U HISTOIRE DÇS DOCTRINES CHIMIQUES

atomes. C'est ici que la notion de Tatomicité intervient dans l'explication de ces réactions fondamentales. Les atomes prennent des propriétés particulières par le contact et le voisinage d'autres atomes , et leurs relations mutuelles, déterminées par des considérations tirées de l'atomicité, exercent une influence manifeste sur les propriétés des corps. Un seul exemple pour préciser cette pensée. Les carbures d'hydrogène sont formés, comme nous l'avons dit, par une chaîne d'atomes de carbone, entourés d'atomes d'hydrogène; qu'un des atomes d'hydrogène, appartenant à un certain atome de carbone, soit remplacé par ce reste qu'on nomme oxhydryle et qui est de l'eau moins 1 atome d'hydrogène, il résulte de cette substitution un alcool, c'est-à-dire un corps neutre. L'hydrogène de ce reste ne possède aucune tendance à s'échanger contre un métal. Mais qu'un autre atome d'oxygène vienne se joindre à ce reste, uni comme lui au même atome de carbone , il arrivera que l'hydrogène de l'oxhydryle, se trouvant maintenant dans le voisinage de 2 atomes d'oxygène unis au

même atome de carbone, aura changé de caractère ou de fonction. En rapport avec un seul atome d'oxygène, il était neutre; dans le voisinage de 2 atomes d'oxygène, il devient basique ^ De fait, tous les corps organiques daï^s lesquels un des atomes de carbone se trouve en rapport avec un ^ atome d'oxygèiie et un groupe oxhydryle sont des acides, et l'on voit que la fonction acide est déterminée ici non -seulement par la nature des atomes qui sont unis, mais encore par leur nombre et par leurs rapports mutuels, par ces rapports que nous dévoile la notion de l'atomicité. Que si, pour aller au fond des choses,. on voulait dem^^nder de quelle façon les propriétés des atomes sont ainsi influencées par leur contact réciproque, et par quelle raison ces échanges d'hydrogène contre un métal sont rendus si faciles dans des composés où cet hydrogène est en rapport avec 1 ou plusieurs atomes doués d'une grande énergie électro-négative, il faudrait sans doute se contenter de cette

réponse, qu'en réalité ces réactions, ces saturations des acides par les bases, ces échanges d'éléments sont liés à des phénomènes thermiques.

En réagissant les uns sur les autres, les corps dépensent, sous forme de chaleur, une partie de * leur énergie chimique,^ et les réactions dont nous parlons, comme beaucoup d'autres, marchent dans un sens déterminé par la plus grande somme de chaleur mise en liberté. C'est l'énergie propre des atomes, telle qu'elle se manifeste par leur chaleur de combinaison, qui est en jeu dans toutes ces actions, et, lorsqu'elles sont accomplies, la plus grande somme d'énergie a quitté les atomes sous forme de chaleur, ou, en d'autres termes, les affinités ont reçu la plus grande satisfaction.

Est-ce tout? Ces actions réciproques des acides et des bases que Lavoisier avait tant approfondies et dont il avait fait le fondement de son système rentrent-elles toutes dans Tordre de faits que nous venons de déflnir, et ne sont-elles au fond que des cas particuliers de la théorie des substitutions? Ce serait une erreur de le croire, et il convient d'in-

diquer un autre cas qui peut se présenter, et dont les partisans des idées dualistiques pourraient se prévaloir contre la nouvelle théorie.

Les acides anhydres peuvent se fixer directement sur des oxydes anhydres pour former des sels. Le gaz carbonique ne s'unit-il pas directement à la chaux et Tanhydride sulfurique ne se combine-t-il pas à l'oxyde de baryum avec une violence telle, qu'il en résulte une vive incandescence? Ici point d'échange d'éléments, point de substitution, d'un métal à l'hydrogène, l'acide est anhydre et n'en renferme pas. Cela est vrai, mais il faut remarquer que la saturation dç l'oxyde de baryum par l'anhydride sulfurique est un phénomène d'un autre ordre que la neutralisation de l'hydrate de baryte par l'acide sulfurique. Cette dernière réaction est une double décomposition ou une substitution, ainsi que nous venons de l'expliquer; l'autre résulte' d'une addition d'éléments; 2 molécules, saturées l'une et l'autre, mais formées par l'union d'éléments polyatomiques, sont rivées ensemble par suite d'un échange d'atomicités. Dans l'oxyde de