Voyez la fin de la note 20, p. xciv

2. Il est juste de rappeler que M. Couper a développé des idées analogues sans avoir eu connaissance des propositions qui ont été énoncées par M. Kekulé et qui ont exercé une si grande influence sur les derniers développements de la chimie organique.

lxxii DISCOURS PRÉLIMINAIRE.

couple d'atomes d'oxygène fera naître le peroxyde de chlore, celle de 1 atome d'hydrogène et de 1 atome de chlore, l'acide chloreux1.

Des considérations que nous venons de présenter, il est facile de déduire la structure moléculaire des composés oxygénés dont il s'agit. Il est évident que les atomes d'oxygène, du peroxyde d'hydrogène ou de chlore, étant rivés l'un à l'autre, chacun d'eux est uni avec 1 atome d'hydrogène ou de chlore. Tels sont les rapports qui existent entre les atomes dans ces composés relativement simples. Ces rapports marquent la structure de la molécule. On les découvre par induction, en se fondant sur cette double notion que les atomes d'oxygène sont diatomiques et qu'ils peuvent se souder entre eux.

Des données et des raisonnements du même genre peuvent être invoqués lorsqu'il s'agit de déterminer le groupement des atomes dans des combinaisons plus complexes, notamment dans les combinaisons du carbone, c'est-à-dire les composés organiques.

Les éléments ordinaires de ces combinaisons sont le carbone, l'hydrogène, l'oxygène, l'azote. Les atomes de carbone tétratomiques étant soudés entre eux et formant, comme nous l'avons dit plus haut, le noyau de la combinaison, les autres éléments, d'atomicité diverse, viennent se grouper autour aes premiers, saturant par leurs atomicités celles qui sont demeurées libres dans la chaîne d'atomes de carbone. Or, dans un système de ce genre, le groupement des atomes est souvent déterminé d'une manière nécessaire par leur nombre et leur nature. En effet, dans les combinaisons organiques dites saturées, toutes les atomicités sont satisfaites, et elles ne peuvent l'être qu'à la condition que les atomes soient groupés d'une certaine façon. Prenons un exemple pour préciser le sens de cette proposition et pour en montrer l'importance.

On connaît un gaz formé de 2 atomes de carbone et de 6 atomes d'hydrogène. Il appartient à la série des carbures d'hydrogène les plus riches en hydrogène que l'on connaisse. Les 2 atomes de carbone y sont soudés l'un à l'autre, et en se soudant ils ont échangé et perdu chacun une atomicité. Chacun en garde donc 3 et fixe 3 atomes d'hydrogène. Voilà donc un système très-simple dans lequel les 6 atomes d'hydrogène sont groupés symétriquement autour des 2 atomes de carbone. C'est le gaz qu'on nomme hydrure d'éthyle. La combinaison est saturée, car toutes les atomicités sont satisfaites. Elle ne peut donc plus fixer d'autres atomes, mais elle peut se modifier par substitution. Ainsi, elle peut perdre 1 atome d'hydrogène et gagner un autre atome qui se met à la place du premier. Que ce soit 1 atome de chlore qui se présente, il se formera un composé chloré , le chlorure d'éthyle , qui est saturé comme le corps hydrogéné dont il dérive: car l'atome de chlore qui s'est fixé vaut l'atome d'hydrogène qui est parti2.

Que 1 atome d'hydrogène de l' hydrure d'éthyle soit chassé par 1 atome d'oxygène, il est clair que celui-ci se fixera par une de ses atomicités sur. l'atome de carbone auquel était attaché cet atome d'hydrogène qu'il rem-