Du Brome, Bromium, ii

Le brome n'existe pas à l'état de pureté dans la nature ; il est toujours extrait de l'eau-mère des salines, soit des bords de la mer, soit des contrées abondantes en sources salées, qui le contiennent à l'état de bromure de magnésium. Il a été découvert, en 1826, par M. Balard, aujourd'hui professeur de chimie h l'école de pharmacie de Montpellier. Son nom est dérivé de f}pMij.oç, mauvaise odeur, à cause de l'odeur

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forte et désagréable qu'il exhale. Pour l'obienir, M. Balard fait passer un courant de chlore à travers l'eau-mère du sel marin : le brome se trouve mis en liberté. On agite la liqueur avec de l'éther, qui s'empare du brome et se colore en rouge hyacinthe; on décante l'éther et on l'agite avec un soluté aqueux de potasse caustique qui enlève à son tour le brome à l'éther, et se transforme, proportionnellement à la quantité absorbée, en bromure de potassium et brômate de potasse. Lorsque , par plusieurs traitements successifs , la potasse se trouve suffisamment chargée de ces deux sels, on l'évaporé à siccilé ; on l'introduit dans une cornue , avec de l'oxide de manganèse et de l'acide sulfurique* et on distille h une douce chaleur. Le col de la cornue doit plonger simplement dans un récipient plein d'eau froide > et c'est au fond de cette eau que se rassemble le brome, sous la forme d'un liquide rouge.

Le brome est liquide à la température ordinaire et pèse 2,966 ; il est d'un rouge brun foncé , d'une odeur très-forte , analogue à celle du chlore ; il répand à l'air une vapeur rouge comme celle de l'acide nitreux, et s'y vaporise entièrement; il bout à -j— 4/ degrés ; il se solidifie au contraire à — 25 degrés , et devient alors dur,, cassant, d'une structure cristalline et feuilletée, d'une couleur gris de plomb foncé, jointe à un éclat métallique. Le brome est un peu soluble dans l'eau, à laquelle il donne une couleur orangée : il est plus soluble dans l'alcool et encore plus dans l'éther. On conserve le brôme divisé dans des flacons bouchés à l'émeri, qui contiennent une couche d'eau surnageante, afin de s'opposer a la volatilisation de la substance. On le distingue de l'acide hyponitrique, qui lui ressemble beaucoup, parce que celui-ci se dissout en toute proportion dans l'eau, en dégageant d'abondantes vapeurs nitreuses, et en donnant lieu à un liquide dont la couleur change du rouge au jaune, au vert, puis au

bleu, et qui enfin devient incolore, à mesure qu'on y ajoute une plus grande quantité d'eau.

Le brome combiné à l'oxigène forme l'acide bromique, et avec l'hydrogène , l'acide hydro bromique , ou brômide hydrique; uni aux métaux électro-négatifs, il constitue des bromures, dont plusieurs sont usités dans la thérapeutique médicale.