ZINC OXYDÉ

{fig. 181). Tous ces cristaux sont souvent hémitropes et maclés. Sous la forme dodécaèdre, le zinc sulfuré ressemble beaucoup

Fig. 178. — Zinc sulfuré. Fig. 179. — Zinc sulfuré.

au grenat ; mais celui-ci est moins lamelleux et beaucoup plus dur puisqu'il étincelle sous le briquet et raie le verre. Il res-

semble aussi, suivant les échantillons, à Yétain oxydé, au wolfram ou tungstate de fer et de manganèse, et à l'urane oxydulé ou pechblende. Voici leurs caractères différentiels.

L'étain oxydé est très-dur, étincelle fortement sous le briquet et pèse 6,9.

Le wolfram raie le verre, et donne une poudre brune qui tache le papier. Il colore le borax en vert.

L'urane oxydulé pèse 6,5, est feuilleté dans un seul sens, et donne une poudre noirâtre.

Zinc oxydé.

A une époque où les minéralogistes confondaient les différentes substances appelées calamine sous le nom de zinc oxydé, ce composé passait pour être très-répandu dans la terre. Aujourd'hui,

c'est à peine si l'on ose ranger sous ce titre une substance nommée plus communément oxyde rouge de zinc ou brucite, qui a été trouvée dans plusieurs mines de fer du comté de Sussex et du New-Jersey aux États-Unis.

Cette substance est en grains amorphes d'un rouge orangé, disséminés dans la masse minérale. Elle pèse S, 43. Sa cassure est éclatante et lamelleuse dans un sens, conchcïde suivant l'autre. Elle raie le spath calcaire. Elle se dissout facilement à froid dans les acides minéraux. Berthier en a retiré :

Oxyde de zinc 88

— manganique (Mnsb3). . 12

On trouve au même endroit un autre minéral d'un brun trèsfoncé, donnant une poudre de môme couleur, sensible à l'action du barreau aimanté, cristallisant en octaèdre, et pesant spécifiquement 4,87. On l'a nommé frankhnite. A froid, l'acide chlorbydrique l'attaque peu, ce qui permet d'en séparer la brucite. Berthier en a retiré :

Sesquioxyde de fer 66

Oxyde manganoso-manganique.. 10

Oxyde de zinc 18

Mais comme la franklinite est magnétique,- il est plus probable que le fer y est, en partie du moins, à l'état d'oxyde intermédiaire, et le manganèse à celui de trioxyde. Berthier admet qu'il

est composé de :

2 molécules de ferrite de fer = 2 FeFe,

1 — — de zinc = Zn Fe,

1 — de manganite de zinc = Zn liln ;

ce qui donne :

3 molécules de sesquioxyde de fer 50,2

1 — de protoxyde de for 15,1

1 — de sesquioxyde de manganèse. 17,4

2 — d'oxyde de zinc 17,3

Cette manière d'envisager la composition de la franklinite permet d'expliquer sa cristallisation semblable à celle du fer

oxydulé Fe Fe; puisque, alors, les deux minéraux se trouvent également représentés par la môme formule générale M M.

ZINC SULFATÉ.

Zluc sulfaté.

Sel blanc, très-styptique, soluble dans l'eau, précipitant en blanc par les sulfhydrates et parle cyanure ferroso-potassique. Il forme également avec les alcalis un précipité blanc soluble dans un grand excès d'alcali.

Ce sel se trouve en très-petite quantité, à l'état de dissolution dans les eaux qui circulent dans les mines de zinc sulfuré, ou fixé aux parois des galeries. On dit qu'on l'a trouvé en aiguilles àldria, ou en stalactites fibreuses dans les mines de Schemnitz, en Hongrie. Mais tout celui du commerce est artificiel et est un produit très-secondaire de la mine de plomb de Rammelsberg, exploitée à Goslar, en Hongrie. Cette mine se compose de sulfures de plomb, de cuivre, d'argent, de zinc et de fer. On met à part les morceaux riches en sulfure de zinc ; on les grille et on les projette dans l'eau, qui dissout les sulfates de zinc et de fer formés. On évapore à siccité et l'on chauffe dans des cornues pour en retirer de l'acide sulfurique fumant provenant principalement de la décomposition du sulfate de fer. On lave pour dissoudre le sulfate de zinc et le séparer du colcothar. On fait concentrer la liqueur sur le feu, jusqu'à ce qu'elle puisse se prendre en masse par le refroidissement, et on la coule dans des moules disposés à cet effet.

Le sulfate de zinc du commerce est en masses prismatiques blanches, cristallisées confusément à la manière du sucre. Il contient encore du sulfate de fer, qui lui fait prendre une couleur de rouille par le contact de l'air, et dont il est très-difficile de le priver entièrement. Il est très-soluble dans l'eau, a une saveur âcre etstyptique, et jouit, à l'état de dissolution, des propriétés caractéristiques du zinc (p. 374), sauf les modifications apportées par le fer: ainsi le sulfate de zinc du commerce forme un précipité jaunâtre par les alcalis, noirâtre par les hydrosulfates, bleuâtre par les hydrocyanates, et il noircit par la noix de galle.

Le sulfate de zinc est employé à l'extérieur comme siccatif, astringent et escarrotique; introduit dans l'estomac, il est vomitif à petite dose, et vénéneux lorsqu'on le prend en trop grande quantité.

Nous allons maintenant parler du zinc carbonate, hydrocarbonaté, silicaté et hydrosilicaté. Ces quatre substances ont été longtemps confondues sous le nom de zinc oxydé et sous celai plus ancien de calamine ou de pierre culaminaire . Et, en effet, la pierre calaminaire est souvent un mélange de ces quatre espèces ; mais

Guiboubt, Drogues, !i« édition. T. I. — 2 4

comme elles existent aussi séparées, il est convenable de dire au moins quelques mots de leurs caractères particuliers.

Zinc carbonate.

Smithsonite (Beud.). — Substance pouvant se montrer cristallisée suivant un rbomboôdre obtus de 107° 40' et 72° 20'; mais étant le plus souvent en masses compactes, lithoïdes, blanchâtres, jaunâtres ou rougeâtres. Ce carbonate aune structure laminaire et une cassure demi-vitreuse. Il pèse 4,4; il raie l'arragonile, mais est rayé par la chaux phosphatée. Il n'est pas électrisé par la chaleur; il ne donne pas d'eau par le feu, qui le change seulement en un émail blanc. Lorsqu'il est réduit en poudre, il se dissout avec effervescence dans les acides et fournit une liqueur qui précipite en blanc par les alcalis, les sulfhydrates et le cyanure ferroso-potassique.

Ce minéral, dans son état de pureté, est composé de :

Acide carbonique... 1 molécule 35,37 Oxyde de zinc 1 64,63

c'est-à-dire que c'est un carbonate neutre (ZnC) ; mais il est trèssouvent mélangé de carbonate de fer et de manganèse, d'oxyde de fer, de silicate de zinc, etc.

Gisement. — C'est dans les terrains intermédiaires, dans ceux qui sont formés de schiste et de calcaire, que l'on rencontre les premiers gîtes de carbonate de zinc. Tels sont ceux de Bleiberg en Carinthie, du Limbourg et du duché de Juliers dans la Prusse rhénane. Dans les terrains de sédiment inférieur, le même carbonate se trouve au milieu des arkoses (à Chessy près de Lyon), ou dans le calcaire pénéen, comme à Combecave près de Figeac, et à Montalet près d'Uzès en France, dans les Mendip-Hills, en Angleterre, etc. Il devient beaucoup plus rare dans les terrains de sédiment moyens et supérieurs ; on en cite quelques petits dépôts dans le calcaire grossier à Passy près de Paris, dans la colline de Viaume au delà de Pontoise, et dans les environs de Marine, dans un terrain de transport.

Zinc liydrocarbonaté.

Calamine terreuse. — Substance d'apparence terreuse ou pulvérulente, pesant 3,59, donnant de l'eau par l'application du feu. jouissant du reste de toutes les propriétés d'un carbonate de