I. — DICT. DB CHIMIE INDUSTRIBLLB

INTHOUrCTION. — .NOTIONS ÉLKMKNTAIHKS.

rapidi'ineiil. Les acides sulfurique et chlorhydriijue le dissolvent avec dégagement d’hydrogène.

11 forme des alliages avec le zinc, l’élain, le fer, ainsi qu’avec le nickel, le cuivre, le mercure et l’or.

On obtient le cobalt en faisant fondre son arséniosulfure avec du soufre et du carbonate de potasse. 11 se forme du sulfure d’arsenic, qui se dissout dans le sulfure de potassium. On enlève ce composé par des lavages; il reste du sulfure de cobalt, que l’on fond avec du carbone et du sulfate de potasse. On grille le tout; on dissout le résidu de ce traitement dans un acide (sulfurique ou cblorhydiiipie) et l’on précipite l’o.vyde de cobalt que l’on réduit par le charbon à une tenqiérature élevée, ou par l’hydrogène, au moyen d’une chaleur peu considérable.

PROTOXYDE DE coiiALT.— Le protoxyde (CoÜ) s’obtient en versant de la potasse caustique dans la dissolution d’un sel de cobalt. Ce précipité est d’un bleu lilas. Dans ce cas, il est hydraté. Pour l’avoir anhydre, on calcine en vase clos le carbonate de cobalt. Il se présente alors avec une couleur gris foncé.

Le protoxyde est une base énergique qui donne avec les acides des sels bien délinis, toujours colorés en rouge, et pour la plupart déliquescents.

SESQUIOXYDE DE coRVLT. — Le sesquioxyde (Co’O*) se jirépare au moyen du protoxyde. Il suflit pour l’obtenir de faire jiasser un courant de chlore dans l’eau renfermant du protoxyde en suspension.

CHLORURE DE COBALT. — Le clilomre de cobalt (CoCl) s’obtient en traitant l’oxyde de cobalt par l'acide chlorhydrique, ou eu attaquant le métal par l’eau régale.

SULFATE DE COBALT. — Le sulfate de cobalt (CoO,SO>) forme des cristaux rouges, semblables, par leur forme, à ceux du sulfate de fer, et contenant comme eux 7 équivalents d’eau. La dissolution est d’un beau rose.

BLEU THÉ.N.vRD. — On désigne sous ce nom le produit de la calcination d’im mélange d’une partie de phosphate de cobalt humide et de 8 parties d’alumine en gelée. Ce mélange calciné est d’un beau bleu. (V. Couleurs.)

Remm-que.— Les sels de cobalt donnent des dissolutions rouge groseille, mais celles-ci présentent un phénomène remarquable, dont le protochlorure olTre l’exemple le plus frapjiant. Elles peuvent, en effet, suivant l’état déconcentration, affecter deux couleurs, le bleu et le rose. Ainsi, mie solution concentrée de

rHAPITRE VII, — MÉTAl'X ET LEI HS COMBINAISONS. 179

protochlorure est bleue, mais par l’affusion de l’eau, elle devient rose. Ce phénomène a lieu aussi pour les chlorures solides, sous l’influence de la chaleur. A froid, ils sont roses ; à chaud, ils sont bleus. C’est sur cette propriété que sont fondées les formules de certaines encres sympathiques.