EAU DE MER
Eau recueillie au milieu de l'Océan Atlantique nord. (Dr Maucet, Ann. dû Chim. et de Phys., t. xn, p. 5og.)
EAU, l IULCCIUMMK. , SELS DESSÉCHÉS.
grammes. grammes.
Chlorure de sodium. . . 26,600 ou Chlorure de sodium. . . . 26,60
de magnésium. . 5,i34 — Hydrochlorate de magnés. 9,91
de calcium. . . i,a32 — * — de chaux. . i,(j5
Sulfate de soude. . . . 4>66o — Sulfate de soude. .... 4>66
Cette analyse parait être laplus exacte de toutes celles qui ont été faites jusqu'ici , et l'on peut remarquer qu'elle se rapproche beaucoup de celle de Bergmann , le sulfate de soude et l'hydrochlorate de chaux disparaissant par l'évaporation, et donnant lieu à du sulfate de chaux et à une augmentation de chlorure de sodium . Il faut remarquer cependant qu'elle ne fait pas mention de l'hydrochlorate d'ammoniaque trouvé par M. Marcet luimême dans l'eau de la mer, non plus que du chlorure de potassium dont Wollaston a démontré la présence, ni des iodureset bromures alcalins qui doivent également s'y trouver; de sorte qu'une analyse complète de l'eau de la mer est encore à faire.
1 27. Mont-d'Or, village situé au pied de la montagne de l'Angle, à huit lieues de Clermont, dans le département du Puy-de-Dôme. Ses eaux thermales étaient connues des Ro- I nains, qui les avaient recueillies dans un vaste et somptueux "ïdifice , dont il ne restait depuis long-temps que des ruines 1 éparses. Depuis quelques années, le gouvernement y a fait |<;onstruire un nouvel établissement de bains destiné à deveîir un des plus beaux de la France.
Les sources d'eau minérale sourdent , à différentes hau - Û eurs, du bas de la montagne. On désigne les principales [ | ous les noms de fontaine de Sainte-Marguerite, bain de Cè- Jlar, Grand Bain et fontaine de la Madeleine; nous ne parlewons que de la seconde, qui a été examinée par M. Berlhier.
La source du bain de César marque 45° au thermomètre centigrade. Elle est limpide; mais elle forme dans le bassin même qui la reçoit un dépôt visqueux,composé de peroxide de fer, d'eau, de silice gélatineuse et de carbonate de chaux» L'eau se fait jour à travers les fissures d'un porphyre volcanique, et s'écoule avec un bouillonnement continuel et considérable d'acide carbonique, dont une portion, qui y reste dissoute, lui communique une saveur acidulé. Voici d'ailleurs quels sont les principes fixes qu'elle contient; les quantités sont évaluées pour un litre.
Ri-carbonate de soude. .
Chlorure de sodium. .
Sulfate de soude. .
Carbonate de chaux.
de magnésie.
Silice
Oxide de fer
ANBYDBE8.
CRISTALLISES.
grammes.
gramme f».
1 28. Nkris, bourg situé sur les bords du Cher, département de l'Allier, à une lieue de Montluçon. On y trouve quatre sources d'eaux salines, d'une température de 58° à G5° centigrades. On en a publié plusieurs analyses peu exactes; mais Vauquelin ayant examiné le résidu des eaux qui avaient été évaporées sur les lieux, il ne reste plus, pour connaître la composition précise de celles-ci, que de savoir combien un litre d'eaux de Néris donne de résidu pour leur évaporation à siccité.
Analyse du sel des eaux de Néris.
Carbonate de soude. . .
Sulfate de soude. . . .
Chlorure de sodium. . . .
Carbonate de chaux. . .
Silice
Matière organique azotée.
Perte;
PASSY. 2r<j 1 29. Passy, bourg situé sur la rive droite de la Seine, à l'ouest et à la porte de Paris. Ses eaux ferrugineuses froides sont connues depuis un grand nombre d'années, et sont fournies par cinq sources, dont trois, situées à mi-côte, sont désignées sous le nom d'eaux nouvelles , et deux, placées au-dessous de la chaussée, portent celui à1 eaux anciennes. Ces eaux ont été l'objet des recherches d'un grand nombre de chimistes, et leur importance, en raison de leur proximité de Paris , nous engage à donner un extrait de la belle analyse faite en 1808 par MM. Deyeux et Barruel.
C'est au milieu d'un vaste jardin que se trouvent les nouvelles eaux minérales de Passy. Les trois sources qui les fournissent sourdent à vingt pieds de profondeur, à partir du sol, dans un souterrain construit exprès* Celle n° 1, située à l'entrée du caveau, au bas de l'escalier, fournit trente-six à quarante pintes d'eau dans l'espace d'une heure; celle n° 2,pla- I céeun peu plus avant, coulegoutte à goutte, et est abandonnée aujourd'hui ; celle n° 3 , située aufond du caveau, fournit r quarante-cinq pintes dans une heure, est la plus ferrugineuse, et est celle qui a été soumise a l'analyse.
Cette eau jouit d'une transparence parfaite, d'une faible teinte verdâtre, et d'une saveur ferrugineuse acide. Elle rougit le tournesol, et les réactifs y indiquent de fortes proportions le sulfates de fer et de chaux.
Deux livres d'eau , soumises à la distillation, ont dégagé ne quantité d'acide carbonique représentée par 4 grains de arbonate de chaux, et ont déposé 4 grains d'un précipité cracé que les auteurs ont pensé être du carbonate de fer.
L'eau concentrée acquiert une saveur plus atramentaire et lus acide, et lorsqu'on l'évaporé à siccilé, elle exhale une leur très-sensible d'acide hydrochlorique. Le résidu , traité par l'alcool à 4o°, lui cède des indices acide sulfurique et des chlorures de sodium et de fer, sanç icun indice de chaux.
u8o EAUX MINÉRALES.
La portion du résidu insoluble dans l'alcool a été traitée par l'eau , qui en a dissous des sulfates de soude et de magnésie; la portion insoluble dans les deux menstrues était un mélange de sulfate de chaux et de sous-sulfate de tritoxide de fer.
Pour déterminer la quantité totale de fer , les auteurs ont acidifié dix livres de nouvelle eau par un peu d'acide nitrique, afin de retenir la magnésie en dissolution , et ont verse dans la liqueur un excès d'ammoniaque qui a formé un précipité d'alumine et d'oxide de fer, pesant 5o grains. Ce mélange, redissous dans l'acide hydrochlorique, et précipité de nouveau par la potasse mise en excès, a laissé 29 grains iïoxide de fer très-pur; la liqueur surnageante a été précipitée parle muriate d'ammoniaque , et a fourni ainsi de Yalumine pure, qui., redissoute dans l'acide sulfurique, et mêlée à 6 grains de sulfate de potasse obtenu de la même eau , dans une expérience subséquente, a donné 37 grains d'a/«n bien cristallisé.
L'eau, acidifiée par l'acide nitrique et précipitée par l'ammoniaque, a été évaporée h siccité, et le résidu lavé à l'eau distillée. Il est resté 216 grains de sulfate de chaux.
L'eau de lavage a été mêlée avec de l'eau de chaux, jusqu'à ce qu'il ne s'y formât, plus de précipité de magnésie. Ce précipité, combiné de nouveau à l'acide sulfurique, a procuré 1 i3 grains de sulfate de magnésie cristallisé.
La liqueur d'où la magnésie a<sait été précipitée par 1 chaux, a été débarrassée de celte dernière par l'oxalate d'ain moniaque, puis évaporée, et le résidu calciné. Ce résidu dissous dans l'eau et mis à cristalliser, a produit deux sel différents, dont 33 grains de chlorure de sodium et 6 grains d sulfate de potasse.
Les eaux de Passy sont tellement ferrugineuses, que depu longues années les propriétaires ont imaginé d'en diminu la force en les laissant exposées à l'air pendant plusieu mois, dans des jarres de terre. L'eau, décantée de dess
PASSV
le précipité qui se forme par la suroxidation du fer , porte le nom à' eau épurée. Cette eau a été analysée comparativement à l'eau non épurée. Voici les produits des deux analyses
EAU , a livebs.
Sulfate de chaux
Proto-sulfate de fer cristallisé. .
Sulfate de magnésie cristallisé.
Chlorure de sodium
Sulfate d'alumine et de potasse.
Carbonate de fer
Acide carbonique libre. . . .
Matière biLumineuse. . . .
EAU
AON M'M! h 1'.
pes. sp. i,oo46.
EAU
pes. sp. 1,0003.
grains.
graio9.
as, 60
quant, inappr.
On voit par ce tableau qu'indépendamment d'une trèsfaible concentration de l'eau, qui augmente un peu la proportion des sels dissous, l'eau épurée a éprouvé un changement important, qui consiste dans la disparition presque complète du fer; et comme d'ailleurs cet elFet doit varier suivant la température et le temps d'exposition à l'air , beaucoup de praticiens sont d'avis qu'il vaut mieux employer l'eau de Passy non altérée, et telle qu'elle sort de la source, et la couper avec une proportion déterminée d'une boisson appropriée.
Cette précipitation presque complète du fer à l'état de soussulfate insoluble , est un fait d'autant plus curieux , que le dé- . gagement d'acide hydrochlorique , observé pendant l'évaporalion de l'eau de Passy , y indique un léger excès d'acide sulfurique qui devient nécessairement plus sensible dans l'eau épurée.
Je pense que ce fait , auquel on n'a pas encore cherché d'ex lication , est dû a l'affinité du sulfate de chaux pour l'acide mlfurique , et à la formation d'un sur-sulfate calcaire.
L'analyse indique dans l'eau non épurée une quantité réelle, nais si faible d'acide carbonique, qu'on peut la négliger. Je ne
' SulfaU de 1er au maximum d'oxidalion.
»8a EAUX MINÉilALES.
pense pas non plus , en raison de son excès d'acide sulfurique, qu'aucune portion de fer y soit à l'état de carbonate; enfin , la quantité de proto-sulfate de fer, qui répond aux 29 grains de peroxide trouvés par l'analyse, est de 54 gr. 44 de sulfate anhydre, ou de 102 gr. 3o5 de sulfate cristallisé; ce qui fait par pinte 20 gr. 476. En calculant d'après ces données, la composition de l'eau de Passy, on trouve pour un litre ou un kilogramme :
Sulfate de chaux 2,3457
Proto-sulfate de fer cristallisé. . . 1,1111
Sulfate de magnésie cristallisé. . . 1,2261
Chlorure de sodium o,3582
Sulfate d'alumine et de potasse. . 0,4069
Acide carbonique. . . ) ,
tu t-v l un6 tres-petite quant.
Matière bitumineuse. . ; r *
En 1827, M. Henry fils a eu occasion de faire une observation intéressante sur l'eau de Passy conservée pendant un certain temps dans de grands vases. Cette eau était devenue louche et noirâtre, dégageait une odeur d'acide hydrosulfurique, et présentait une foule de petites paillettes noires et brillantes de sulfure de fer. On y observait aussi des flocons volumineux et fort abondants d'une substance glaireuse, colorée en noir par le même sulfure (Journal de Pharmacie, t. xiii, p. 208). Tous ces résultats étaient dus à la décomposé tion des sulfates par la matière organique contenue dans l'eau .de Passy, de même que cela a lieu pour toutes les eaux séléniteuses et pour un grand nombre d'eaux minérales (Seltz , Vichy, etc.), qui, envoyées loin de leur source, même dans des vases de verre bien bouchés , n'offrent le plus souvent, au bout d'un certain temps, qu'une eau croupie et tout-à-fnitl nuisible.
PLOMBIÈRES. a83
M. Henry fils a fait également, tout récemment, l'analyse des eaux de Passy : l'eau nouvelle n° 3 lui a présenté à peu près la même composition qu'à M. Deyeux, et les autres eaux lui ont offert, ainsi qu'on le savait déjà, beaucoup moins de fer en dissolution; voici les résultats obtenus pour un kilogramme d'eau :
TR1TOXIDK DE FER. PROTO-SULFATE CRISTALt lik.
grammes. grammes.
Source nouvelle n° 5. . . 0,4120 1 ,4^47
Source ancienne n° 2. . . 0,0770 0,2719
Source nouvelle n° i . . . o,o456 0,1610
Source ancienne n° 1. . . 0,0390 0,1377
i3o. Plombières, bourg situé dans le département des Vosges , au milieu des montagnes j on y trouve un grand nombre de sources que l'on dit être de nature différente, et lontla température varie depuis 56 jusqu'à 74° centigrades. ]es eaux, sans désignation de source, ont été analysées par auquelin, qui les a trouvées sans couleur, d'une saveur xtrêmement faible, produisant à la longue une légère senition salée et lixivielle, d'une odeur un peu fétide , sans □'on puisse y constater la présence du soufre; il en a retiré ir litre les substances suivantes (Ann de Chim., t. xxxix, 160) :
grains métriques, grammes.
Carbonate de soude cristallisé. . . 2,167 0,1175,
Sulfate de soude cristallisé. . . . 2,333 0,1266
Chlorure de sodium l,2Ôo 0,0678
Carbonate de chaux o,583 0,0317
Silice i,535 0,0728
Matière organique analogue à la
gélatine. lj083 o,o588
8«4 LAUX MINÉRALES.
i5i. Pou«uiîs, bourg du département de la Nièvre, près de la rive droite de la Loire, et à trois lieues de Nevers. On y trouve une source d'eau minérale acidulé, dont l'analyse a été faite par Hassenfratz (Ann. de Chim., t. icr, p. 81). En voici les résultats, dont quelques-uns ne sont pas suffisamment justifiés par les essais qui les ont précédés :
Eau, 1 kilogramme.
grammes .
Acide carbonique libre 1 ,8 1 97
Carbonate de chaux 1,5422
de soude. 1 , 1 55o
Chlorure de sodium 0,2398
Carbonate de magnésie o,i5i3
Alumine 0,0080
Silice mêlée d'oxide de fer 0,0228
102. Pbovins, petite ville du département de Seine-et- Marne, à douze lieues de Meaux et à dix-neuf de Paris. De deux sources d'eaux ferrugineuses qu'on y voyait, il n'en reste plus qu'une, connue sous le nom de fontaine Sainte-Croix. Vauquelin en a fait l'analyse avec un soin tout particulier, et en a retiré par litre :
litres. litres. . 1 1
Acide carbonique 0,55 o,55
grammes, grammes. I
Carbonate de chaux. . . . o,554 '. o,554
Oxide de fer 0,076 r Carbonate de 1er. . . 0,111
Magnésie O,o35 ou de magnés. o,oS3
Oxidc de manganèse. : . . 0,017 \ demangan. o,o4>
Silice 0,025 o,oa5
Chlorure de sodium. . . . o,o4a o,o4>
de calcium. . . . ) .
Matière grasse , quantités inappréciables.
RENNES. 285 i55. Pyrmont, château situé dans la Westphalie, h quatre lieues de Ilamelen, et dans un vallon charmant, entouré de montagnes boisées. On y voit une caverne vaporeuse qui contient assez d'acide carbonique pour frapper de stupeur et de suffocation l'homme et les animaux; les bougies et les torches s'y éteignent également; mais Pyrmont doit encore plus sa célébrité à ses eaux ferrugineuses qui sortent de terre avec un bruit extraordinaire et un fort bouillonnement d'acide carbonique. Elles ont été analysées par Bergmann, qui en a retiré pour un litre :
Acide carbonique. . .
Carbonate de magnésie
de chaux. .
de fer. . .
Sulfate de chaux. . .
de magnésie.
Chlorure de sodium. .
gnunmcs.
104. Rennes (Bains de). On a donné ce nom à des bains [ Peaux thermales que l'on trouve dans le département de Aude, attenant à un village que l'on appelle les Bains, à six eues ou sud de Carcassonne, et dans une gorge étroite par- Durue par la Salz. On y observe trois sources thermales ferjgineuses , et deux sources froides qui paraissent provenir u mélange d'une source principale nommée le Bain fort, 'ec des quantités variables d'eau superficielles. C'est ce qui ssort clairement de la température variable des sources et ! leur analyse, faites par MM. Julia et Reboulh (Ann. de kim., t. lvi, p, 119). Voici les résultats de ces analyses >ur un kilogramme d'eau de chaque source :
Température
Acide carbonique. . .
hydrosuli'uiique.
