d'eau 4H

CUIVRE SOUS-SULFATÉ. 237

Cet oxychlorure est d'un vert brillant ; il colore en vert et en bleu la flamme d'une bougie; il se dissout dans l'acide nitrique sans effervescence, et forme une liqueur qui précipite le nitrate d'argent et rougit une lame de fer. Il se réduit au chalumeau en un globule de cuivre, sans dégager d'odeur arsenicale.

L'oxychlorure de cuivre se trouve, au Chili, en masses rayonnées dans leur intérieur, et, au Pérou, en filons assez puissants dans une gangue de quartz. Ce dernier nous parvient sous forme d'une poudre grossière, qu'on a crue naturelle,; il a longtemps porté, par cette raison, le nom de sable vert du Pérou.

Cuivre sous-sulfaté.

Ce sous-sel, provenant de plusieurs localités, présente dans sa constitution quelques différences peu importantes, qui le font cependant distinguer en plusieurs espèces par les minéralogistes. Ainsi l'on donne le nom de brochantite à un sous-sulfate trouvé en petits cristaux droits rhomboïdaux de 104° 10' et 75° 50' à Ekatherinenbourg, en Sibérie, duquel M. Magnus a retiré :

Oxygène.

Acide sulfurique 17,43 10,43 3

Oxyde de cuivre 66,94 13,50 4

Eau H, 92 10,50 3

Oxyde de zinc 3,15

— de plomb 0,05

Formule : Gu> s'-f- 3Aq.

Un autre sous-sulfate, trouvé à Krisuvig, en couches plus ou moins épaisses, et nommé krisuvigite, contient, d'après M. Forch- ,hammer : -

Acide sulfurique

Oxyde cuivrique ,

Eau

Acide ferrique

Alumine

Enfin un troisième sous-sulfate, extrait d'un minerai de Valparaiso, qui le contient mélangé de silicate, de cuivre natif, oxydulé, sulfuré et pyriteux, présente à l'analyse, d'après M. Jacquot :

Oxygène.

Acide sulfurique 17,2 10,30 3

Oxyde cuivrique 68,1 13,74 4

Eau f4,7 14,07 4

Oxygène.

Formule : Cu4 S -f- 4Aq.

Cuivre sulfaté.

Ce sel est le sulfate de cuivre neutre ordinaire, ou vitriol bleu, formé de

Acide sulfuriquc 32,14 |

Oxyde cuivrique 31,80 = Cu S -f- 5Aq.

Eau 3(5,06 }

Il est bleu, transparent, d'une saveur très-styptique, cristallisant en prismes obliques, à base de parallélogramme obliquangle. 11 pèse 2,19; il s'effleurit à l'air, et devient verdâtre et opaque à sa surface. Il perd toute son eau par une chaleur modérée, et laisse d'abord 64 pour 100 de sulfate anhydre blanc, qui, par une température élevée, perd son acide sulfuriquc et se convertit en oxyde de cuivre. Le soluté du sulfate dans l'eau précipite le nitrate de baryte, rougit une lame de fer et prend une couleur bleue très-foncée par l'ammoniaque. Le cyanure ferrosopotassiquey forme un précipité brun-rougeâtre, et l'acide sulfhydrique un précipité brun-noir.

Le sulfate de cuivre ne se trouve qu'en petite quantité à la surface des minerais de cuivre, ou dissous dans les eaux qui circulent dans ses mines. Dans quelques pays, on l'obtient par l'évaporation de ces eaux; mais la presque totalité de celui du commerce est préparé artificiellement par l'un ou l'autre des procédés suivants :

Dans les pays abondants en sulfures de cuivre, on grille ces sulfures lentement, afin d'en brûler le soufre et le cuivre et de les transformer en sulfate de cuivre. Après le grillage, on laisse la mine exposée à l'air pendant un certain temps et on l'arrose quelquefois. Enfin on la lessive, on fait évaporer les liqueurs et on les laisse cristalliser.

En France, où le sulfure de cuivre naturel n'est pas très-abondant, et où le sulfate conserve un prix assez élevé, il y a de l'avantage à faire du sulfure artificiel, en combinant le soufre et le cuivre à l'aide de la chaleur. Ensuite on calcine ce sulfure pour le sulfatiser, et on le plonge tout rouge dans l'eau. Le sulfate de cuivre se dissout dans le liquide et en est retiré par la cristallisation.

On peut également chauffer au rouge des plaques de cuivre, en séparer l'oxyde sous forme de battitures par l'action du marteau, et dissoudre cet oxyde par l'acide sulfuriquc

Enfin j'ai dit précédemment que le cuivre carbonaté de Chessy servait principalement à la fabrication du sulfate de cuivre, au moyen de sa dissolution dans l'acide sulfuriquc