BI?M

Azotique; si on continue k élever la température, ils se transforment en un oxyde dont la formule esl Bi*03. Les azotates basiques sont très-nombreux; mais, comme ils paraissent tous dériver d'un seul par l'action prolongée de l'eau ou de U chaleur, nous étudierons simplement ici le composé BiAzO* -j- H*0 ou sous-nitrate de bismuth, si fréquemment employé en médecine. Ce composé peut se préparer parle procédé que recommande le Codex, et qui est le suivant : dissoudre dans 3 pour 100 d'aride azotique pur, marquant 35°, une partie de bismuth réduit en poudre et purifié ; puis, lorsque In dissolution est complète, éva- P rr le liquide aux deux tiers et le verser dans 4ù à 50 fuis son poids d'eau. Faire séeher le précipite abondant qui se forme, après avoir décante la liqueur. La liqueur renfermant encore une assez grande quantité d'azotate de bismuth avec excès d'acide azotique, ii faut neutialiser une partie de cet acide au moyen de l'ammoniaque , ce qui amené la précipitation d'une nuuvelle quantité de sousnitrate, qu'on ajoute à la quantité primitivement recueillie. On peut également, et il vaut mieux même reprendre celte nouvelle portion par l'acide azotique, puis reprécipiter par l'eau. Ce compose a pour formule

Bi(AzO*) -|- H«0.

On a indiqué d'autres préparations du sousnitrate de bismuth. C'est ainsi que M. de Smedt le prépare en dissolvant le bismuth dans l'acide azotique et en additionnant la liqueur acide de 80 grammes d'alcool pour 120 grammes de métal. Cela fait, il évapore, ajoute à nouveau 80 grammes d'alcool, évapore jusqu'à siccité, puis reprend le produit avec 2 kilogrammes d'eau distillée.

Le sous-nitrate de bismuth est peu soluble dans l'eau quand il est fraîchement préparé; cependant il s'y dissout encore si l'eau n'est pas acidulée; mais, au bout «le quelques heures, il se dépose et devient complètement insoluble. Il se déshydrate à ioo°, en perdant la moitié de l'eau qu'il contient.

— Phosphates de bismuth. On connaît deux phosphates de bismuth. L'un a pour formule BiM,PhO* et s'obtient en traitant l'oxyde de bismuth par l'acide phosphorique. Il se présente sous forme de s^l soluble, cristallisant par l'évaporation. Le second a pour formule Bi'"PhO* + Bi2*>3. Il s'obtient en faisant réagir du pyrophosphate de soude sur une solution d'azoïme de bismuth. C'est un précipité blanc, soluble dans les acides ehlorhydrique et azotique; il ne cristallise pas.

— Dosage du bismuth. Le dosage du bismuth se fait de pli. sieurs façons. Toutefois, le procédé le plus généralement employé consiste à ramener le inétal à l'état d'azotate. On l'attaque donc par l'acide azotique, ce qui permet d'en séparer l'antimoine et l'étain, qui souvent se trouvent unis à ce métal dans le commerce.

Celu fut, si l'on est en présence d'un azotate de bismuth pur et qu'on veuille do?er le bismuth que contient ce sel, on le calcine dans un creuset de porcelaine, et on obtient pour le idn un oxyde pur Bis03. Si on est en préseirCe d'un sel organique, on calcine jusqu'à décomposition de lu matière organique, puis on reprend par l'acide azotique, et on calcine comme il vient d'être dit.

Si la solution sur laquelle on veut opérer ne renferme que des nitrates, on I étend d'une quantité d'eau suffisante, puis on y ajoute en excès une solution de carbonate d ammoniaque et on porte à l'ébullition. Il se forme un précipité de bismuth, qu'on recueille sur un filtre; on le calcine dans un creuset de porcelaine, en prenant garde de ne point trop élever la température et d'éviter la fonte du métal. Le poids du résidu, augmenté du poids des cendres résultant de l'incinération du filtre, donne le poids du bismuth.

Si on est en présence d'une solution dont la nature ne permet point d'employer utilement le carbonate d ammoniaque *'t qu'elle

coutiei les métaux non précîpîtables par

l'hydrogène sulfure, le bismuth étant preeipiti ble par ce gaz, on procède comme suit: on étend la solution bismutbique d'une quantité d'eau convenable, puis on fait passer dans la masse un courant d'hydrogène sulfuré; lorsque la précipitation est complète, on recueille le préi ip té, puis on le lave, et enfin on le traite par l'acide azotique. On filtre le produit, afin d'isoler le so utre mis en liberté ; on lave a nouveau et, lu liqueur étant filtrée une fois encore, on précipite par le carbonate d'ammoniaque. On calcine le résidu avec du cyanure de potassium et l'on élève ju>qu'.i la température de fusion, qui est maintenue durant quelque» heures. On reprend par l'eau bouillante lu masse refroidie, et, si l'opération u été bien conduite, tout le résidu, sauf un culot de bismuth mé que, doit se dissoudre dans le liquide.

On peut encore précipiter le bismuth à l'état d'oxycblorure ou de ehroinaie; mais nous renverrons, pour l'étude de ces procédés, uux traitas spéciaux.

— Séparation du bismuth de quelques autres métaux. On a pu voir, par ce qui précède, que le bismuth peut eue séparé d'un grand nombre de solutions métalliques au moyen de l'hydrogène sulfuré. Or, plusieurs métaux sont dans le même cas, ce qui oblige, quand on veut retirer le bismuth des solutions où il se rencontre avec eux, à prendre une

aUPPI.ÊURNT.

BISM

autre voie que celle qui a été Indiquée plus haut.

Notons, en passant, qu'il se peut faire, quand on a réduit à l'état de sulfure les métaux d'une solution donnée, que tel sulfure soit soluble dans les sulfures alcalins, tandis que l'autre ne l'est pas, ce qui permet la Séparation.

Pour séparer le plomb et le bismuth , on peut précipiter les deux métaux à l'état d'oxyde, puis chauffer ces deux oxydes dans un courant d'acide ehlorhydrique sec. Le chlorure de bismuth, étant volatil, peut être recueilli très- facilement. On arrive au même résultat en plongeant dans une solution de bismuth et de plomb une lame de plomb dont on connaît le poids. Le flacon où s'exécute l'expérience est rempli d'eau, de telle sorte que le tout soit couvert par le liquide. On terme le flacon, et on le laisse en cet état durant une quinzaine d'heures; après quoi, on retire la lame de plomb, que l'on pèse à nouveau; la perte de poids qu'elle a subie donne la quantité de bismuth uns en liberté, et, de plus, en reprenant le bismuth par l'acide azotique, on le redissout, et on peut le traiter par le carbonate d'ammoniaque , comme il a été dit ci-dessus.

Pour isoler le bismuth de l'argent, il suffit d'amener à l'état de. chlorure ces deux métaux. Le chlorure de bismuth, étant volatil, se sépare aisément. Si on est en présence d'une solution de mercure et de bismuth, il suffit de la traiter par l'acide phosphoreux, qui précipite le mercure à l'état métallique. On décante le produit, et le chlorure de bismuth formé peut être facilement ramené à l'état métallique. L'alliage de cuivre et de bismuth se traite par le chlore; on le chauffe dans un courant de gaz sec, qui transforme les deux métaux en chlorure, ce qui permet de recueillir le chlorure de bismuth, qui se volatilise facilement. Les solutions qui renferment du cadmium et du bismuth se traitent par le cyanure de potassium, qui amène les métaux a l'état d'oxydes. U suffit alo:s d'ajouter au mélange de l'ammoniaque, qui dissout l'oxyde de cadmium et laisse libre l'oxyde de bismuth; on décante et on réduit l'oxyde par les procédés ordinaires.

— Miner. Découverte d'un gisement de bistnuth dans le département de la Corrèze. Au pied des montagnes granitiques qui séparent la Creuse de la Corrèze, on rencontre la petite ville de Meymac. chef-lieu d'un des plus pauvres cantons de France. Klle est située sur un plateau élevé de 900 mètres au-dessus du niveau de la mer.

En 1867, un habile conducteur des ponts et chaussées, M. Vény, fit extraire, pour empierrer une route, une roche blanche trèsdure, formant éminence dans le voisinage de Meymac. Cette roche n'était autre que du quartz, très-commun dans tous nos pays granitiques. Le quartz exploité près d<- Meymac formait précisément les affleurements d'un filon , c'est-à-dire d'une de ces précieuses fissures résultant de la rupture de l'écorce de notre globe et remplies ultérieurement de minerais métalliques, de quartz, de spath fluor, etc.

M. Vény remarqua bientôt dans le quartz la présence de quelques échantillons de wolfram. C'est un minéral très-lourd qui contient du tungstène, métal dont on fait quelques applications intéressantes.

M. Carnot (fils du député de Paris), ingénieur des mines de cette légion, ayant constaté ce fait, engagea M. Vény à continuer les recherches dans le même filon, et, en 1869, M. Carnot put s'assurer de la présence du bismuth, qui se trouve en quantité assez considérable pour donner lieu k une exploitation avantageuse.

Une compagnie s'est formée, et des travaux sérieux permettent d'espérer qu'on pourra tirer un bon parti du gisement de Meymac. Il est, d'ailleurs, très-vraisemblable que d'autres filons seront découverts et pour roiit fournir d'autres richesses minérales.

BISMUTHÉTHYLE 8. m. (bi-siuu-le-ti-le — de bismuth, et de éthyle). Chim. Corps qui résulte de la combinaison du bismuth et de l'éthyle.

— Encycl. Le bismuth donne avec l'éthyle ( C s 1 i & > deux combinaisons bien définies. L'une, connue sous le nom de bismuth-triéthyle, a pour formule (C2IIs)3lïi'"; l'autre constitue le bismuthéthyte proprement dit et s'écrit (. -IK'iu. On sait que le bismuth est un métal triatomique ; or, dans le premier de ces composés , les trois atomicités du bismuth étant satisfaites , le bismuth - trieihyle ne forme point de combinaisons stables, U n'en est pa.s de même pour le bismuthétbyle, qui reniai me un seul groupe éthyie et conseï ve

deux atomicités disponibles; aussi ce ■ corps se conibine-t-il avec 2 atomes de pour donner un chlorure de bismuthéthyte, avec 2 atonies diode pour former un iodure, etc.

Nous allons d'abord étudier le bismuth-triéthyle. Co compose constitue un liquid

, incolore ou le plus souvent jaune pâle ; il possède une odeur naus«ab> n densité *:l de 1,82. Abandonné a l'air libre, il

donne des vapeurs jaunes qui s'enflamment

eu produisant une petite explosion et en donnant des vapeurs jaunes d'oxyd i 16 bismuth. Un prépaie le bismuthéthyte ci. faisant i •■ ■ gir l'iodure d'ethyle sur un alliage de bis-