexte de mettre en se savant dans son laboratoire, il ta sion de déployer son adn lissante

iinon des accessoire nombreux tableaux que l'on a de lui en ce

fenre, nous citerons : ['Alchimiste du wd à barbe grise assis près d'une table et tenant un livre, tandis que son aide est agenouillé près d'un fourneau allumé : le Chimiste ou VAlchimiste du musée de .Madrid, jolie petite toile dont la composition se rapproche de celle du tableau de Dresde ; deux scènes analogues au musée de Berlin,

et au palais d'Hampton-Court, et une autre qui, à la veule Northwich, eu lsjy, a ete vendue 17,500 ir.

Des tableaux du même genre ont été peiuts, à l'imitation de Téniers, par Van He

êe de Rotterdam), Tnomas Wyck (deux toiles à la galerie de Dresde), ci kaert (musée de Bruxelles). La conq de ce dernier est une des meilleures que l'on ait de lui : le chimiste, vieillard à barl che, est assis devant un fourneau; il t la main droite une cornue pleine d'un liquide rougeàtre,et de l'autre une où quelle il attise le feu. Une vieille femi sise tient sur ses genoux un grand livre dont elle montre en riant un passage a l'alchimiste. Au fond, un apprenti pile quelque substance dans un mortier. Ce joli tableau est signe et daté de 1648.

GMbIsm (Lfi), tableau de Metsu, au Louvre.