Acide arsénieux. L’acide arsénieux s’unit avec
les oxydes en présence de l’eau ; mais à l’état sec et sous l’influence d’une température élevée ses combinaisons ne peuvent point avoir lieu.
Composition.
1 éq. d’acide arsénieux As2 03~b 2 éq. R O ou 2 R2 O 3 éq. - - As2 O3 + 2 éq. R2 O3
Les arsénites neutres sont ou alcalins ou saturés.
Combinaisons des composés oxydés du nitrogene.
124. Combinaisons de l’acide nitrique. L’acide nitrique s’unit, sous l’influence de l’eau, avec tous les oxydes, RO, R2 O, si ces derniers ne sont pas de nature à passer à un degré supérieur d’oxydation. Il se combine aussi aux oxydes R2 O. Les sels qu’il forme sont représentés par t
1 éq. d’acide nitrique N2 O5 H- 1 éq. R O ou R2 O 3 éq. - - N205+ 1 éq. R2 O3
Ces sels neutres peuvent être saturés ou avoir une réaction acide. Les bases qui donnent naissance aux premiers sont tous les oxydes de la première section, et les oxydes plombique et argentique de la quatrième. Quant aux autres nitrates, il en est un certain nombre qui n’ont qu’une réaction acide à peine prononcée; tels sont ceux formés par les oxydes cobaltique, niccolique, zincique, cadmique : ceux qu’on obtient par les autres oxydes jouissent de la propriété de rougir assez fortement les couleurs végétales.
Les nitrates peuvent être divisées en :
Nitrates basiques . . Nitrates ammonique et potassique.
Nitrates acides. . . . Nitrates hydrique et uianique.
Nitrates magnésique, zincique, cobaltique , manganeux , cadmique, argentique, plombique.
Les nitrates basiques sont donc capables de s’unir avec les nitrates acides, comme aussi les nitrates bases faibles ou acides faibles doivent se combiner entre eux ou avec des nitrates acides, ou enfin avec des oxydes,
pour constituer les nitrates doubles ou des nitrates avec excès de base.
Faisons remarquer qu’il est des nitrates qui n’existent qu autant qu il y a , au nombre de leurs principes constituants une certaine quantité d’eau, et qu’il en
est d’autres qui peuvent au contraire exister à l’état anhydre.
Les derniers ont pour base les oxydes K, Na, Li, lia,
Sr, Ca, Zn, Cd, Pb, Ag. Ceux qui ne peuvent exister qu en piesence de leau, sont les nitrates cuivrique, ferrique, uranique et zincique.
L acide hyponitrique ou la vapeur nitreuse N204 ne se combine point avec les oxydes.
L acide mti eux n étant isole que depuis peu de temps , on n a pas encore étudié les sels qu’il forme ; mais ce que Ion connaît des nitrites formés indirectement, peut faite penseï qu il y a une grande ressemblance entre les nitrites et les nitrates.
12o. Oxydes nitrique et nitreux en combinaison avec les composés oxydés. Les oxydes nitrique et nitreux peuvent, sous de certaines influences, réagir sur les composés oxydés en présence de l’eau, et former des combinaisons particulières1.
126. Combinaisons des acides borique et silicique avec les composes oxydés. Les acides borique et silicique se combinent avec leau, et constituent des composés salins qui sont les seules combinaisons qui aient été obtenues entre ces acides et les oxydes métalloïdiques.
1 Voyez Action de ces oxydes sur les sels.
Ces deux acides s’unissent directement avec tous les oxydes métalliques, sous l’influence d’une température élevée, excepté avec les oxydes décomposables par la chaleur1.
En présence de l’eau ces corps se combinent moins bien, en raison de leur peu de solubilité. Mais lorsque la combinaison a lieu, elle se fait dans le rapport suivant : 1 éq. acide borique Bo O3 avec 1 éq. R O 1 éq. acide silicique Si O3 avec 1 éq. R O
Ces sels neutres sont alcalins, lorsqu’ils sont à base d’oxyde potassique, sodique, lithique; ils sont saturés, lorsqu’ils sont formés par d’autres bases. Ils peuvent d’ailleurs se diviser en :
Sels basiques . . . Borate et silicate potassique et sodique.
c, , , . . . ( Borate et silicate man&anique et fer-
oels basico-acidcs . ° 1
I rique.
c, , . , 1 Borate et silicate hydrique qui peu-
oels acides . , / 1 , C 1
( vent s unir aux borates (-f-J .
127. Combinaisons xle l’ acide carbonique. La combe liaison de l’acide carbonique avec l’eau n’a lieu que trèsdifficilement, elce n’est même que dans des circonstances physiques particulières, qu’on parvient à les unir en certaines proportions. Avec les oxydes métalliques à une haute température, la combinaison directe de cet acide ne peut avoir lieu qu’autant qu’on le fait agir sur les oxydes potassique, sodique, lithique, barytique et strontique. Avec les autres oxydes, la combinaison ne s’effectue qu’à une chaleur peu élevée. Mais quelles que soient les circonstances qui aient présidé à la formation des carbonates, la composition de ces sels est toujours représentée par :
1 éq. acide carbonique — f— 1 éq . R O
1 Voyez Action de la chaleur sur les oxydes.
Quant aux oxydes R203, on peut mettre en doute la possibilité de les combiner avec l’acide carbonique.
Quelques carbonates neutres ont une réaction fortement alcaline; ce sont les carbonates potassique, sodique et lithique.
D autres sont satures avec une réaction légèrement alcaline; ce sont les carbonates barytique, strontique, calcique, magnésique, argentique et plombique. D’autres enfin sont saturés; ce sont tous les carbonates résultant de la combinaison de l’acide carbonique avec les oxydes autres que les précédents.
Les carbonates, en s’unissant entre eux, constituent des sels d’un ordre plus élevé.
128. Combinaisons de l’eau oxyde hydrique avec les différents composés oxydés. En exceptant les cas où l’eau fait naître des phénomènes d’altération, elle peut, étant en contact avec les différents composés oxydés, se comporter de deux manières bien opposées; car tantôt elle s’unit comme base aux oxacides, et tantôt comme acide à un certain nombre d’oxydes, savoir aux oxydes KO, NaO, RaO, SrO, CaO, MgO, MnO, CuO, CcO, NiO, ZnO. Dans les combinaisons que l’eau forme avec d’autres composés, son rôle basique ou acide est difficile à établir.
L eau faisant fonction d’acide se combine avec les oxydes dans les proportions suivantes :
1 éq. d’eau H2 O 4- R O
JE
Ces composés neutres sont basiques, quand ils ont pour base les oxydes ammonique; potassique, sodique, lithique, barytique, strontique, calcique et manganique, et saturés, lorsqu’ils sont formés par les autres oxydes..
Les hydrates doués d’une réaction acide ou basique,
s'unissent tantôt à l’un et tantôt à l’autre des éléments qui les ont constitués, et peuvent même s’unir entre eux; en sorte que l’on peut avoir des surhydrates des hydrates basiques, ou enfin des hydrates doubles.
Combinaisons des composés oxydés métalliques entre eux.
129. Les combinaisons de l’oxygène avec les métaux ont été divisées en quatre classes (tableau E) : les oxybases, les oxybaso-acides, les suroxydes et les acides. Les «cides peuvent s unir avec tous les oxvdes, à moins que l’acide, en raison de son oxygène, ne puisse faire passer l’oxyde à un degré supérieur d’oxydation b
Tous les composés oxydés (- f- et — ), (tableau E) peuvent s’unir directement avec toutes les bases (-h), pourvu que celles-ci soient de nature à exister sous l’influence d’une température élevée. Quant aux combinaisons des composés oydés métalliques acides avec les autres composés oxydés, elles n’ont lieu directement qu’autant que la base est puissante ou que l’acide est doué par lui-même d’une assez grande stabilité. Pour prévoir ce genre de combinaisons, il suffit de voir, dans le tableau mentionne plus haut, quels sont les composés qui se sont formés directement, ces derniers étant seuls capables de produire de nouvelles combinaisons dilectes. Les composés formés indirectement ne peuvent , pour la plupart, se combiner directement à toutes les températures qu’avec les oxydes potassique, sodique, lilhique, barytique, stronlique, calcique et plombique.
Les sels neutres sont alcalins, si la combinaison se fait avec les oxydes de la première section, et saturés si elle a lieu avec les oxydes des autres sections.
Vojez Altération des acides par les oxydes , et réciproquement.
Combinaisons des composés oxydés métalloïdes avec
les sels.
130. 11 n’y a que l’eau, parmi les oxydes métalloïdiques , qui puisse se combiner avec les sels, et c’est à l’aclion qu’elle exerce sur eux, comme faisant fonction soit de corps acide, soit de base, qu’est due la solubilité des sels. Nous ayons vu un grand nombre de sels dont les propriétés acides ou basiques n’avaient point entièrement disparu ; ils sont par conséquent de nature à former des combinaisons avec l’eau. L’eau peut encore faire partie constituante de certains sels , et cela au point qu’il est impossible de l’en séparer sans altérer profondément le sel auquel l’eau est combinée.
La combinaison des sels avec l’eau se fait en beaucoup de proportions, qui sont variables suivant les degrés de température où les éléments se trouvent en présence. L’énergie avec laquelle l’eau est retenue dans ses combinaisons avec les sels n’est point la même; car tantôt les sels combinés avec l’eau l’abandonnent à une température inférieure à celle où ce liquide bout à la pression ordinaire, et tantôt ils ne la cèdent qu’à son point d’ébullition ou à un degré de chaleur plus élevé encore.
Le degré de température auquel le sulfate sodique s’unit avec la plus faible proportion d’eau est 33°; audessus et au-dessous de ce point, ce sel se dépose et la proportion d’eau augmente.
Le nitrate calcique retient son eau de combinaison jusqu’à 126°, et ne l’abandonne qu’à un degré supérieur de température h
