Livre II. — CONDUCTIBILITÉ DES ÉLECTROLYTES

Chap. I. — Généralités.

Chap. H. — Conductibilité et degré de dissociation des électrolytes: Conductibilité moléculaire. — Loi d'Ostw^ald. — Rôle des ions dans les réactions chimiques. — Constante de dissociation.

Chap. III. — Conductibilité des électrolytes et charge des ions : Loi de Faraday. — Réciproque de la loi de Faraday. — Atomicité.

Chap. IV. — Conductibilité des électrolytes et vitesses des ions : Théorie de Hittford. — Loi de Kohlrausch. — Vitesse des ions. — Influence des poids moléculaires des ions sur leurs vitesses de transports.

Chap. V. — Influence de la température sur la conductibilité : Résultats généraux. — Interprétation. '

Livre III. — TENSION ÉLECTRIQUE nécessaire au fonctionnement de l'électrolyse

Chap. I. — Théorie de la dissolution des éléments entrant dans la composition des électrodes : Généralités. — Exemples des divers cas de dissolution possible (Expériences de Krtster). — Chaleurs d'ionisation (!■■• méthode). — Tension de dissolution électrique. — Théorie des piles.

Chap. H. — Tension électrique : La tension du bain et lu tension de polarisation. — Tension de polarisation entre une électrode et son électrolyte qui contient un de ses sels. — Tension de polarisation entre deux métaux qui sont chacun en contact avec un de leurs sels. — Théorie des piles réversibles. — Tension de polarisation aux bornes d'une cuve électrolytique. — Chaleur de réaction. — Chaleur secondaire. — Calcul de la chaleur secondaire. Vérifica-

te tion expérimentale du terme correctif T — • Siège de la chaleur secondaire.

— Mesure de la chaleur secondaire. — Calcul des chaleurs d'ionisation (»• méthode. — Courant de polarisation.

Chap. III. — Tensions de polarisation et séparation des métaux : Principes généraux. — Expériences de Nernst et Gloser relatives aux mesures des tensions de polarisation anodiquect cathodique.