FORMULES DE BERZELIUS

Éther G*H»0.

Éther perchloré . G*0' + 5G*€IS oxal-aci-quintichloride. Éther oxalique . G*0^+G*H».0.

Éther oxalique perchloré :

â G' 0® + 5 G* €1®, oxal-quadraci-quinlichloride. = 3[G*0^ + G*€P] + [G*0H2C*€1^].

' Voici en quels termes M. Dumas discute Topinion qui consistait à envisager la théorie des substitutions comme un cas particulier de la théorie des équivalents :

« M. Berzelius veut bien accepter ces faits comme un cas particulier sans doute de la théorie des substitutions. Il partage à cet égard une opinion souvent reproduite en Allemagne et que je n'avais jamais cru nécessaire de réfuter, savoir, que la théorie des équivalents suffisait pour apprendre que rhydrogène serait remplacé par son équivalent de chlore ou d'oxygène. Je ne saurais dire qui le premier s'est servi de cette objection contre la théorie des substitutions, mais je n'ai jamais pu croire qu'elle fît quelque impression sur l'esprit des chimistes. N'est-il pas évident, en efifet, que si un corps renferme 8 volumes d'hydrogène, par exemple, la théorie des équivalents sera satisfaite si le chlore les a enlevés sans les remplacer; qu'elle ne le sera pas moins si l'on trouve qu'ils ont disparu et qu'il est resté à leur place 2, 4 , 6 ou 8 volumes de chlore, ou bien encore 40, 12 ou 20 volumes de ce gaz? En un mot, pourvu que les quantités de chlore et d'hydrogène que le chlore perd ou retient puissent s'exprimer par des équivalents quelconques, la théorie des équivalents s'en contenterait. Il n'en est pas ainsi de la métalepsie.,. »

Berzelius, ayant d'abord envisagé 4'acide trichloracétique comme une combinaison copulée d'acide oxalique et de sesquichlorure de carbone, a étendu plus tard cette hypo-

thèse à Tacide acétique lui-même, en admettant que cet acide renferme comme copule le groupe C H' :

Acide trichloracétique . . G*€l*. G*0* + HO, Acide acétique ..... C*H». C*0' + HO.

Dans son mémoire sur les chlorures de naphtaline {Annales de Chimie et de Physique, %• série, t. LU, p. Î75, 4833), Laurent décrit deux composés de la naphtaline, un chlorure solide, Ch* + G*® H', et un chlorure huileux, auquel il attribue une Composition plus compliquée. Voici comment il s'exprime à l'égard du chlorure solide (p. 284) : <c Par la formule Ch* + C*<* H*, on pourrait donner la théorie de la formation de ce composé, en disant que 3 volumes de chlore, en agissant sur un volume de naphtaline C^^H^, le transforment en un chlorure particulier, Ch* + C}^ H', et dégagent t volumes d'acide chlorhydrique. Le corps Ch* + G*® H*. est donc « le chlorure solide d'un hydrogène carboné particulier».

Les formules suivantes expriment les relations de composition qui existent entre l'ammoniaque et les ammoniaques éthylées :

(H Az H Az H

H Az G«H» Az C*H»

Ammoniaque. Bthylamioe. Diéthylamine. Triéthylamine.

NOTE 44, PAGES 455, 4 57 et 469.

Les formules suivantes expriment les idées de M. Williamson sur la constitution des acides, des oxydes et des sels, rapportée à celle de l'eau :

^|0, eau. HJO, eau. ^jûjcau.

g|0,X^« (^'«S|0, alcool. (C*H»Ojo,

(C* H») ) ^ éther (C« H» 0) U acide acéti- (G*H^O) p'acétique.(C*H^O) p'queauhydre,

acide acétique.

acétate de potassium.

(AjO;

2îo.

nitrate de potassium.

Dans leur mémoire sur les amides ( Comptes rendus , t. XXXVII, p. 86], MM. Gerhardt et Chiozza ont décrit des amides primaires, secondaires et tertiaires, formées par la substitution de .4, de 2, de 3 radicaux d'acide à 4, 2 ou 3 atomes d'hydrogène de l'ammoniaque :

Amide primaire.

CH'O) h(Az.

Benzamide.

Amide secondaire.

Benioylsalicylamide.

Az,

Amide tertiaire.