EXPÉRIENCES A
Action de CO* sur C de bois :
Temps 8' 64' 6 h. 9 h. 12 h.
fo (CO) 0,18 028 0,35 0,37,6 0,38,5
84 INTRODUCTION A l'ÈTUDE DE Lk MÉTALLURGIE
Action de CO sur la ponce métallisée : Temps 8' 6 h. 7 h. 9 h
To (CO) 0,503 0,385 0.390 0,385
EXPÉRIENCES A 8oO'
Action de CO* sur le charbon de bois : Temps 8' i h. 6 h.
Co (CO) 0,830 0,940 0,933
Action de CO sur la ponce métallisée : Temps 8' 30' 45' 4 h
Co (CO) 0.956 0945 0,944 0,935
On voit donc qu'à chaque température la teneur limite est bien exactement la même. Ces expériences conduisent, en partant de séries d'expériences à des températures différentes, aux valeurs suivantes de la constante :
Température Constante
Ces nombres sont donc très voisins, on peut prendre comme valeur moyenne, le nombre 20, qui ne diffère guère de celui que j'avais admis, 19,5, en partant de résultats relatifs aux gazogènes.
Équilibre du gaz à Teaa. — L'oxyde de carbone, la vapeur d'eau, l'hydrogène et Tacide carbonique donnent lieu à un équilibre caractérisé par la réaction :
CO + H' O = CO* + H* L z= + 10 cal.
Co C'o Cl c'\
Wo = I «0 = I wi = I «'1 =: I Nz=o
La formule d'équilibre devient alors :
r dT c\ (fi
500 I L — - + log. nép. — ;- = constante. (28)
t. T Co c 0
On ne possède pas encore de données absolument précises qui permettent de déterminer la grandeur de la constante.
En partant d'expériences de M. Dixon, et en admettant hypoihétiquement que Tétat d'équilibre ne se modifie plus au refroidissement au-dessous de 1.300**, et que par conséquent les compositions observées doivent être celles de l'équilibre à cette tempé-
Ci c\ rature, j'ai calculé les valeurs du rapport K = — :• Dans ces cal-
CoC 0
culs, j'ai négligé de tenir compte de la variation de la chaleur de réaction avec la température.
Des expériences postérieures, faites par M. Hahn» et coordonnées par M. Haber, mais en tenani compte cette fois de la variation de la chaleur de réaction, ont donné des résultats un peu différents. Ces nombres sont résumés dans les deux tableaux ci-dessous :
dlculs de M. Le Chatelier dlculs de M. Haber
Cl C{
Température
Co do
Température
Co C 0
3iio
Pour des applications aux conditions habituelles du chauffage, par exemple pour l'étude du fonctionnement des gazogènes ou de la fabrication du gaz à Teau, c'est-à-dire pour des températures inférieures à i.ooo®, on peut admettre, comme je lavais fait, la constance de la chaleur de réaction et prendre pour l'équation d'équilibre intégré, l'expression :
Appliquons cette formule à un gaz de gazogène dans lequel on a dosé seulement, comme cela se fait habituellement, Toxyde de carbone, l'acide carbonique et l'hydrogène. Un gaz de coke, dont
la température de sortie était 730* présentait la composition sui
vante :
Co (CO) G 20
Ci (CO") 0,05
La formule donne dans ces conditions
Cl d\
c\ (W Co {W
d'où
. C{ Ci __
Co C o
c\ di 0,05 . 0,10
Co C'o 0,20 .X
par conséquent, x :=. 0,025.
Des expériences faites par M. Damour, sur la composition des gaz de gazogène, ont montré que dans ces conditions, la teneur en vapeur d'eau était bien comprise entre 2 et 3 0/0.
C'est un dosage très délicat que l'on ne peut pas faire habituellement, parce que Tentraîntment des poussières et quelquefois des goudrons, vient fausser les dosages d'eau qui demandent alors, pour être faits exactement, des précautions très minutieuses. L'emploi de la formule est beaucoup plus simple.
Action de Teati snr le charbon. — Cette réaction, utilisée pour la fabrication des gaz à Teau donne lieu à des phénomènes d'équilibre plus complexes que les précédents, on a en effet deux réactions différentes possibles :
