I.VniüDlC.TION. — NOTIONS ÉI.ÉMF.NTAIHES

sauts dangereux quainèue la grande densité de l'acide sulfurique. Dans cette distillation, on rejette les jireinières portions distillées, qui renferment les impuretés volatiles, et on aliamlonne dans la cornue un certain résidu d'acide sulfurique qui retient aloi-s It's impuretés fixes. Si l’acide renferme, comme cela arrive fréquemment, de l'acide nitreux Azü’, on lui ajoute, avant de le distiller, un peu de sulfate d’ammouiaque qui le puritie d’après la l'éactiou : SO*, AzlP, HO -f AzO’ = SO», 1110 + \z.

L’acide sulfurique monoliydraté pur niaripie (16" à l’aréomètre Baumé, ce qui correspond à une densité de 1 ,845. Il bout à 325". Sa saveur est extrêmement acide. 11 est incolore et inodore. Mis en contact avec les substances organiques, il les détruit rapidement, en s’emparant de leur eau et metlaul leur carbone en liberté. 11 est onctueux; c’(*st cette propriété qui lui avait fait donner par les anciens chimistes le nom d'huile de vitriol, qu’il conserve encore dans le commerce

Il existe un bihydrate d’aciile sulfurique r[u’on apipelle quelquefois acide sulfurique cristallisable. Sou symbole est (S0’,2H0). Sa densité = 1,78. Il se solidifie fi !)", et fonne aloi-s des cristaux transparents, incolores, ayant la forme de prismes à sLx pans.' terminés par des pyramides il six faces.

L’acide sulfurique ])eut se mêler à l’eau en toute projiortion.

Les emplois de l’acide sulfurique sont extrêmement nombreux ; le plus important a jxmr but la falirication de la soude.

.ICIDE sri-FniEcx.

Eq'=S2. Symb.=SÜ*.

L’acide sulfureux est, après l’acide sulfurique, le compost'; oxygéné du soufre le plus intéressant.

On le rencontre peu à l’état natuml, et seiüement sous forme de gaz dans les environs des volcans.

L’acide sulfureux est gazeux dans les conditions ordinaires; mais il se litpiétit; facilement sotis l’inlluence d’une température de 15" au-dt>ssous de 0", ou même à tO" sous une pression de 3 atmosplières. Si l’on soumet à ime évaporation rapide cet acide sulfureux liipiide, on peut le solidilier. Le froid qu’il produit ainsi en se vapori.sant est assez intensi* pour congelgr le mercure. L’acide svdfureux solide se litpiélie à — 79". Liquide, il est incolore, transiiareut, très-mobile. .Sa densité=: 1 ,12. Il bout à — 10"5 et possède il un trés-liaut degré l’odem- caractéristique du gaz acide sulfureux.

OllAPITHK VI. — MÉT.U,U)ÏIIES ET EEl'HS COMBI.NAISO.NS. 1 I I

L’acide sulfureux gazeux est ineolnre; il possède mie odeur piquante ipii provoque la toux et le lariuoiement. Sa densité est 2,23'i. Un volume de ce gaz corresiiond à un volume d'o.xygèiie et J volume de vajipur de soufre condensée ini un volume.

L’acide sulfureux est irrespirable; il n’est ni comburant ni coinbuslible. 11 rougit la teinture de tournesol. Il décolore un grand nomlire de substances organiques, et c’est à cette ])ropricté qu’il doit d’être utilisé iiour b* blanclnmenl des matières animales attaquables par le cblore, comme, jiar exemple, la soie et la laine. Il est soluble dans l’eau, qui en absorbe environ ôO fois son volume. Il est indécomposable ]iar la cbaleur. Sa dissolution est atta<inée par l’oxygéiie de l'air et transformée en acide sulfurique.

Ou obtient cet acide jiar la combustion du soufixi dans l’air ou dans l’oxygène. Mais quand on veut le recueillir à l’état gazeux ou en préparer une dissolution, on le produit en vase clos, en faisant réagir du cuivre, du mercure ou du charbon sur l’acide sulfuriipie tixés-coucentré. Pour le conserver à l’état gazeux, il faut le recueillir sous le mercure.

Pour obtenir une .dissolution de ix) gaz, on le fait passer dans une série de ilaitons de \\’oolf, où se trouve de l'eau distillée récemment bouillie (l’eau aérée oxyile l’acide sulfureux et iiroduit de l’acide sulfuriiiue qui rend la dissolnlion inqmre).

(le corps à l'étal de solution est emidoyé eu médecine [loiir combattre les aü'ections de la peau. 11 est utilisé dans l'industrie du blanchiment, ainsi (]ue nous l'avons déjà dit plus haut.

ACIDE HYPOSri.KUnEU.X.

K4' = 18. Symb.=S*0*.

A la suite des deux acides du soufre ipie nous venons d'étudier vient l'acide hyposulfiireux. (le coiqis n’a jias encore été obtenu à l’étal isolé. Les sels (ju’il forme avec les bases alcalines sont intéressants, rhyjiosulliU' de soude principalement, à cause de son emploi dans la pbolograiihic. On les obtient en faisant réagir à la température de l’ébullition du soufre en fleurs sur une solution d'un sulfite soluble.

ciiLoniuiES DE sorniE.

Le soufre se combine avec le cldore et donne naissance à cinq composés, dont deux seulement ont pu être isolés.