SOLUTION DE CHLORURE DE SODIUM
contact de l'air atmosphérique; aussi, finit-elle par perdre une grande quantité d'eau par évaporation.
Lorsque cela arrive, la solution devient plus concentrée; le rapport primitif entre l'eau et le selse trouve changé; on n'obtient plus alors les mêmes résultats, et les épreuves positives courent le risque d'être totalement maculées, par suite de la transformation incomplète du chlorure de sodium en chlorure d'argent.
Cependant, il existe une certaine latitude avant que l'inconvénient dont nous parlons se manifeste. Ainsi, en maintenant la solution de nitrate d'argent dans son état normal, on peut, sans aucune crainte, porter la solution de chlorure de sodium jusqu'à 8 degres; on peut même encore obtenir d'excellents résultats en allongeant cette dernière solution jusqu'à ce qu'elle ne marque plus que 4 degrés.
Le degré que nous avons indiqué comme letat normal de la solution de chlorure de sodium, sera donc susceptible d'assez grandes variations, en plus ou en moins; on pourra alors facilement la maintenir toujours entre les limites où elle doit être pour opérer avec succès.
Au heu de préparer à chaque fois une dissolution de chlorure de sodium, on pourra suivre une meilleure méthode; elle consiste à faire à l'avance une solution saturée; il suffira, pour cela, de mettre un excès de sel dans de l'eau froide. ^ .
La solution saturée accuse environ 24 degrés à l'aréomètre, et pour la réduire au degré voulu, il suffira de l'étendre convenablement d'eau. L'opérateur trou-
vera des indications précieuses en faisant usage de la table de solubilité du chlorure de sodium, que nous rapportons plus loin, page 140, pour connaître tout d'abord la quantité d'eau nécessaire pour ramener la solution à un moindre degré.
Lorsqu'après une longue exposition à l'air, la solution est devenue trop concentrée, elle signale d'ellemême cet excès de concentration, au moment où le papier qui en a été imprégné est placé sur la solution de nitrate d'argent. 11 se forme alors dans cette dernière un précipité blanc de chlorure d'argent qui, au lieu de rester adhérent au papier, surnage au-dessus du liquide. Pour déterminer une adhérence suffisante du chlorure d'argent avec les fibres du papier, il faut que la transformation du chlorure de sodium adhérent à sa surface soit instantanée ; et cela ne peut arriver qu'à la condition que le chlorure de sodium ne se trouvera pas en trop grand excès, comparativement avec la densité de la solution d'argent, comme on peut facilement s'en rendre compte.
Bien que la solution de chlorure de sodium soit susceptible d'une extension considérable de limites, ayant de manifester sa prédominance sur le nitrate d'argent, il vaudra mieux que le photographe la maintienne toujours plutôt trop faible que trop forte. En effet, dans le premier cas, on obtient encore de bons résultats, sans faire une consommation inutile de nitrate d'argent; et la couche sensible étant moins forte, les épreuves seront plus promptement et plus facilement fixées par l'hyposulfite de soude. que l'on emploie dans la suite, pour enlever le chlorure d'argent
