XII. — POTASSIUM, SODIUM. — MÉTAUX TRÈS RARES

Potassium. — Isolé par Davy en 1807, au moyen de la pile T ce métal ne fut préparé industriellement qu'en 1825 par Brùnner. Donny, Mareska- et Deville ont perfectionné successivement le procédé de Brùnner. Le potassium n'a plus aucun usage ; on lui a substitué le sodium, obtenu à meilleur marcbé.

Composés naturels. — Chlorure, bromure et iodure de potassium, en dissolution dans les eaux de la mer ; azotate de potasse se formant à la surface de certains sols (Espagne, Egypte, Inde) et sur les murs humides.

Composés artificiels. — Potasse caustique ou pierre à cautère; cyanure de potassium, poison violent, employé en photographie et dans l'électrochimie ; sulfure de potassium, pour bains de Barèges artificiels ; sulfate de potasse, carbonate de potasse, chlorate de potasse, hypochlorile ou eau de label, silicate de potasse.

Sodium. — Le sodium se prépare par les mêmes procédés que le potassium : on réduit le carbonate de soude par le charbon. M. Castner, de New-York, préfère réduire le carbonate de soude par du carbure de fer très divisé, lequel se prépare en calcinant un mélange de goudron de houille et de fer pulvérisé.

Le sodium sert uniquement à obtenir le magnésium. Quant à ses combinaisons, à peu près identiques à celles du potassium, il suffit de remplacer le mot potassium ou potasse par le mot sodium ou soude, dans la liste des sels potassiques, pour avoir la nomenclature des sels sodiques les plus remarquables. Nous y ajouterons le biborate de soude ou borax.

Tous les composés du potassium, du sodium et du calcium, seront étudiés dans des chapitres spéciaux.

Métaux très rares. — On connaît encore un très grand nombre d'autres métaux, très rares, dont l'industrie n'a tiré aucun usage jusqu'ici. Nous mentionnerons seulement : le molybdène, dont on utilise le molybdate d'ammoniaque ; le vanadium,