TROP

dans la loi normale, que ce dédoublement est une véritable saponification.

L'acide tropique se transformant facilement en acide atropique et en acide isatropique, il est évident que ces trois corps, mélangés en proportions variables, suivant la durée de la réaction, doivent se trouver réunis dans le produit de la saponification de l'atropine. Voici comment on les sépare les uns des autres. On chauffe pendant plusieurs heures l'atropine entre 120<> et 130° avec de l'acide chloi hydrique fumant. U se forme ainsi une couche semi-fluide qui renferme les acides , et dont la masse s'accroît quand on étend d'eau le liquide. La liqueur aqueuse, débarrassée du dépôt par flltration. renferme du chlorhydrate de tropine et de l'acide tropique, qu'on peut en extraire en l'agitant avec de l'éther.

Le mélange semi-fluide séparé de la liqueur aqueuse est ensuite traité par une solution étendue de carbonate de sodium. Il fournit ainsi une solution d'où l'acide chlorhydrique précipite l'acide isatropique, presque insoluble dans l'eau, tandis que l'acide tropique reste dissous, mélangé seulement avec une très-petite quantité d'acide atropique. Ces deux derniers acides sont extraits de la solution par l'agitation de celle-ci avec de l'éther. On évapore ensuite l'éther et l'on traite le résidu par la benzine, qui laisse l'acide tropique et dissout l'acide atropique. On purifie ensuite les deux acides en les faisant cristalliser dans l'eau bouillante. L'acide isatropique précipité par l'acide chlorhydrique est en général mélangé avec un quatrième acide, semi-fluide, facilement soluble dans l'alcool et l'éther, mais qui n'a point encore été étudié.

L'acide tropique C9H*°03 se sépare de ses solutions aqueuses saturées en cristaux prismatiques déliés, qui se groupent en masses semblables k des choux-fleurs. Il est soluble dans l'alcool , dans l'éther et dans quarante fois son poids d'eau k w°,5. Il possède une saveur légèrement acide, fond entre 117° et 118© et ne se volatilise pas sans se décomposer. Son sel de calcium

(C9H303)2Ca"4H20

cristallise dans la même forme que l'atropate de baryte , c'est - k - dire en plaques rhomboïdales de 100° 39' ; on peut encore l'obtenir cristallisé en aiguilles anhydres. Il ne perd pas sensiblement de son poids lorsqu'on le maintient pendant deux ou trois heures k 200° dans une atmosphère d'hydrogène, mais lorsqu'on l'abandonne k l'air k 100°, il perd de l'eau et sa composition se rapproche alors de celle de l'atropate. A 220°, il se décompose, donne des gouttes huileuses qui rappellent l'essence d'amandes amères par leur odeur, et laisse un mélange d'atropate, d'isatropate et de carbonate de calcium. Le sel d'argent C9H903az s'obtient par précipitation. Il cristallise dans l'eau bouillante et se décompose entre 110° et 120°.

— Acide atropique C9H803. Cet acide, isomère de l'acide cinnamiqne, se produit lorsqu'on chauffe pendant plusieurs heures l'acide tropique avec de l'eau de baryte concentrée k 130°. Nous venons de voir du reste qu'on peut l'obtenir directement au moyen de l'atropine. Il cristallise, de sa solution aqueuse, en aiguilles qui ont l'odeur de l'acide benzoïque, et de sa solution alcoolique en prismes monocliniques. Il fond à 106°, 5. Par le refroidissement, il se solidifie de nouveau en prenant une forme cristalline. Chauffé plus fortement, il répand des vapeurs qui excitent la toux. Il n'est pas entraîné par les vapeurs d'eau. Il se dissout dans 692,5 fois son poids d'eau a I9°,l. Les solutions aqueuses de ses sels neutres ne précipitent pas les sels manganeux ; son isomère, l'acide cinnamiqne, au contraire, donne des sels neutres qui précipitent les sels manganeux ; en outre, il fond k 133°, 4 et se dissout dans 3,500 parties d'eau seulement k 170. Sous l'influence du mélange oxydant d'acide sulfurique et de bichromate de potassium, l'acide atropique donne de l'acide benzoïque, comme l'acide cinnamique. Il se comporte également comme ce dernier vis-à-vis du brome.

La solution de l'acide atropique dans l'ammoniaque aqueuse laisse, lorsqu'on l'évaporé, un résidu ucide, en partie seulement soluble dans l'eau. Le sel de potassium forme des lamelles brillantes solubles dans l'alcool. Le sel d'argent C9ll702Ag cristallise en nodules dans l'eau bouillante. Le sel de calcium (C»H702)sCa"+5lI2O se sépare, par une évaporation lente, en larges prismes monocliniques qui ont un brillant éclat vitreux. Ces cristaux sont en forme de table et présentent un clivage parallèle k la face OP. Ce sel s'effleurit lentement k l'air, plus rapidement au-dessus de l'acide sulfurique; maison ne l'obtient complètement anhydre que vers 190<> ou 200°. Si on l'abandonne ensuite k l'air k la température ordinaire, il absorbe do nouveau u pour lOOd'eau. Il se dissout dans 42 k Ai parties d'eau k 18° (le cinnaraate exige

608 parties d'eau pour se dissoudre). 11 parut

exister des cristaux d'atropate catoiqua qui renferment moins d'eau et se dessèchent plus facilement. Lasse n a décrit un hydrate cristallisé en aiguilles imparfaites et qui renferme, d'après ce chimiste,

(C8ino*)«Ca"-f-8H»0.

Lorsqu'on l'oxydo au moyen d'un mélange