DISSOLUTION

e caractérise. L’eau est un dissolvant précieux en ce qu’elle conserve les propriétés des corps qui s’y dissolvent. Les corps insolubles troublent les liquides, s’y déposent au bout d’un temps plus ou moins long, et forment ce qu’on appelle un précipité ou dépôt. Cependant il faut se garder de considérer comme insolubles tous les corps qui troublent l’eau ; très-peu de corps sont absolument insolubles, dans le sens propre du mot : car les corps les plus insolubles, tels que le sulfate de baryte et le chlorure d’argent, sont sensiblement solubles, mais à la vérité dans une quantité d’eau tellement, considérable, que, dans les circonstances ordinaires, on peut les regarder comme à peu prés insolubles. Il ne faut pas considérer comme des corps solubles ceux qui décomposent l’eau, de manière à former des produits nouveaux qui s’y dissolvent. La dissolution, en écartant les molécules, divise les corps à l’infini, ce qui permet d’affaiblir ceux dont les propriétés seraient trop énergiques à l’état solide. La dissolution offre l’exemple le plus frappant de la grande divisibilité de la matière. Les gaz se dissolvent proportionnellement à la pression à laquelle ils sont soumis, tandis que les corps solides sont généralement plus solides à chaud qu’à froid ; la chaux, la magnésie, la zircone, font exception à cette dernière loi. Tout liquide ayant dissous un corps en quantité si grande que ce même liquide refuse d’en dissoudre davantage dans les circonstances ordinaires, s’appelle une dissolution saturée. Lorsqu’un corps est plus soluble à chaud qu’à froid, la dissolution saturée à la température ordinaire est propre à dissoudre une plus grande quantité de corps à chaud. Elle est alors sursaturée, et laisse déposer lentement, à mesure qu’elle se refroidit, l’excédant du corps soluble, dont les molécules prennent un arrangement particulier à formes géométriques qu’on appelle cristallisation.