PRODUITS BRÛLÉS

jprcmière quant ilé d'humidité; c'est du carbonate de potasse assez pur ; le second se fait en décomposant le tartre brut ou la crème de tartre au feu, lessivant le résidu, faisant évaporer la liqueur h siccité, calcinant de nouveau le résidu, et le redissolvant dans l'eau pour le faire encore évaporer et l'obtenir cristallisé confusément; c'est du carbonate de potasse pur, à cela près d'un pou de chlorure de potassium, de sulfate de potasseet de silice. Mais il faut observer que depuis quelques années une grande parlie du sel de tartre que l'on trouve dans le commerce n'est que de la potasse perlasse purifiée par solution dans l'eau et concentration de la liqueur jusqu'à cristallisation confuse; aussi contient-il beaucoup de sulfate et de chlorure de potassium. On le reconnaît en le délayant dans une petite quantité d'eau froide qui dissout le carbonate et laisse les deux autres sels sous forme pulvérulente. On peut encore eu juger par l'abondance des précipités que forme la dissolution complète du faux sel de tartre (préala blement saturée d'acide nitrique ) dans celles des nitrates de baryte et d'argent.

M'x'is quelle que soit la forme sous laquelle se présentent les potasses du commerce, il n'y a qu'un moyen d'en connaître la véritable valeur; c'est d'en étabUr le degré d'alcalinité; on y parvient très -bien par le procédé que Descroizilles a su mettre à la portée de tout le monde , et dont voici l'cx posé.

On prend dix grammes de la potasse que l'on veut essayer; on les dissout dans environ un décilitre d'eau; lorsque la dissolution est autant parfaite que possible et bien reposée , on en décante la moitié représentant cinq grammes de potasse, et on neutralise cette moitié par une liqueur acide que Descroizilles nomme liqueur alcalimétrie] ue, laquelle est composée d'une partie d'acide sulfurique concentré (à 66 degrés de Baumé, ou à ),844 de pesanteur spécifique) et de 9 parties

POTASSE. 6/|5 d'eau. Celle liqueur conlient donc un dixième d'acide : on la verse, avanl que de s'en servir, dans un lube gradué, nommé alcatimètre , dont chaque division en contient cinq décigrammes , équivalant h cinq centigrammes d'acide con centré.

Or, ces cinq centigrammes d'acide étant la centième partie des cinq grammes de potasse , il s'ensuit que le nombre de divisions de la liqueur qu'il sera nécessaire d'employer pour neutraliser la potasse, représentera des centièmes d'^ son poids. Tel est le résultat du procédé de Descroizilles ; il indique combien une potasse exige de centièmes de son poids d'acide sulfurique pour être neutralisée, et c'est tout ce qu'il faut pour en établir la valeur relative dans le commerce (i).

Voici quelques résultats alcalimétriques donnés par Descroizilles.

Perlasse d'Amérique, première sorte, de 60 à G5 degrés.

Potasse caustique, en masses rougeâtres,

d'Amérique, première sorte 60 65

Perlasse d'Amérique, deuxième sorte. . . 5o 55 Potasse caustique , en masses grisâtres ,

d'Amérique, deuxième sorte 5o 55

Potasse blanche de Russie. ....... Sa 58

Potasse blanche de Dantzick 45 52

Potasse bleue de Dantzick 4^ Sa

(Voyez pour plus de détails la notice de Descroizilles, insérée dans les Annales de Chimie, t. lx, p. 17. L'alcalimètre

(1) J'ai trouvé, par deux expériences approximatives, que 7.5 degrés de l'alcalimètre répondent à 100 partis de carbonate de potasse sec, ou de potasse à l'alcool î de manière qne pour convertir un nombre quelconque de degrés en centième de carbonate fcc, ou de potassa h l'alcool, il faut le multiplier par ff^ ou par

f,..',â PIIODL'ITS lillULÉS.

se vend avec la nolice chez Chevalier, ingéaîeur-opticieu quai de l'Horloge, à Paris.)

Dis Soudes du Commerce.

La soucie s'oLtient comme la potasse par rincinération dos végétaux; mais ce sont seulement ceux qui croissent au Lord do la mer qui peuvent en fournir : ceux de la terre ferme ne donnent que de la potasse.

Pour obtenir la soude , on coupe les plantes marines , on les fait sécher et on les brûle dans une grande fosse creusée en terre. On en ajoute de nouvelles à mesure que la combus- (ion s'opère, et de manière à l'entretenir pendant plusieurs Jours ; alors la chaleur s'élève au point de fondre la cendre : on laisse refroidir la masse, on la casse par morceaux et on la livre au commerce.

Les soudes ainsi obtenues sont composées , en différentes ]>roportions , de carbonate et de sulfate de soude; de sulfure de sodium; de chlorure de sodium, de carbonate de chaux , d^alumine , de silice, d'oxide de fer et de charbon échappé à la combustion. ^

1 209. La plus estimée est celle ^l'Espagne, qui est connue sous le nom de Soude d'ALicante. On l'extrait de plusieure plantes qui sont, cnlre autres, les SaUoLa satioa , S. Kali , S. Soda et 5. Tragus, L. Elle est en masses très-dures et noirâtres. Elle contient de 25 à l\0 centièmes de carbonate de soude.

Les soudes que l'on récolte en France sont beaucoup moins estimées. On en distingue trois sortes qui sont :

12 10. Le Salicor ou Soude de Narbonne, obtenu surtout du Salicornia annua, L., et contenant de i4 ^» ï5 ccnlièmos de carbonate de soude.

121 i..La Blanqueile o-a Soude d^Hi^uanorlcs, qui s'cxlruil.