ACIDE CHLORHYDRIQUE
Lorsque cet acide est pur, il est sous la forme de gaz d'une odeur piquante, et sa densité est de 1,25. Dissous dans l'eau, il forme l'acide chlorhydrique ou muriatique du commerce. Un volume d'eau à 0 degré dissout 500 volumes de gaz acide chlorhydrique, mais Guide du Photographe. 33
à la température de + 20 degrés, l'eau n'en dissout plus que 460 volumes.
L'eau forme avec l'acide chlorhydrique trois composes différents, dans lesquels les rapports des deux composants sont déterminés :
il^acide chlorhydrique le plus concentré, qui est ait a la température de 0 degré. Il a une densité de
talent 9r mP0Sé ^ ^ + 6H°' " a P°Ur ^ 2° L'acide chlorhydrique ci-dessus laissé exposé à 1 aar libre, jusqu'à ce qu'il soit volatilisé en partie • il a pour formule ECl + 12 HO; son équivalent est 145;
3° L'acide chlorhydrique d'une densité de 1 10 qui, a une température de + 180 degrés, bout sans«e concentrer ni s'affaiblir; il est composé de HC/+ 16 HO; son équivalent est 181.
L'acide chlorhydrique se fabrique en grand avec du sel commun et de l'acide sulfurique. La réaction est N«CZ + S03= N«0, S03 + Hcl
Cet acide a les propriétés communes à tous les autres acides ; il rougit les couleurs bleues végétales, sature les bases, etc. Son acidité n'est pas due à l'hydrogène, mais au chlore qui est plus électro-négatif Les corps analogues au chlore, comme l'iode,le bróme' le fluor le cyanogène, donnent naissance à des acides qui ont des propriétés très-analogues à celles de l'acide chlorhydrique combiné avec l'hydre gène.
L'acide chlorhydrique en contact avec l'argent produit du chlorure d'argent et de l'acide nitrique, A90, NO* + HC^ A.C/ + HO, NO*. Mélangé avec
ACIDE IODHYDRIQUE. 387
Facide nitrique, il forme l'eau régale, ainsi nommée parce qu'elle dissout l'or que l'on considère comme le roi des métaux. Seul, il est tout-à-fait sans action sur ce métal.
Plus l'acide chlorhydrique est dense, plus en effet il contient d'acide. La table suivante de Davy sera très-utile à consulter pour connaître assez approximativement cette quantité d'acide dans les cas ordinaires.
DENSITÉ
ACIDE pour 100.
DENSITÉ
ACIDE pour 100.
ACIDE IODHYDRIQUE.
En faisant passer un courant de gaz acide sulfhydrique dans de Feau où on a mis de l'iode, on obtient une solution aqueuse d'acide iodhydrique ; on la filtre et on la conserve à l'abri du contact de l'air, dont l'oxygène changerait l'acide iodhydrique en eau et en iode. L'acide iodhydrique pur a naturellement la forme de gaz et des propriétés analogues à celles de
l'acide chlorhydrique. Son poids spécifique est de 4,44. La solution aqueuse de cet acide, lorsqu'elle est un peu concentrée, a pour poids spécifique 1,07 Cette solution dissout jusqu'à 4 équivalents diode par chaque équivalent de ce corps qu'elle contient ellemême. Si on étend la solution avec de l'eau, il se précipite 3 équivalents d'iode, et il reste dans la solution un deuto-iodure d'hydrogène. Les solutions diodure de potassium, de fer et de zinc, se comportent^d'une manière tout-à-fait analogue, elles forment des deuto-iodures qui intéressent le photographe, surtout dans la préparation de l'albumine pour négatives, dont il faut autant que possible éliminer l'excès des hases salifîables.
L'acide nitrique pur anhydre est solide, sa formule est NO5, son équivalent 54.
L'acide nitrique ordinaire est composé d'acide nitrique anhydre et d'eau; il est liquide, et dans le langage vulgaire, on le nomme eau forte. A son maximum de concentration, il est composé de HO, NO5. Il a pour équivalent le nombre 63, sa densité est 1,55; il bout à + 86 degrés centigrades et se décompose lentement au contact de la lumière.
Lorsqu'il est plus étendu, il forme une autre combinaison définie avec l'eau 9 H 0, NO5 qui bout à + 128 degrés, sans se décomposer.
Lorsque l'acide nitrique contient plus de 9 équivalents d'eau, il bout entre + 100 et + 128 degrés. L'eau distille avec un peu d'acide jusqu'à ce que la
solution ait acquis la composition 9 HO, NO, et que la chaleur soit parvenue à + 128 degrés.
Si, au contraire, l'acide nitrique contient moins de 9 équivalents d'eau, il bout entre + 86 degrés et + 128 degrés ; il distille très-concentré et s'étend ensuite jusqu'à ce qu'il atteigne la composition de 9 HO, NOs, et que là chaleur soit montée à+ 128 degrés.
On voit ainsi que par l'effet de la distillation un acide concentré s'étend, tandis qu'un acide étendu se concentre. L'or et le platine sont du petit nombre des métaux que n'attaque pas l'acide nitrique; l'argent, le fer, le cuivre, le zinc et beaucoup d'autres sont promptement dissous par cet acide qui se décompose en partie pour oxyder le métal, tandis qu'une autre partie se combine avec le métal oxydé .
L'acide nitrique ordinaire contient souvent de l'acide Uitreux en solution, ce qui lui donne des propriétés oxydantes plus énergiques que celles de l'acide nitrique pur. On reconnaît la présence de l'acide nitreux dans l'acide nitrique, en ce que ce dernier présente une couleur orangé plus ou moins intense ; en ce qu'il précipite l'iode de ses iodures ; qu'il colore en brunie sulfate de protoxyde de fer et qu'il verdit le prussiate de potasse. L'acide nitrique ordinaire contient encore une petite quantité d'acides sulfurique et chlorhydrique et d'oxyde de fer. On précipite l'acide chlorhydrique par le nitrate d'argent, et l'acide sulfurique par le nitrate de baryte.
Pour purifier l'acide nitrique, il suffit de le traiter avec une petite quantité de litharge et de le distiller dans une cornue de verre.
Un morceau d'étoffe de laine plongé dans Facide nitrique Jaunit spontanément, mais le coton n'éprouve aucun changement de couleur et Ton dirait que l'acide j nitrique n'y a produit aucune modification sensible ; mais si on approche de ce coton un corps en ignition, on verra qu'il est devenu explosif.
L'acide nitrique à la densité de i,50 semble ne produire aucune action sur le cuivre, sur l'étain et sur l'argent; mais si on ajoute un peu d'eau il devient très-actif, oxyde ces métaux et les dissout en dégageant d'abondantes vapeurs nitreuses.
L'acide nitrique très-étendu, lorsqu'il réagit sur des métaux qui décomposent l'eau, provoque la formation d'une certaine quantité d'ammoniaque qui reste en combinaison avec l'acide. Cela s'explique par ce fait que le fer, le zinc et Fétain peuvent être dissous dans Facide nitrique étendu, sans ce dégagement de gaz qui se manifeste toujours avec l'argent, le cuivre, le plomb, le mercure et Fantimoine.
L'acide nitrique, comme tous les autres acides, teint en rouge les couleurs bleues végétales; on peut tirer parti de cette propriété, non-seulement pour découvrir cet acide, mais encore pour déterminer les proportions quantitatives de ses solutions três-étendues, au moyen du papier de campèche.
Les solutions concentrées d'acide nitrique se déterminent plus convenablement en les neutralisant avec une base, ou en constatant leur poids spécifique au moyen de l'aéromètre.
La table suivante du docteur Thompson donne le poids spécifique et la quantité centésimale d'acide
de mhydre dans les différentes combinaisons atomiques re le l'acide nitrique avec l'eau.
ATOME d'acide nitrique .
ATOME d'eau.
