GROUPE

Oxygène.

Soufre.

Sélénium.

Tellure.

NTlUIDl irno.V. — NOTIONS EI.IIMKNTAIHKS.

on a donné le nom d'éclat métallique , et qui disiiarail quand les métaux sont dirisés.

L’opacité des métaux ne se maintient que lorsipron les re^çarde sous une certaine épaisseur; réduits à l'état de lame très-mince, ils deviennent translucides, et laissent ([uelquefois passer une certaine quantité de lumière, colorée. L'or hattu, par exemple, lais.se passer une lumièie verte.

Ou compte actuellement ifi métaux; mais il en est ([ui sont fort peu connus ; <*t le nombre de ceux qu’on peut considérer comme imiiorlants se réduit à 20.

T,es propriétés princijiales caractérisant les métaux sont : la densité, la conductibilité pour le calorique et l’électricité, la fusibilité, la ductilité, la malléabilité (ductilité au laminoir ou sous le marteau), la ténacité, la dureté.

Les métaux sont tous solides à la température ordinaire, à l’exception du mercure. Ils tbnilent tous à des températures qui varient pour chaque métal ; ils peuvent même entrer en vapeurs.

Tous s’unissent avec l’oxygène; la combinaison se fait quelquefois avec dégagement de cbaleur et de lumière. corps qui en ivsulte (oxydej a généralement un aspect terne, qui ne raje pelle en rien l’éclat du métal qui l’a formé.

Il existe plusieui-s sortes d’oxydes, correspondant à divei-s degrés d’o.xydation du métal. Les principaux sont ceux qui peuvent s’unir avec les acides et donner naissance à des sels. Ce sont les o.xydes dits hasiqim. Il existe en outre quatre classes d’oxydes qui sont : les oxydes inditrérents , les oxydes acides, les o.xydes singuliei-s et les oxydes salins; nous les examinerons bientôt.

Les métaux s’unissent tous au cblorc, au brome , à l’iode et au fluor , soit directemeul , soit indirectement , et forment alors des composés pai'failement definis.

Le soufre se combine également avec les métaux, et donne lieu à un sulfuri^ (|uand le métal forme des oxydes faibles, et à un sulfate ijuaiid il forme une base puissante.

Huant à l’hydrogène, à l’azote, au phosidiore, à l’amenic, au bore, au silicium, au carbone, ce n’est que difficilement et dans des cas assez rares (pi’ils formeut avec les métaux des combinaisons définies.

Les métaux en s’unissant eutre eux forment les alliaqes , coml»oses (pii jouent un grand rôle dans l’industrie. 11 est rare en etfet (ju’uu métal possédé i.solément toutes les propriétés (pi’e.xige son emploi dans les arts.

r.llAPITItK IV, — (UR.VC.TKIIES SI’lil'.IAI \. — MKTAi:.V. lill

L'affinilè plus ou inolus grande des métaux poui- l’oxygène rend leur action décomposante sur l’eau très-variable. C’est sur cette jtroprièté qu’est basée la classitication, due à Thénard, et que représente le tableau sidvant.

Cn\SSlFIC„\TI0N DES MÉTAl'X.

I„ I Absorbant Toxyg^no Rt dRComposant IVau

SECTION. ^ ^ toutes* les temp* ratures.