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cido lïulfiiriqii»', l'.-ït'ido phosphorique, l'alumi (■■ I 1". Voxyde niangnncux,

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l'ii' . iir tinn portion it part.

t>ii ■li-.s'' ni .1 .tir uno portion du Inpiide, non Burox\du pur l'uoido niotique, l'oxyde ferreux qui oxislull danii le «o/, distinct do r.>x\.it» (••rriquo. Pour coin, on emploie lo (ir.M'.-.lr il- Mar^'iierit'-, iiui cnnuislo, comme on h' sjiii, H vrrMT uim uosoliition titrée do permnngnnnte de potas.te dans la liqueur jusqu h ce que, tout le fer etunt aurvixydé, une dernier* goutte de ce réactif cesse do se dêcoloror. Ou litre la solution en voyant combien il en faut pour suruxydcr un» so-

lution faite avec l gramme de fer pur. La méthode de Marguerite n'est cependant pas applicable quand ta liqueur renferme des substances organiques. Dans ce dernier cas, il faut faire digérer la lerro dans lacide chlorhyJrique au sein d'une atmosphère de gaz carbonique, puis neutraliser l'acide libre

fiar du carbonate sodique, et faire agir sur e liquide du carbonate de baryum bien pur obtenu par précipitation. La totalité de l'oxyde ternquo se précipite alors, tandis quo tout l'oxvde ferreux demeure dissous. On filtre toujours dans une atmosphère d'ucido carbonique, puis ou surox\de le fer dans la liqueur nltree, au moyen do l'eau de chlore ou de l'acide axoliquc.

— Portion insoluble dans l'acide chlorhydrique rtcndu. Cette portion du sol consiste d'ordinaire on sable et en nr^rile mêlés avec d'autres matériaux. Kn chauffant une portion do Cl» résidu avec plusieurs fois son poids d'acide sulfurique concentre ju^qu'i» volatilisation de lu majeure partie de I ucide, l'argile est attaqueo pfiulant que les autres éléments rcsiont pour lu plus grande parti« inaltérés. t)n laisse refroidir le tout; on reprend le résidu presque froid par l'acide chlurb\driquo étendu et l'on dose les bases dans le liquide filtré par la méthode indiquée plus haut. La silice qui reste dans la portion insoluble peut être rcdissoute complètement, quoique difficilement, par uno série dVbullilions uvcc lo c^trbonato do soude en dis^olution concentrée. 11 reste ensuite un mélange ■le sable et d'autres minéraux indécoraposublos par lucide sulfurique, dont on peui ordinairement déterminer mjh.ci oxactt^ment Im natiiro par un oxiuiumi nucrovcopique. Pu reste, ces substances n'ont aucun intérêt pour l'agriculteur.

— Détermination de la matière organiçue. La totalité d« la malïoro organique qui se trouve dans le toi coosiite en rest«s de plantes ut en pruduiL^ de decumpotilion d«

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ces nliintûs, connus sous lo nom de substances huraiqtjcs. On peut en apprécier assez exactement la proportion en di'tcrminant la rerte de poids qu'éprouve la terre lorsqu'on la caL.-ine pondant quelque temps, après dessiccation préalable L une température rouge sombre, insuffisante pour décomposer les carbonates terreux. L'aminonia'iut-, toutefois, et l'acido azotique se trouvent compris dans cette perte de poids. Il est par suite préférable de doser le carbonate que renferme le $ol en soumettant la terre h une combustion avec de l'oxyde de cuivre et en prélevant do la quantité totale d'acîda carconique obtenu celle qui existait toute formée dans lo to/ à l'état do carbonates. On peut encore faire la combustion sur une portion de terre dêjk débarrassée de ses carbonates au moyen de l'acide chlorhydrique étendu; c'est même là une mtUhode plus exacte. Une autre méthode consiste à faire digérer 5 grammes do terre av<!C 10 centimètres cubes d'eau et 15 centimètres cubes d'acide sulfurique concentré. Quand tout l'acide carbonifiue provenant des carbonates est dégagé, on ajoute 5 grammes de bicarbonate de potassium au liquide ; on chauffe, on recueille l'acide carbonique qui se dégage dans un tube de I.iobig, après l'avoir desséché sur du chlorure de calcium, et finalement on le peso.

— Dosage de l'azote. La proportion totale de l'iizote qui existe dans le sol sous la forme (1 ammoniaque, d'acide azotique ou de substances organiques azotées peut être déterminée par une combustion avec l'oxyde do cuivre, suivant la méthode de Dumas. On se rappelle que, dans ce procédé, on prend un long tube dans leiiuel on place d'abord une colonne de binarbnnato de sodium, puis une couche d'oxyde de cuivre, puis le mélange d'oxyde de cuivre avi-c la substance à analyser, puis cntin une colonne de tournure de cuivre. Le tube, fermé à l'un do ses bouts, est ouvert à l'autre, par lequel il communique, au moyen d'un long tube, avec une cloche placée sur le mercure, dans la purtie supérieure de laquelle on place une dissolution concentrée de potasse cnustiçine.I/auparei! étant monté , on chauffe d'ubord le bicarbonate de sodium ; de l'acndo carbonique se dé^'ago alors qui chasse l'air contenu dans le tube. Quand tout l'air est chassé, ce que l'on reconnaît h ce caractère que le gaz qui se dégage est complètement absor-

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buble par la potasse, on commence à chauffer la tournure de cuivre, pui5, quand celle-ci est rouge, le niélango de terre et d'oxyde de cuivre. La niiitière organique se brûle. L'azote passe à l'état de bioxyde d'azote, puis se réduit à l'état d'azote en traversant la colonne do cuivre métallique et vient finalement se rendre dans la cloche ; ii la fin, on chautTe de nouveau le bicarbonate de soude, afin de dégager une nouvelle quantité d'acide carbonique destiné U chasser tout l'azote que renferme l'appareil et ii le faire arriver en totalité dans la cloche où, l'acide carbonique étant totalement absorbé, il devient facile k mesurer.

Il existe d'autres méthodes de dosage do l'azote dans les substances organiques. Telle est la méthode de MM. Will et Warrentrapp, qui calcinent les substances avec de la chaux sodée et font passer ainsi l'azote à ^l'état d'ammoniaque, qu'ils recueillent dans l'acide chlorhydrique et qu'ils dosent ensuite par une analyse acidimétrique. Cette méthode, beaucoup plus coinmode, beaucoup plus rapide que celle de M. Dumas, dans tous les cas où elle est applicable, n'est malheureusement pas applicable dans l'analyse des 5o(s. La raison en estsimplc.Ltt méthode de MM. Will et Warrentrapp échoue avec les combinaisons oxygénées de l'azote, et, dans la terre arable, une grande partie de l'azote existe à l'état d'acide azotique.

Pour déterminer en particulier l'acide azotique, Wolffépuise environ 600 grammes de terre par l'eau froide, filtre, évapore la liqueur filtrée jusqu'à ce qu'elle n occupe plus q\ie le volume de 30 centunètres cubes, puis la mélo avec de la potasse caustique et la fait bouillir jusqu'à ce que tout dégagement d'ammoniaque ait cessé. On met ensuite du zincdans la liqueur, de manière à réduire l'acide azotique k l'élat d'anunoniaque, et l'on détermine lo poids du gaz qui so dégage. On n'a fait connaître, jusqu'à ce jour, aucune méthode exacte pour déterminer la proportion de l'azote qui existe dans le sol ii 1 état d'ammoniaque. En etret,M. Mayer a fait voir que, loisqu'on verse dans le sol une quantité connue d'ammoniaque, on ne parvient pas à la retrouver entière en faisant ensuite bouillir la terre avec une solution de potasse ou de soude. Nous donnons ci-dessous une table qui fait connaître les proportions de carbone et d'azote renfermées dans les difl'érents 1er-

iOLS SADLOMNEUX DE SAXE