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DOCTRINES ACTUELLES. 26i

Nous voici arrivés au terme de cette longue exposition. Ayant pris les doctrines chimiqutss à leur naissance même, nous les avons suivies dans leurs évolutions successives. Nous avons vu des théories partielles surgir et s'élever l'une contre l'autre, puis, après s'être combattues, se prêter un mutuel appui et se subordonner à une Uiéorie plus générale. Nous avons vu le progrès des idées suivre de près là marche des découvertes et aboutir, à travers bien des variations, à une même idée fondamentale, celle qui consiste à chercher la cause première des phénomènes chimiques dans la diversité de la matière, chaque substance primordiale étant formée par des atomes doués d'une énergie propre et d'une aptitude particulière à la dépenser. Ces deux propriétés des atomes, distinctes l'une de l'autre, rendent compte de tous les phénomènes chimiques, la première mesurant leur intensité.

la seconde gouvernant leur mode. Ainsi affinité et atomicité, telles sont les deux manifestations de la force qui réside dans les atomes, et cette hypothèse des atomes forme aujourd'hui le fonds commun de toutes nos théories, la base assurée de notre système de connaissances chimiques. Elle prête une simplicité saisissante aux lois concernant la composition des corps, elle donne des aperçus sur leur structure intime, elle intervient dans l'interprétation de leurs propriétés, de leurs réactions, de leurs métamorphoses, elle fournira sans doute, plus tard, des points d'appui à la mécanique moléculaire.

C'était donc une grande idée que celle de Dalton, et l'on peut dire à bon droit que, parmi tous les progrès que les doctrines chimiques ont accomplis depuis Lavoisier, celui-là est le plus important. Il a changé la face de la science, car les derniers développements qui en sont sortis ont substitué aux idées anciennes sur le mode d'action de l'affinité et sur le dualisme dans les combinaisons une conception plus large, qui embrasse aujourd'hui, comme

des cas particuliers, ces phénomènes de Faction réciproque des acides et des bases sur lesquels. Lavoisier avait fondé son système. L'idée dominante de ce système, la constitution dualistique des sels, déjà attaquée il y a cinquante ans par de grands esprits, n'est plus acceptable aujourd'hui, et c'est en vain qu'on essayerait de la maintenir. Faut-il le regretter au point de vue de l'enseignement, où cette théorie, si belle dans sa simplicité, a régné sans partage pendant soixante ans? Nous ne le pensons pas. L'hypothèse contraire, proposée par Davy et Dulong et rendue triomphante par Laurent et par Gerhardt, rend compte des faits avec justesse et clarté et en embrasse un plus grand nombre. Pour Lavoisier, sa gloire demeure dans tout son éclat. Son oeuvre est dans ses immortelles découvertes, dans sa méthode, dans les principes éternellement vrais qu'il a posés sur la nature dés corps simples et sur la combinaison chimique, et non dans une formule sur la constitution des sels. L'hypothèse dualistique par laquelle il* avait exprimé cette constitution et que ses suc-

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cesseurs avaient étendue à la chimie tout entière, a fait son temps. A ceux qui , par système ou par habitude, voudraient la retenir encore, essayant de Tabriter sous le grand nom de Lavoisier, nous serions tenté de rappeler ce mot de Bacon : « La vérité est fille du temps et non pas de l'autorité. »

Ad. Wurtz.

Paris, i«' mai 1868.

Lavoisier et Berthollet envisageaient l'acide chlorhydrique (muriatique) comme renfermant un radical inconnu uni à Foxygène. On sait que le chlore décompose l'eau à la lumière, avec formation d'acide chlorhydrique et dégagement d'oxygène. Ce fait a porté Berthollet à admettre que^ le chlore est un composé d'acide muriatique et d'oxygène. 11 admettait que le radical inconnu de Tacide muriatique peut former avec l'oxygène diverses combinaisons, savoir:

Avec une petite quantité d'oxygène, l'acide muriatique:

Avec une proportion plus grande , l'acide muriatique oxygéné (le chlore);

Avec la proportion la plus forte, l'acide hyperoxymuriatique (l'acide du chlorate de potasse).

Cette théorie était conforme aux idées de Lavoisier. Elle faisait rentrer les chlorures (muriates ) dans la classe des sels oxygénés. Elle a régné jusqu'en 4810, époque à laquelle Davy a démontré que l'interprétation la plus simple des faits relatifs au gaz jaune découvert par Scheele était d'envisager ce corps comme un corps simple, auquel il donna le nom de chlore.

Dans les formules des composés oxygénés, Berzelius se contentait d'exprimer les atomes d'oxygène par des points superposés. Ainsi il écrivait :

Sulfate de plomb SO' + PbO ou S Pb.

Nitrate de potasse NO* + KO ou ^K.

Dans cette notation on voit clairement qu'un sulfate renferme les éléments d'un sulfure, plus 4 atomes d'oxygène , dont 3 se sont fixés sur le soufre et 4 sur le mêlai.

Les rapports pondéraux entre un métal et Vd soufre sont donc les mêmes dans un sulfure ou dans un sulfate; cela doit être, puisque ces rapports pondéraux représentent des atomes dont le poids est invariable. Berzelius le démontra, vérifiant ainsi par l'expérience une des conséquences de la théorie atomique, et donnant à celle-ci une base solide par les analyses les plus nombreuses et les plus exactes.

I*our faire comprendre le rôle de l'éthyle comme radical , nous donnons ici les formules que Berzelius attribuait à quelques-uns des composés éthylés, en y comparant celles des composés correspondants d'un métal tel que le potassium. Dans ces formules les lettres barrées représentent des atomes doubles (p. 66).

COliPOSéS DE L*éTHTLE.

C*HS radical éthyle.

G*ïl*.Gl, chlorure d'éthyle.

C* H» . 0, oxyde d*^thyle (éther) .

C*H«.0 + HO, hydrate d'oxyde d'éthyle (alcool).

C*H».0 +C*H^O% acétate d'oxyde d'éthyle (éther acétique).

COMPOSAS DD POTASSIUM.

K, radical potassium.

K G\ y chlorure de potassium. £0, oxyde de potassium.

KO + H , hydrate d'oxyde de potassium (potasse caustique).

KO + G*H^O^, acétate d'oxyde de potassium.

La célèbre hypothèse du benzoyle, due à MM. Wœhler et Liebi g, marque un progrès considérable dans la théorie des radicaux. Les formules suivantes, empruntées à la notation de Berzelius, la mettent en lumière :

0**8^^0% benzoyle.

C**H*0*.H, hydrure de benzoyle (essence d'amandes

G^* H*^ 0* . €1 , chlorure de benzoyle.

C^*H*0*.0, oxyde de benzoyle (acide benzoïque anhydre).

G" H» 0* . S , sulfure de benzoyle.

G^*H»0* . H- HO , hydrate d'oxyde de benzoyle (acide

benzoïque hydraté).

C^*H»0*.0 + KO, benzoate de potasse.

2GB UISTOraE DES DOCTRINES CHIMIQUES.

Berzelius et tous les partisans de la théorie de Lavoisier j^ur les sels admettaient que les acides hydratés renferment les éléments des acides anhydres, plus les éléments de l'eau; que les sels renferment les éléments d'un acide anhydre, plus les éléments d'un oxyde. Ainsi, daqs la notation de Berzelius, l'acide sulfurique et les sulfates de potasse et de plomb étaient représentés par les formules suivantes :

Acide sulfurique ou sulfate d'eau. . SO^ + H'O. *

Sulfate de potasse SO' + KO.

Sqlfatede plomb SO* + PbO.

Cette notation fait voir que les éléments de l'eau, de Toxyde de potassium et de l'oxyde de plomb s'ajoutent simplement aux éléments de l'acide anhydre sans se confondre avec lui.

Longchamp supposait, au contraire, que l'oxyde eiîlève à Facide anhydre un atome d'oxygène pour se transformer en un peroxyde demeurant uni à l'acide désoxygéné. Ainsi, il représentait la constitution des composés précédents par les formules suivantes :

Acide sulfurique ; SO* + H*0*.

Sulfate de potasse SO*+KO*.

Sulfate de plomb SO» + PbO*.

La formule SO' + PbO' était appuyée sur le fait de la formation du sulfate de plomb par l'action du gaz sulfureux sur le peroxyde de plomba

Nous savons aujourd'hui que les 2 atomes d'hydrogène de l'acide sulfurique