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^70 HISTOIRE DES DOCTRINES GHlMlQUklS.
Les formules suivantes foDt comprendre Tidée des types , condensés et des types mixtes et le rôle des radicaux polyatomiques dans les combinaisons rapportées à ces types:
Hjo ^^^^ r- H» }o
t molécules d'eau 1 molécule
(type condensé). d'acide sulfurique.
hI^ " Io
CM Cl
1 molécule d'eau Âcide
et 1 molécule d'acide chlorhydrique chlorosulfurique. (type mixte).
D'après le système des poids atomiques qu'il avait adopté en 4845, Berzelius a d'abord envisagé l'oxyde ferrique et l'alumine comme renfermant 4 atome de métal et 3 atomes d'oxygène. Il modifia cette opinion plus tard (4826), attribuant au fer et à l'aluminium des poids atomiques moitié moins grands, et à leurs oxydes les formules Fe* 0' et Ai* 0* encore usitées aujourd'hui.
Voici la composition des acides phosphoriques dans la notation en équivalents. Nous avons placé en reg^é les formules atomiques.
Formules équivalentes. Formules atomiques.
Acide phosphorique • . PbO», 3 HO, H^PhO*.
Acide pyrophosphorique . Ph 0^ 2 HO, H* Ph * 0'' . Acide métaphosphorique. PhO», HO, H PhO*.
Le moi poly atomique n'élàii guère en usage avant l'époque où a été publiée la première note de M. Wurtz a sur lë glycol ou alcool diatomique », bien qu'il ne fût pas absolument nouveau. Dans un mémoire publié en ^S^^ (Annales de Chim. et de Phys.j 3« série, t. XIII, p. 442), M. Milloji avait établi une distinction, d'une part entre les bases monatomiques et les bases polyatomiques, qu'il représentait comme formées de plusieurs molécules d'une base mpnatomique, d'autre part entre les acides monatomiques et les acides polyatomiques, ces derniers résultant de môme de l'union de plusieurs molécules plus simples. J^ajoute que dans ses excellentes Leçons élémentaires de Chimie, 1 853, p. 331, M. Malaguti avait substitué la dénomination d'acides monaton^iques, diatomiques, triatomiques aux termes plus généralement usités d'acides monobasiques, bibasiques, tribasiques.
Les foi mules suivantes rendent compte de la formation du glycol et de l'idée énoncée par M. Wurtz concernant les fonctions du radical éthylène :
(C*H4)"P+ tf = 2 Agi + (G* H*)"
d'ethylène. C'H'O) d'oxygène.
2molécales 1 molécale
d'acétate d'acétate
d'argent. d'ethylène.
On voit que les 2 molécules d'acétate d'argent, perdant 2 atomes d'argent auxquels se substitue le radical diatomique
et indivisible éthylène, sont rivées en une seule molécule de diacétate éthylénique.
Celle-ci donne le glycol par Taction de la potasse :
(C*H*)'' 0« + 5 = (C«H*)" 0«+ «[^'^'Slol.
DiMétate éthy- % mole- Dihydrate éthj- 2 moléculas d'a-
lénique. cules de lénique (glycol). cétate de potas-
potasM. sium.
Les formules suivantes expriment les relations entre ralcool et le glycol et les acides qui résultent de leur oxydation :
ÂlcooL Acide acétique.
'C'«Ï;|o.. (c*H'0£jo., (g'oî;j^,
Qlycol. Acide glycolique. Acide oxalique.
L*oxygène libre est formé de 2 atomes d*oxygène qu'on suppose rivés l'un à l'autre par l'échange de 2 atomicités. Cet échange est marqué dans les formules suivantes par des traits d'union simples ou doubles.
Oxygène Bau.
H-O-O-H, CI-0-O-CI, Cl-O-O-H, Cl-O-O-O-H.
Peroxyde Peroxyde Acide Acide
d'hydrogène. de chlore. chlore|iz. chlorique.
On volt comment les atomes d'oxygène peuvent se souder
les uns aux au 1res pour former une chaîne aux extrémités, de laquelle une seule atomicité libre est satisfaite par un élément monatomique tel que le chlore ou Thydrogène. -C'est ce -qu'on nomme une chaîne ouverte.
La chaîne peut être fermée lorsque tous les éléments polyatomiques qui la forment sont soudés entre eux. Il en est ainsi dans certains peroxydes, et, selon toute probabilité, dans l'acide sulfurique anhydre, dans le sulfate de baryum, etc.
Ba =
§-0 0-S-O Ô-Ô Ô-Ba-Ô
Oxyde de baryum.
Peroxyde de baryum.
Anhydride Sulfate de baryum, sulfurique.
Dans ce genre de notation l'atomicité d'un élément se compte par le nombre de traits d'union qui entourent son symbole dans la formule.
Les formules suivantes, où le carbone apparaît comme tétratomique, indiquent la constitution des carbures d'hydrogène -saturés, homologues avec le gaz des marais :
H HH HHH HHHH
H-à-H H-d-è-H H-C-à-fc-H H-C-é-à-à-H, etc.
à hA iiàà HHHii
Oaz des Hydrare d'éthyle. Hydrnre de Hydrare de butyle. marais. propyle.
Les formules suivantes indiquent les rapports entre les atomes dans le& dérivés de l'hydrure d'éthyle :
