CHLORURE DE SODIUM. 1G

aux acides et aux alcalis non combinés. Aujourd'hui, cependant, le muriate de soude devra sortir de la classe des sels, à moins qu'on ne change la définition du mot; car on ne le regarde plus comme un composé d'acide et d'alcali, mais bien comme formé par la combinaison de deux corps simples, le chlore et le sodium ; de là son nouveau nom chlorure de sodium (1).

Le muriate de soude a encore reçu d'autres noms : son abondance dans la nature, son extraction de l'eau de la mer, et son emploi général pour l'assaisonnement des aliments, lui ont fait donner ceux de sel commun, sel marin, sel de cuisine; de plus, son gisement dans le sein de la terre, en masses transparentes comme le cristal, lui a fait appliquer celui de sel gemme.

Le chlorure de sodium est donc très-abondant dans la nature, soit à l'état de sel gemme, soit sous celui de dissolution dans l'eau de la mer. Les mines les plus considérables parmi nous, sont celles de Pologne; mais l'Amérique et l'Afrique en possèdent qui ne leur cèdent en rien. L'Autriche, la Bavière, la Sicile, l'Espagne et l'Angleterre en ont également : la France passait pour en être dépourvue, mais en 1819 on en a découvert une qui paraît considérable, à Vie, département de la Meurthe. Jusque là, tout le sel que nous consommions nous était fourni par des salines établies sur une partie de nos côtes maritimes, et par les sources salées des déparlements de la Meurthe, du Doubs et du Jura.

Extraction. L'extraction du sel gemme se fait de deux manières. Lorsqu'il est incolore, on l'arrache seulement du sein

(1) Il faut observer, néanmoins, que le sel marin peut encore, lorsqu'il est dissous daDS l'eau, être considéré comme un véritable sel, parce qu'on peut sup poser que l'eau est décomposée à l'instanlde la dissolution, que son hydrogène s'unit au chlore et son oxigène au sodium : d'où il résulte de I acide hydrochlorique et de la soude, et par suite de 1' 'hydrochlorate de soude.

t6a CHLOIUQLIÏS.

de la terre, et on le verse dans le commerce. C'est ce qui a lien dans la mine de Vicliczka, en Pologne, que l'on exploite depuis un temps considérable, et qui fournit annuellem» uf 120,000 quintaux de sel. La masse du sel commence à 65 mètres ou 200 pieds au-dessous du sol; en 1780, on était parvenu à 2q3 mètres ou 900 pieds de profondeur, ce qui faisait déjà 700 pieds pour l'épaisseur du banc de sel, et ce banc, suivant ce qu'on rapporte , a trois lieues d'étendue en tous sens. Lorsque le sel est impur et coloré par de l'oxide de fer ou de manganèse, comme cela a lieu dans le Tyrol et dans le Saltzbourg , on pratique dans sa masse même des galeries dans lesquelles on fait parvenir de l'eau. Lorsque cette eau, par son séjour sur le sel, en est saturée, on la conduit, h l'aide de canaux, jusque dans les usines , où on l'évaporé sur le feu.

Pour retirer le sel de l'eau de mer, le procédé qui est usité en France, sur les côtes delà Méditerranée et de l'Océan, consiste à creuser sur le rivage des bassins , dits marais salants peu profonds , mais d'une vaste étendue. Ces bassins sont tapissés d'argile et communiquent les uns avec les autres, mais de telle manière , que l'eau est obligée de faire de très-grands circuits pour les parcourir tous. Dans la haute marée, on reçoit l'eau de la mer dans le premier bassin, qui sert de réservoir, et de là on la distribue par une pente douce dans les autres , où elle se vaporise promptement en raison de la grande surface qu'elle présente h l'air. On en ajoute de nouvelle a mesure que la première s'évapore ; bientôt tout le sel qu'elle contient ne pouvant plus y être tenu en dissolution , il cristallise et se précipite; on le retire de temps en temps, et on le met égoutter par tas sur le bord des bassins; on continue ainsi tant que la pureté de l'air et la chaleur de la saison le permettent, c'est-h-dire , depuis le mois d'avril jusqu'au mois de septembre; alors on fait écouler l'eau-mère qui reste dans les bassins.

CHLORURE DE SODIUM. i65 Le sel , ainsi obtenu, est ordinairement gris ou rougeâtre, en raison d'une portion d'argile qui le salit; et il est déliquescent parla présence d'une certaine quantité d'hydroclilorate de magnésie; il est cependant d'autant moins impur, qu'il est resté plus long-temps exposé aux intempéries de l'air sur le bord des bassins, ce qui est facile à concevoir, l'eau emportant (Je préférence l'hydrochlorate de magnésie et l'argile qui recouvre les cristaux.

Il me reste à parler de l'extraction du sel des sources salées de l'est de la France : mais je dois auparavant donner une idée de la composition des eaux qu'elles fournissent, et de l'altération que ces eaux éprouvent lorsqu'on les concentre en les évaporant. Ces eaux contiennent , outre le chlorure de sodium ou hydrochlorate de soude , du sulfate de soude et des hydrochlorates de chaux et de magnésie. Dans l'état naturel, ces différents sels peuvent y exister simultanément, en raison de ce que la quantité d'eau est plus que suffisante pour tenir en dissolution le plus insoluble des sels qu'ils pourraient former par leur décomposition réciproque; mais lorsqu'on vient a concentrer le liquide, il arrive un point auquel le sulfate de soude et l'hydrochlorate de chaux se décomposent mutuellement, et forment de l'hydrochlorate de soude qui reste en dissolution, et du sulfate de chaux qui , étant très-peu soluble , se précipite : alors aussi, il arrive une chose bifîi remarquable, c'est que ce sel, en se précipitant, entraîne avec lui le sulfate de soude, malgré la grande solubilité de ce dernier, et cela en raison de l'affinité qui existe entre eux. Ce composé, ou ce sel à double base, existe dans la nature , comme nous le verrons à l'article sulfate de soude : dans les salines on le nomme schelot.

Maintenant, voici en peu de mots comment on procède à l'extraction du sel. A Moyenvic, Château-Salins et Dieuze,

i64 CALORIQUES.

département de laMeurthe, les eaux ont de i3 à 16 degréa de Salure. On les fait évaporer immédiatement sur le feu dans des chaudières de tôle qui ont de 20 à 22 pieds en largeur et en longueur, et seulement 20 pouces de profondeur. D'abord la liqueur se recouvre d'une écume noirâtre que l'on rejette ; ensuite elle se trouble et laisse précipiter le schelol, que l'on rassemble dans des augelots placés sur les côtés des chaudières : enfin, lorsque la cristallisation paraît, on enlève les augelots, et l'on continue l'évaporation jusqu'à siccilé; on retire le sel des chaudières, on le fait égoulter, et on le met sécher dans une étuve.

On suit le même procédé à Salins, département du Jura, où la salure moyenne des eaux n'est que de 1 2 degrés; mais à Montmorot, du même département, et à Arc, du département du Doubs, où l'on exploite les plus faibles eaux de Salins qui y sont amenées de quatre lieues de distance sur des conduits en bois, on se sert, pour commencer la concentration des eaux, de ce qu'on nomme les bâtiments de graduation.

Ces bâtiments sont de grands hangars ouverts à tous vents, sous lesquels on construit, avec des fagots d'épines, plusieurs parallélipipèdes rectangles qui les remplissent presque entièrement. On élève l'eau salée par des pompes jusqu'au-dessus de ces fagots, et on l'y laisse tomber par un grand nombre d'ouvertures qui la divisent également partout; de cette manière, elle présente une très-grande surface à l'air et s'y vaporise en partie. On la reprend au bas du hangar, et on l'élève de nouveau pour la faire retomber encore sur les épines : on continue ainsi jusqu'à ce qu'elle ait acquis i4 ou i5 degrés. Alors on en achève l'évaporation comme dans les autres salines.

Le sel obtenu par les différents moyens que je viens de décrire, n'est jamais entièrement pur. Lorsqu'on veut l'ob-

CHLORURE DE SODIUM. i6p tenir h cet état, on le met dans une bassine étamée avec trois parties d'eau, et l'on chauffe pour en accélérer la dissolution. On y ajoute une petite quantité de carbonate de soude qui en précipite la magnésie; on clarifie la liqueur avec le blanc d'œuf ou tout autre intermède, et on la fait évaporer presqu'à siccité, en enlevant a mesure, avec une écumoire, le sel qui se forme à la surface. On fait égoulter ce sel sur des toiles, et on en achève la dessiccation dans une étuve ; alors voici ses propriétés :

Propriétés. Le chlorure de sodium est blanc, d'une saveur franche et agréable, soluble dans un peu moins de trois parties d'eau froide , et à peine plus soluble dans l'eau bouillante ; on ne peut l'obtenir cristallisé régulièrement que par une évaporation lente; la forme ordinaire de ses cristaux est le cube, qui est également sa forme primitive.

Il décrépite au feu, se fond à la chaleur rouge , et se volatilise entièrement à cette température s'jl a le contact de l'air ; mais sa composition n'en est nullement altérée. Il est également indécomposable au feu par tous les corps combustibles et par les acides privés d'eau. Enfin, il n'est presque jamais décomposé sans l'intermède de l'eau , dont l'hydrogène change son chlore en acide hydrochlorique , et l'oxigène fait passer le sodium à l'état de soude; encore faut-il dans ce cas présenter, soit à l'acide hydrochlorique, soit h la soude , un corps qui puisse s'y combiner.

Le sel marin dissous cftuis l'eau se reconnaît par sa saveur; par le précipité blanc, caséeux et insoluble dans l'acide nitrique, qu'il forme avec le nitrate d'argent; par l'absence de tout précipité avec les carbonates de potasse et de soude; parce qu'il n'est précipité, ni par l'acide tartrique, ni par le chlorure de platine. L'essai par le nitrate d'argent indique la présence de l'acide hydrochlorique , celui par les carbonates alcalins montre l'absence, de

i66 CHLORIQUES.

toutes les bases autres que la potasse , la soude et l'ammoniaque ; les deux derniers prouvent que le sel n'est pas h base de potasse : d'un autre côté, les carbonates alcalins, n'ayant pas dégagé d'ammoniaque, mettent en évidence que la base du sel examiné ne peut être que de la soude.

Composition. Chlore 60, 34; sodium 59,66, ou CL' Su.

Usages. Les usages du chlorure de sodium sont très-nombreux; il sert d'assaisonnement à nos mets, et en préserve un grand nombre de la putréfaction , à l'aide du procédé nommé salaison ; il est employé dans les arts pour fabriquer le chlore ou acide muriatique oxigéné, l'acide hydrochlorique ou muriatique , le sulfate de soude et la soude; les fabriques de sel ammoniac, de sublimé corrosif et de jaune de Naples, en consomment aussi une grande quantité : il entre dans la composition de la couverte de quelques poteries; il est quelquefois employé comme engrais.