MAGNÉSIUM

Et(*=12,6. Symb = Mg.

Ce métal se trouve dans la nature combiné avec l’oxygène, et formant divers composés, parmi lesquels ou doit citer l’hydrate, le carbonate, le borate, le phosphate et le sulfate de magnésie. Le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésie se trouvent en assez grande abondance dans les eaux de la mer. On rencontre encore le magnésium, dans certains minéraux, à l’état de silicate de magnésie (aslx'ste, talc, etc.).

Le magnésium possède un vif éclat argentin. Il est ductile, et peut être coujjé assez facilement avec la lame d’un canif. Il se hme très-bien. Il fond à la chaleur rouge, et cristallise en octaèdres par le refroidissement. 11 est volatil comme le zinc. Sa densité égale 1,743. Ce métal peut se combiner avec l'oxygène, et donner naissance par cette union à une base assez énergique. Chauft'é à une température peu élevée, il s’enflamme, brûle, et le résultat de la combustion est la magnésie caustique. Il ne décompose pas l’eau à la température ordinaire. .Aussi peut-il résister <à l’action de l’air sans être altéré.

Ou le prépare en faisant agir le sodium sur le chlorure de magnésium.

INTHÜÜÜCTION. — NOTIONS ÉLÉMENTAIRKb.

MAGNÉSIE. — La magnésie caustii|ue (MgO) est une poudre blanche, infusible au feu de forge, d’ime densité =2,3. Elle est presque insoluble dans l’eau; la solution possède néanmoins nne réaction alcaline. L’eau se combine avec elle sans dégagement de chaleur, et forme un hydrate identicjue à l’hydrate naturel (brucite).

Ija magnésie se prépare en calcinant, à une température trèsélevée, le carbonate de magnésie, ou l’azotate de cette base.

CARBONATES UE .MAGNÉSIE. — La maguésic forme avec l’acide carbonique plusieurs combinaisons. Le carbonate neutre (MgO,CO’|, se trouve dans la nature associé au carbonate de chaia et constituant la dolomie. Cette substance se reconnaît aisément à son éclat nacré, à sa densité (2,8), supérieure à celle du calcaiie, à sa cristallisation rhomboédrique, à la lenteur avec laquelle les acides l’attaquent.

Le carbonate neutre naturel est tantôt amorphe , tantôt sous forme de cristaux rhoniboédriques, mais toujours anhydre.

Le carbonate de magnésie basique, connu sous le nom de magnésie blanche, a pour formule (MgO)‘ (CO’)», 4H0. On le prépare en précipitant à chaud le sulfate de magnésie par un excès de carbonate de potasse. C’est une poudre blanche, extrêmement légère, à réaction alcaline, soluble dans 2500 parties d’eau froide et dans 900 d'eau bouillante. Ce sel est employé en médecine comme purgatif et contre les empoisonnements occasionnés par certaines substances minérales.

SELFATE DE MAGNÉSIE. — Le snlfate de magnésie (MgO, SO'} cristallise avec 7 équivalents d'eau, en prismes droits rectangulaires. Il est incolore, transpai-cnt , neutre, d’une saveur fort amère. A 130», il perd 0 équivalents d'eau, et devient anhydre au rouge, sans subir de décomposition. 100 parties d’eau à 0» dissolvent 25,8 parties de sel anhydre. Chauffé au rouge avec du charbon, il dégage de l'acide carbonique, de l’acide sulfureux, et laisse un résidu de magnésie mêlé de sulfim; de magnésium.

Ce sel se prépare en traitant la dolomie par l'acide sulfurique ; la chaux se précipite à l’état de sulfate insoluble, et il reste luie dissolution de sulfate de magnésie que l’on évapore poui‘ avoir le sel cristallisé.

Il est employé en médecine à cause de ses propriétés purgatives. L'eau de Sedlitz et celle d'Epsom contiennent toutes deux du sulfate de magnésie en dissolution.

AZOTATE DE MAGNÉSIE. — Ce sel (MgO, AzO’) cristallise en prismes rhomboïdaux , déliquescents, extrêmement solubles dans l’eau.