ON KILOG
grains.
grains.
grammes.
o,o3aa
quant, indét.
ïd.
Du grand nombre d'expériences que renferme le mémoire e Bayen, je ne citerai que celles qui achèveront de déleriner la nature de l'eau de la grotte de Luchon : i° celte hu, distillée dans un alambic de verre, ne dégage qu'une lantité imperceptible d'hydrogène sulfuré; 20 une partie 6 l'alcali minéral s'y trouve non carbonaté et combiné,
a56 EAUX MINÉRALES,
d'une part au soufre, de l'autre à la matière grasse : 3° l'eau ne contient pas de sels terreux, et leur présence est impossible en raison de la quantité d'alcali libre et carbonalé qui s'y trouve. Ces résultats sont opposés à ceux plus récents de M. Save, qui a cru reconnaître que les eaux de Bagnères de Luchon devaient exclusivement leur qualité sulfureuse à l'acide hydrosulfurique, et à ceux de M. Poumier, qui eu a retiré de l'acide hydrosulfurique et de l'acide carbonique, de l'hydrochlorate et du sulfate de magnésie, du sulfate et du carbonate de chaux, etc. Ces derniers résultats ont été condamnés d'avance par Bayen, comme on vient de le voir : et quant à l'assertion de M. Save, je ferai remarquer que c'est un peu disputer sur les mots que de prétendre que le soufre se trouve dans les eaux de Luchon à l'état d'acide hydrosulfurique et non sous celui de sulfure; car dès que ces eaux sont manifestement alcalines, comme M. Save l'a reconnu lui-même, il est difficile d'imaginer que l'acide hydrosulfurique n'y soit pas saturé par l'alcali et à l'état d'hydrosulfate; or il n'y a aucune différence entre l'hydrosulfatc de soude et le sulfure de sodium dissous, et les expériences de M. Save contiennent tout autant au second qu'au pre mier. Il est du reste évident que l'analyse de Bayen demand à être refaite, afin de déterminer la quantité d'hydrosulfat de soude et celle de la matière organique, dont les propriét ' n'ont été aussi que vaguement indiquées.
98. Bagnoles, village du département de l'Orne, près d Domfront, à cinquante lieues de Paris. On y trouve une ea faiblement sulfureuse, d'une température de 26 h 28 dee cenligrad. , qui dégage continuellement une grande quanti d'azote mêlé d'acide carbonique, et dans laquelle MM. ^ à quelin el Thierry ont trouvé du sel marin et des quantit presque insensibles de sulfate de chaux et d'hydrochloral de chaux et de magnésie {Bulletin de Pharm., t. vi, p. 7
BALAKUC 25^ On trouve également à Bagnoles des sources froides deau
"•azeuse ferrugineuse
99. Bagisols, village du département de la Lozère, à deux lieues de Mende, Les eaux sont sulfureuses et chaudes de 45 degrés. On y a trouvé de l'acide hydrosulfurique en grande proportion, du sulfate de chaux, de l'hydrochlorate de magnésie, de l'hydrosulfate de fer et surtout une substance organique azotée qui s'y trouve combinée avec le carbonate de soude.
Nota. De même que dans les eaux de Ludion, la présence du carbonate de soude semble devoir exclure la présence ides sels calcaires et magnésiens solubles.
100. Bains, bourg du département des Vosges, à trois lieues de Plombières, et dont les eaux salines et thermales offrent beaucoup de ressemblance avec celles de cette dernière ville. Il y en a plusieurs sources, dont la température varie de 25 à 66 degrés. De même que pour les eaux de Ludion, c'est la source la plus chaude qui doit être prise pour type des eaux de Bains, les autres devant provenir du méange de la première avec des eaux superficielles d'une comosition commune.
Il y a un autre bourg du même nom dans le département les Pyrénées-Orientales , qui offre aussi des eaux minérales ; emarquons d'ailleurs que les noms précédents de Bad , Baen, Bagnols ou Bagnoles et Bagnères, ne signifient autre hose que bain, de même que Accjui, Aix, Ax, Dax, sont es dérivés à'aqua.
101. Balaruc, bourg du déparlement de l'Hérault, à qua- -e lieues au sud de Montpellier, qui offre des eaux salines îermales d'une température de 47 degrés. Plusieurs chimisis également recommandables en ont fait des analyses assez fférentes, sinon sous le rapport de la nature des éléments, moins sous celui de leur quantité, ce qui peut s'expliquer <r la diversité des sources analysées; ne pouvant décider
258 EAUX MINÉRALLES.
la question , nous nous bornons à offrir le tableau des résultais obtenus.
EAU, i KILOGRAMME.
FIGUIKn.
BRONGHIABT.
SA IHT-PIEBBE.
Acide carbonique.
pouces cubes.
peutes cubes.
Chlorure de sodium. . . .
de calcium. . . .
Hydrochlorale de magnésie.
Carbonate de magnésie. .
de chaux. .
Sulfate de chaux
gramme.*.
i,5-5 0,092 1,167 0,700 quant, inap.
grammes.
grammes.
102. Baréges, villagedu département des Hautes-Pyrénées, situé au milieu des montagnes, dans un pays triste et qui n'est habitable que pendant quelques mois de l'année; on y compte trois sources principales sulfureuses, dont la température varie de 5o à 45 degrés centigrades, et qui fournissent de l'eau à plusieurs établissements de bains. Quoiqu'elles aient été analysées par un grand nombre de chimistes, la composition n'en est pas encore parfaitement connue, en raison de la discordance que l'on observe entre leurs résultats. Voici, par exemple, ceux de l'analyse faite par M. Poumier {Ann. de Chim., t. xciï, p. 524) :
Eau de Baréges : 1 kilogramme.
grammes.
Sulfate de chaux o, 1 1 1 5
- — de magnésie 0,0690
Carbonate de chaux 0,0478
Chlorure de sodium. .... 0,0292 Hydrochlorale de magnésie. 0,0266
Silice 0,0106
Soufre . . 0,0080
Matière organique azotée. . quantité inappréciable
Perte 0,0 j 06
o,5ia3
BARÉGES. a5o
Ces résultats sont exacts, au moins quant à la petite quantité de matière fixe qu'ils indiquent dans l'eau de Baréges ; niais il est a remarquer que M. Poumier a retiré de la presque totalité des eaux sulfureuses qu'il a examinées des quantités considérables de sulfate de chaux, de sulfate et d'hydrochlorate de magnésie, etc., de sorte qu'il est possible que quelque cause d'erreur se soit glissée dans ses opérations. M. Borgella, médecin des eaux de Baréges , d'après des résultats communiqués à M. Alibert, y avait trouvé, antérieurement, ainsi que l'avait fait Bayen pour les eaux de Luchon, du sulfure et du chlorure de sodium, du carbonate de soude , une terre et une substance grasse. Ces résultats sont plus conformes à ceux qui ont été obtenus par M. Longchamp ; car ce chimiste a retiré du produit des eaux de Baréges évaporées, du carbonate, de l'hyposulfite , de l'hydrochlorate et du sulfate de soude; plus des quantités minimes de carbonates de chaux et de magnésie , un peu de silice et quelques atomes d'une matière animale nommée Barêgine; mais ce que nous uo pouvons accorder à M. Longchamp , c'est que le carbolate de soude obtenu soit un produit de l'évaporation , et que oute la soude du carbonate soit à l'état caustique dans l'eau le Baréges (voyez les Ann. de C htm. et dePhys.,t.\ix,p. 188 1 1. xxii, p. 1 56). Il nous semble au contraire que M. Anglada prouvé sans réplique l'existence du carbonate de soude ans l'eau de Baréges (voy. mêmes Annales , t. xx, p. 252).
Postérieurement, M. Félix Boudet a présenté la formule uivante comme une approximation de la composition de 3au de Baréges.
grammes.
Eau 1000,000
Carbonate de soude cristallisé, 0,091
Chlorure de sodium 8,01 5
Hydrosulfate de soude cristallisé. 0,212
1 ooo,5 1 8
afi» EAUX MINÉRALES.
io5. Batii, ville d'Angleterre dans le Sommersetshire , à quarante- quatre lieues ouest de Londres. Ses eaux thermales sont très-anciennement connues et très -fréquentées. Leur température est d'environ quarante-six degrés. Voici le résultat de leur analyse, faite par M. Philips, avec la correction indiquée par M. J. Murray (Annales de Chim. , t. xevi, p. 268). Afin de rendre cette analyse comparable aux autres, nous l'avons réduite au kilogramme et au gramme.
EAU DEBATH, 1 KILOGRAMME.
d'à mis M.PHILIPS.
d'après M. MURRAY
litre».
Titres, 0,o42
Chlorure de calcium
grammes.
grammes.
0, iog5 0,0274 0,0020
La première colonne de chiffres donne les résultats de l'analyse, tels que M. Philips les a obtenus; mais M. Murray ayant observé : i° que la plupart du temps les sels ainsi obtenus sont produits par l'analyse et en quantité variable, suivant les procédés mis en usage ; 20 que ce sont en général les sels les plus insolubles qui puissent se former entre les diverses combinaisons des acides et des bases contenues dans l'eau minérale; 5° enfin, que ces sels sont peu propre à expliquer les propriétés souvent très-actives des eaux mi nérales; il a pensé qu'on représenterait bien mieux la véritable composition de ces eaux en combinant les acides etlei bases de manière à remplacer les sels insolubles par des seLÏ solubles. Par exemple, M. Philips a trouvé dans l'eau de Bat1( i , 25 17 grammes de sulfate de chaux, dont o,52oo ont pw être produits, ainsi que les o,45i6 de chlorure de sodiunîj
BOURBON-LANCY a6i
pendant l'évaporation à siccité, par la réaction de 0,4240 de chlorure de calcium , sel existant primitivement dans l'eau minérale, sur o,5474 de sulfate de soude. Or il est certain que cette quantité de sulfate de soude jointe à celle trouvée par l'analyse, et le chlorure de calcium, sont plus propres h justifier les qualités purgatives et fondantes de l'eau de Bath que le sulfate de chaux et le sel marin. Tout nous porte donc à croire que telle est en effet la composition naturelle de l'eau de Bath.
1 04. Bonives, petit village à sept lieues de Pau, près la vallée d'Ossan, département des Basses-Pyrénées. Ses eaux sulfureuses marquent de 26 à 37 degrés centigrades. Elles ont été analysées par M. Poumier, sur les lieux mêmes, et par M. 0. Henry, à Paris, ce qui peut expliquer en partie la différence des résultats obtenus par ces deux expérimentateurs. Voici le tableau comparatif des deux analyses. (Journal de Pharmacie, t. i, p. 233, et t. xii, p. 285.)
