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truite; il n'en reste plus que la motte de terre sur laquelle elle était construite ; mais il subsiste encore des débris des anciennes fortifications. ■

• BROUGHAM (lord Henri), littérateur, savant, historien et homme politique anglais. — Il est mort à Cannes le 9 mai 1868.

BROUILLADE s. f. (brou-lla-de ; Il mil. — rad. brouiller). Nom donné aux œufs brouillés, en Provence : Brouillaoe aux anchois, à l'oignon.

• BROUILLE s. f. (brou-Ile ; Il mil.). — Bot. Nom vulgaire d'une espèce de fétuque.

BROUILLET (Amédée-Pierre), littérateur et artiste français. Il fit ses études à Poitiers, qu'il quitta en 1843 pour aller prendre k Paris des leçons du peintre Picot. Après avoir servi pendant un an dans la cavalerie , M. Brouillet reprit ses études artistiques, s'occupa de sculpture et s'adonna en même temps à des recherches archéologiques. Nommé professeur k l'Ecole d'architecture, de sculpture et de dessin de Poitiers, il est devenu directeur adjoint de cette école. En outre, il est membre de la Société des antiquaires de l'Ouest et de plusieurs sociétés artistiques et savantes. Comme peintre, il a exécuté un certain nombre de tableaux religieux dans des églises du Poitou ; comme sculpteur, il a fait pour la ville de Poitiers les bustes de Boncenne, à'Allard, de Bourbeaut de l'abbé Gibault, des cariatides pour la grande façade du palais de justice, des statues, représentant les Arts et l'Industrie, qui ornent la façade du Cercle industriel. Il a exposé aux Salons de Paris : Jeune fille endormie (1866), Erigone (1867), Baigneuse (1868), Regrets (1869), Sofa (1870), Nyse et Bacchus (1875), statues en plâtre, et quelques bustes. En 1872, il a été chargé d'exécuter une fontaine au Dorât, dans la Haute-Vienne. Comme écrivain et archéologue, M. Brouillet a collaboré aux Mémoires et Bulletins de la Société des antiquaires de l'Ouest, au Répertoire archéologique du département de la Vienne, au Glaneur poitevin, recueil qu'il a dirigé en 1867. En outre, il a publié : Promenade pittoresque et archéologique dans l'Angoumois et le Poitou (1851); Description des reliquaires trouvés dans l'ancienne abbaye de Charroux (1856) ; Notes sur la tombelle de Brioux (1862); Indicateur archéologique de l'arrondissement de Civray (1865, in-4°); Epoques antédiluvienne et celtique du Poitou (1865, in-8°, avec pi.), avec A. Meillet; Appendice aux Epoques antédiluvienne et celtique (1865, in-8°, avec pi.); Epoques antéhistoriques du Poitou ou Recherches et études sur les monuments de l'âge de pierre (1866, in-8°), etc.

BROUIN, divinité suprême des géôgbis, secte particulière de banians.

BROUKO, ville et contrée de la Sénégambie, dans le pays des Mandingues.

* BROUSSIN s. ni. (brou-sain). — Fromage fundu avec du vinaigre et du poivre.

BROUSSONNÉTIÉ, ÉE adj. (brou-so-néti-e — rad. broussonnétie). Qui ressemble à la broussonnétie.

— s. f. pi. Plantes du genre de la broussonnétie.

BROUTY (Charles-Victor), architecte français , né k Chevreuse (Seine-et-Oise) le 9 juin 1823. Il étudia le dessin k l'école dirigée par l'ingénieur Tissier, puis il travailla sous la direction de l'architecte Veugny et suivit à partir de 1843 les cours de 1 Ecole des beaux-arts. M. Brouty a construit, outre un grand nombre de maisons particulières, les hôtels Davilliers, de Komar, Caruel de Saint-Martin, etc. ; l'ambassade de Russie, les châteaux de Coyolles, du Ramet, de la Martinière ; la chapelle des dames de la Providence, k Chevreuse (Seine-et-Oise); l'église de Gérocourt, l'asile Mathilde, k Neuilly; l'église de S'int-Mandé, la mairie et l'école de Villemonb'.e, etc. Parmi les projets qu'il a envoyés aux Salons, nous citerons : VAsile Mathilde (1864); projet d'église pour Samt- Mandé (1867); la AI"iri* *' l'école de Villemonble (1876). Un Plan d'ensemble de Paris, représentant les embellissements de celte ville, lui Ht décerner une médaille d'or en 1855. 11 obtint également, en 1860, une médaille d'or de la Société d'architecture pour l'habileté dont il avait fait preuve dans la construction d'établissements agricoles. Entin, M. Brouty a été nommé, en 1865, chevalier de la Légion d'honneur.

* BROUVELIEURES, bourg de France (Vosges), cli.-l. de cant-, arrond. et k 22 kilom. de Saint-Dié; pop. aggl., 474 hab. — pop. tôt., 594 hab.

* BROUZ1LS (les), bourg de France (Vendée), cant. et k 15 kilom. de Saint-Fulgent, arrond. et k 29 kilom. de La Roche-sur- Yon ; pop. aggl-, 335 hab. — pop. tôt., 2,304 hab.

BROWER (Jacques de), religieux dominicain flamand, mort k Anvers en 1637. Après avoir professé la philosophie et la théologie k Douai, il remplit diverses missions religieuses .l l'étranger et devint ensuite prieur du couvent de son ordre et detiuileur de sa province. On lui doit une édition corrigée des Commentaires de Dominique Sotosur la Physique d'Aristote (Douai, 1613) et un traité intitulé Clavis apostolica, dans lequel il cher-

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çhe à établir que Paul V était véritablement pape (Douai, 1621).

•BROWNE(Mn»e Henriette), peintre et graveur. — Parmi les peintures qu'elle a exposées depuis 18fi4, nous citerons : Enfant turc. Portrait de flfll» E. W. (1864); Un écolier Israélite à Tanger (1865); Portrait (1866); Jeune fille de Rhodes, Une école israélite à Tanner (1867); Céline et sa sœur, le Réveil (1868); Un tribunal à Damas, Danseuses en Nubie (1869); les Oranges. Portrait du Père H. (1870) ; Alsace (1872)'; Cène sera n'en, le Médaillon (1873); Un poète, deux Portraits (1874); la Perruche (1875); le Ducat, le Bibliophile (1876). Citons encore de Mme Henriette Browne deux eaux-fortes d'après Bidat les Disciples de Jésus-Christ vont chercher l'ânesse et l'ânon (1865) et la Vocation de saint Matthieu (1866).

BROWNÉTÊRE s. f. (braou-né-tè-re). Bot.

Syn. île phylloclade.

* BROYEUR, EUSE S. — s. f. Machine à broyer le chanvre et le lin.

— Encycl. La broyeuse k chanvre et a lin est une machine agricole d'un grand intérêt en ce qu'elle peut servir au paysan qui récolte. M. Pagnani, de Fer rare, en a exposé un excellent modèle en 1867. Voici la description qu'en donne M. Parant (Etude sur les tissus, 1874, in-8°) : « Un manège, mû par un cheval, transmet, par un arbre de couche au ras de la terre, le mouvement à une roue dentelée, laquelle roue dentelée fait tourner une lanterne qui, à son tour, fait tourner une tavelle qui vient frapper l'extrémité d'une table sur laquelle un ouvrier pousse la matière à broyer. Cette mécanique peut produire beaucoup et a un grand avantage pour la campagne , c'est la facilité avec laquelle peuvent se faire les réparations en cas d'avarie ; avantage immense que les mécaniciens n'apprécient pas assez, mais qui est surtout une cause de succès pour les machines agricoles, qui seraient beaucoup plus répandues pour tous les besoins si la simplicité îles éléments permettaitdeles faire remplacer parles artisans villageois, lorsqu'il y a lieu. Il existe dans beaucoup de campagnes des pressoirs et des fours communaux; une broyeuse Pagnani pourrait devenir une broyeuse communale où les petits producteurs viendraient, à tour de rôle, broyer leur chanvre et leur lin, faire cela vite et k peu de frais. »

* BRUAY, bourg de France (Nord), eant., arrond. et a 5 kilom. de Valenciennes ; pop. aggl., 2,893 hab. — pop. tôt., 3,870. Moulins à farine, fabrique de sucre , verreries , brasseries, etc.

BRUAY, gros bourg de France (Pas-de- Calais), cant. et à 4 kilom. de Houdain, arrond. et à 10 kilom. de Béthune ; pop. aggl., 2,316 hab. — pop. tôt., 4,037 hab. Bruay possédait un château fort appartenant à la célèbre famille Spinola. Le dernier des SpiDola fut tué le 2 septembre 1712 devant Douai. Ce château est détruit. Sur son territoire existe l'importante exploitation de houille de la Compagnie des mines de Bruay. Ce bourg, qui en 1852 n'avait que 730 hab., doit son accroissement à la découverte du bassin houiller du Pas-de-Calais. Le charbon de terre fut trouvé à Bruay en 1851; en 1876, on a extrait de ses fosses 300,000 tonnes de bouille. Un chemin de fer, appartenant à la Compagnie de Bruay, se raccorde, à Fouquereuil, avec la ligne du chemin de fer du Nord, et à Béthune, où la Compagnie possède un bassin pour l'embarquement de ses houilles. La Compagnie de Bruay a une concession de 38 kilomètres carrés, s étendant sur 12 communes; quatre puits sont en exploitation ou en percement.

* BRUCINE s. f. — Encycl. Chim. Cet alealoïde, Cs3H28Az2Û*, fut extrait en 1819 par Pelletier et Caventou d'une écurce qui fut longtemps désignée sous le nom de « fausse angusture, ■ pour la distinguer de l'écorce du cusparia febrifuga (de Humboldt) ou angusture vraie. La substance traitée par Pelletier et Caventou avait été apportée mélangée avec l'écorce du cusparia. Son emploi ayant amené des accidents très-graves, elle fut l'objet d'un sérieux examen, dont le résultat fut la découverte de l'alcaloïde qui nous occupe. Bientôt on éleva des doutes sur la provenance de cette écorce, et quelques naturalistes l'ayant regardée comme provenant du brueea ferruginea apporté par Jacques Bruce d'Abyssinie, on désigna sous le nom de brucine l'alcaloïde retiré de l'écorce jusque-là désignée sous le nom de fausse angusture.

On a reconnu depuis que cette écorce n'est autre que celle du vomiquier.

La brucine, quelquefois désignée sous les noms de vomicine ou de caniramine, accompagne presque toujours la strychnine. On la rencontre dans la fève de saint Ignace, la noix vomique et le bois de couleuvre, véj du genre strychnos, famille des logamacées.

On l'extrait soit des eaux de lavage qui ont servi à la préparation de la strychnine, soit en traitant directement, comme l'ont fait Pelletier et Caventou, l'écorce de fausse angusture. Les chimistes auxquels on doit la découverte de cette substance la préparèrent comme suit : ils commencèrent par réduire l'écorce en poudre, puis ils la traitèrent par l'èili-T, pour enlever les matières grasses, et

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enfin par l'alcool concentré. Apres avoir réuni ces diverses teintures alcooliques, ils soumirent à l'ébullition pour chasser l'alcool. Ils reprirent le résidu par l'eau, précipitèrent par le sous-acétate de plomb afin d'enlever la matière colorante, filtrèrent k nouveau et firent arriver dans le liquide un courant d'hydrogène sulfuré destiné k fixer le plomo. Après filtration, ils firent bouillir le résidu avec un excès de magnésie, le placèrent sur un filtre et le lavèrent jusqu'à ce que l'eau passât incolore. Les eaux de lavage, soumises à une évaporation , laissèrent déposer une masse grenue de brucine impure. Pour purifier le produit obtenu , ils ajoutèrent de l'acide oxalique jusqu'à saturation complète, puis lavèrent par l'alcool froid l'oxalate produit, ce qui enleva les dernières traces de matière colorante et laissa l'oxalate parfaitement pur. Pour isoler la brucine, ils traitèrent par l'eau, puis, le sel étant dissous, ajoutèrent de la magnésie qui, fixant l'acide oxalique, mit la brucine en liberté. En reprenant le précipité par l'alcool, ils obtinrent, après filtration et évaporation lente, de beaux cristaux incolores de brucine pure.

Le procédé suivi par MM. Pelletier et Caventou a été simplifié depuis. M. Thenard traitait directement l'écorce par l'eau bouillante et ajoutait immédiatement l'acide oxalique. Il concentrait la liqueur, puis lavait à l'alcool absolu maintenu à 0°.

La brucine se présente sous l'aspect d'une masse cristalline blanche. Elle est trèsamère, moins que la strychnine cependant, mais sa saveur est plus acre et plus persistante. La forme sous laquelle elle se présente varie d'ailleurs. Ainsi, bien que la brucine s'obtienne le plus souvent cristallisée en prismes rhomboïdaux, on peut, en refroidissant brusquement une solution aqueuse, l'obtenir en masses feuilletées qui rappellent le mode de cristallisation de l'acide borique. Enfin, si on évapore rapidement sa solution alcoolique, la bruciite se dépose en formant de petits champignons au fond du vase.

Cet alcaloïde , peu soluble dans l'eau chaude, l'est encore moins dans l'eau froide. Cependant, il s'hydrate très-facilement, soit lorsqu'on le précipite d'une de ses solutions par la soude ou la potasse, soit lorsqu'on l'abandonne sous l'eau. Il durcit alors, absorbe une grande quantité d'eau et ne peut en être débarrassé que par une chaleur supérieure à 100°. Cette propriété peut être utilisée pour enlever à la brucine les matières colorantes qu'elle renferme. Ces matières se dissolvent et se séparent ainsi de l'alcaloïde. La brucine est plus soluble dans l'alcool que dans l'eau bouillante, fort peu soluble dans les huiles essentielles, insoluble dans l'êiher et les huiles fixes. Sa solution dans l'alcool dévie à gauche la lumière polarisée.

La brucine donne, avec les acides minéraux et organiques, des sels dont nous allons dire quelques mots.

L'acide sulfurique forme avec la brucine deux sels : l'un, neutre, se prépare en traitant la brucine par l'acide sulfurique ; c'est un sel qui cristallise sous forme de longues aiguilles qui renferment 12 pour 100 d'eau de cristallisation, dont on ne peut les débarrasser qu'en les chauffant à 125° environ ; l'autre acide s'obtient en faisant cristalliser le sel neutre dans un excès d'acide. On lave ensuite à l'êther les cristaux obtenus, ce qui leur enlève l'excès d'acide qu'ils peuvent renfermer. Le sel acide a pour formule

2(C23H26Az20*)HîSO* + 7(H20).

Avec l'acide azotique, la brucine donne un sel dont la furmule est

CS3H»A2»0*,HAz03 + H*0,

et qui cristallise sous forme de prismes quadrilatères. On obtient l'azotate de brucine en traitant directement l'alcaloïde par l'acide azotique.

Avec l'acide phosphorique, la brucine forme plusieurs combinaisons si le mélange est chauffé à 100°. Suivant qu'on emploie ou non un excès d'acide, on obtient un sel acide ou neutre. Le sel neutre s'obtient en traitant la brucine par l'acide phosphorique ordinaire. Ce composé cristallise en prismes gros et courts, légèrement teintés de jaune; il est peu soluble dans l'eau froide, mais se dissout très-aisément dans l'eau chaude. Si on expose ces cristaux à l'air, ils perdent leur eau de cristallisation. Si on les chauffe brusquement à 100°, ils fondent dans leur eau de cristallisation et constituent alors une masse d'aspect résineux.

Le sel acide cristallise en tables rectangulaires très-solubles dans l'eau.

Avec les composés oxygénés du chlore, la brucine forme plusieurs sels : le chlorate, qui s'obtient en traitant l'alcaloïde par une .solution étendue d'acide chlorique; ce sel, quand il a été soumis à plusieurs cristallisations , est complètement incolore ; il cristallise en rhombes peu solubles dans l'eau et que décompose rapidement une température élevée; le perchlorate, qui s'obtient par la réaction de l'acide perchlorique sur la brucine; ce sel cristallise en petits prismes; il est peu soluble dans l'eau froide, perd, à 130° environ, une partie de son eau de cri tallbation et fait explosion si on le chauffe à une température de 180°.

Avec le composé hydrogéné du chlore, la brucine donne un chlorhydrate qui s'obtient

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en traitant l'alcaloïde par HC1. Ce sel, soluble dans l'alcool chlorhydrique , se présente, si on évapore la liqueur, sous forme de petites houppes cristallines très-solubles dans l'eau.

L'acide iodique agit directement sur la brucine et peut former avec elle un sel neutre qui n'est pas isolable de sa solution. En eflVt, si l'on évapore cette solution, il ne tarde point à s'y former deux sels. L'un se présente sous forme de précipité soyeux et opaque; l'autre cristallise en prismes à quatre pans. Le premier donne une réaction alcaline et ramène au bleu le tournesol rougi par un acide. Le second constitue un sel acide.

L'acide périodique donne, avec la brucine, un periodate qui se prépare en traitant par cet acide une solution alcoolique de brttcine. En soumettant le produit à une évaporation faite à une douce chaleur (30° à 40°) et à l'abri du contact de l'air, on obtient des aiguilles incolores que l'eau et l'alcool dissolvent facilement. Si l 'évaporation a lieu au contact de l'air, les aiguilles brunissent à mesure qu'elles se forment ; elles détonent légèrement si on les chauffe vers 80°, après les avoir desséchées.

L'acide iodhydrique réagit sur la brucine en donnant un iodhydrate

C28H26Az«0*,HI-f-2H2O.

Ce composé cristallise en lames carrées ou en prismes à quatre pans, qui retiennent 6 pour 100 environ d'eau de cristallisation qu une chaleur de 100° leur fait perdre. Ces cristaux sont peu solubles dans 1 eau froide, mais se dissolvent assez bien dans l'eau chaude, et mieux encore dans l'alcool.

L'acide tartrique donne avec la brucine des sels neutres et des sels acides.

On obtient les sels neutres en faisant dissoudre, dans de l'eau chaude contenant 1 molécule d'acide tartrique, 2 molécules de brucine. Par le refroidissement, il se précipite presque immédiatement un sel qui se présente sous forme de lames transparentes. Au bout de quelques heures, il s'en précipite un second, sous forme de gros mamelons blancs, de teinte satinée. Le premier constitue le tartrate neutre droit, ainsi nommé parce qu'il dévie à droite le plan de polarisation; le second constitue le tartrate neutre gauche et dévie à gauche la lumière polarisée.

Quand on prépare ces tartrates, en opérant le mélange dont il est parlé plus haut dans l'alcool, on obtient les mêmes composés, mais ils diffèrent des précédents en ce que la

?uantité d'eau de cristallisation qu'ils renerment n'est plus la même, au moins pour un, le tartrate neutre, qui. formé dans une solution aqueuse , renferme 16 molécules d'eau, tandis qu'il n'en contient que 11 s'il prend naissance dans l'alcool. Le tartrate neutre gauche, qu'il se forme dans l'eau ou d;ms l'alcool, renferme toujours M molécules d'eau.

On obtient les sels acides en mélangeant, à équivalents égaux, des solutions de brucine et d'acide tartrique. Qu'ils prennent naissance dans l'eau ou dans l'alcool, les deux sels qui se forment prennent la même constitution chimique. La solution, abandonnée à elle-même, laisse déposer en quelques secondes une poudre cristalline qui constitue le tartrate acide droit; puis, au bout de quelques heures, il se dépose, sous forme de houppes soyeuses, un nouveau sel qui constitue le sel acide gauche.

Le premier de ces sels est anhydre; si on le dessèche à l'air, il perd 6 pour 100 d'eau vers looo, puis se colore en jaune vers 200°, sans perdre à nouveau de son poids.

Le second perd 13 pour 100 d'e^u à 100°; porté à 150°, il abandonne encore 1 pour 100 de ce liquide et se décompose entre 190° et 200<>.

Avec l'acide acétique, la brucine forme un sel absolument incristallisable, mais qui est très-soluble. Le sel qu'elle forme avec l'acide oxalique cristallise en longues aiguilles et se dissout facilement dans les solutions acides.

La brucine est un poison violent qui agit k la façon de la strychnine et produit le tétanos; elle est moins énergique, toutefois, que ce dernier alcaloïde. On l'a quelquefois employée en médecine, mais les etiets dangereux qu'elle peut produire ont fait renoncer à son emploi. L'empoisonnement par la brucine peut être combattu au moyen du tanin; mais ici, comme dans le cas d'empoisonnement avec la strychnine, il faut que le remède soit appliqué dans les dix minutes qui suivent l'absorption du poison.

— Réaction de la brucine. Si l'on traite cet alcaloïde par l'acide suli'urique concentré, le liquide se colore en rose, puis passe successivement au jaune et au vert clair. Quand on le distille avec un mélange d'acide sulfurique dilué et de peroxyde de manganèse, il se degage des vapeurs inflammables et il reste, comme résidu, de l'alcool méthylique et de l'acide formique.

L'acide azotique concentré donne à froid, avec la brucine, une teinte rouge sang qui tourne au violet si on ajoute à la liqueur quelques gouttes de protochlorure d'etain. Cette reaction peut servir à distinguer cet alcaloïde de la strychnine, car celte dernière, traitée par l'acide azotique concentré, donne un-' teinte jaune. Par l'action de l'acide azotique sur la brucine, il se produit de l'êther un [hvlazoteux et un composé particulier, la cncoinéline, qui est un alcalinitre. Cette reae-

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tion est tellement sensible, qu'elle peut déceler la présence d'un dix -millième d acide azotique.

Si l'on traite par le chlore une solution de brucine, elle se colore en jaune sans tout d'abord subir une altération, puis la solution perd, petit k petit, cette couleur, et des flocons iaunâtres incristallisables gagnent le fond du vase.

Sous l'action du brome, la brucine donne un composé cristallisable, qui n'est autre que de la bromobrucine. On obtient ce corps en traitant par une solution alcoolique de brome une solution de sulfate de brucine. La solution alcoolique doit être faible. Quelques gouttes de la solution alcoolique de brome suffisent à provoquer la formation d'une masse résineuse. On laisse reposer, puis on ajoute une nouvelle quantité de solution et on procède de la sorte jusqu'à ce que le tiers de la brucine soit converti en cette matière résineuse. On décante alors, après repos, la liqueur qui surnage, puis on la traite par l'ammoniaque.

Il se forme un précipité qu'on enlève avec de l'alcool faible, puis on traite cette dernière solution d'abord par une petite quantité d'eau bouillante alcoolisée, ensuite par de l'eau bouillante seulement. On laisse refroidir aussitôt qu'on voit la liqueur se troubler légèrement, et bientôt il se forme une multitude de ftetiles aiguilles brun clair qui constituent a bromobrucine (CS2H25BrAz*0*); celle-ci se distingue de la brucine par ceci, qu'elle ne rougit pas si on la traite par l'acide azotique concentré.

Sous l'action de l'iode, la brucine donne deux combinaisons distinctes qui, d'après Gerhardt, auraient pour formules, la première, 8(C23H26Az204)3l*, la seconde, 2(C23H26Az20*)3l*.

La première se prépare en traitant àfroid une solution alcoolique de brucine par la teinture d'iode. Le précipité obtenu est jaune orangé, insoluble dans l'eau et incristallisable ; il renferme , d'après les analyses de Pelletier, 33,3 pour 100 d'iode; le calcul exigerait 32,4.

Pour constater la présence de la brucinet on peut tenir compte des réactions suivantes. Il convient tout d'abord de dissoudre cet alcaloïde dans l'eau, ce qui s'obtient facilement au moyen de l'acide acétique. Il faut, en outre, que la solution soit neutre, c'est-à-dire ne donne aucune réaction avec les teintures de tournesol.

Cela fait, si on traite la solution de brucine par la potasse, il se forme un précipité blanc dans le cas où la solution de brucine est au centième; si elle est cinq fois moins concentrée , la liqueur ne se trouble que légèrement, mais ne tarde point à donner quelques cristaux.

Dans les mêmes conditions, on obtient, avec l'ammoniaque, quelques cristaux, au bout d'une heure ou deux, si la solution de brucine est au centième. Le sulfocyanure de potassium produit, dans les mêmes conditions de concentration de la brucine , quelques houppes cristallines qui n'apparaissent qu'au bout de quelques minutes et ne sont point ou ne sont que tres-peu solubles dans l'actde acétique. Avec l'iodure de potassium, il se forme rapidement des cristaux lamelliformes.

Le chromate de potassium donne, avec une solution aqueuse de brucine, un précipité jaune cristallisant en longues aiguilles. Cette réaction est sensible alors même que la solution ne contient que de brucine.

Le ferrocyanure de potassium donne en quelques secondes un précipité qui se présente sous forme de cristaux jaunes et brillants. Cette réaction ne se produit que si la

solutiun est au — au minimum.

Avec l'iodure de potassium ioduré, on obtient un précipité brun orangé qui ne se dissout point dans l'acide acétique, mais est facilement soluble dans la potasse. Cette réaction est tellement sensible, qu'elle peut révéler

la présence de de brucine»

Si l'on prend une solution aqueuse de brucine, qu'on l'évaporé à siecité et qu'on traite le résidu par l'acide sulfurique, la masse se colore en rose. Si on ajoute au produit un

fieu d'azotate de potasse ci istallisé, il secoure en jaune orangé.

Avec l'acide tannique, on obtient un précipite blanc sale que l'acide acétique dissout

très-bien. Si la solution est à , le préci-

1000* r pité est blanc bleuâtre; si elle est dix fois moins concentrée, le précipité est encore visible, mais beaucoup moins.

Avec le chlorure d'or, il se produit un précipité jaune incristallisable, très-aboûdant.

Au , la coloration est encore sensible.

Le chlorure de platine donne également une réaction très-sensible. Le précipité, jaune clair, est d'abord amorphe, puis, au bout de quelques instants, il cristallise ; il est insoluble dans l'acide acétique et peut révéler la présence de la brucine, alors même que cette substance ne figure dans la solution que

pour .

Enfin, le réactif qui puisse le mieux déce-