VAPEURS SATURÉES

établie par lui pour des pressions inférieures à celle de Tatmosphère, et dans laquelle A est la densité de la vapeur saturée, 8 la densité théorique, T la température absolue. Ils trou vent que cette fonnule s'applique assez exactement jusqu'à a"*", à la condition toutefois de remplacer la constante OyoSpS par un nombre qui varie un peu d'un liquide à un autre et dont les valeurs sont les suivantes :

Sulfure de carbone 0,0672

Chloroforme o ,o55o

Éthcr 0,0576 ^

Eau (jusqu'à loo*") o,o536

Acétone o,o568

Au-dessus de 100°, la densité de la vapeur d'eau croît moins vite que ne l'indiquerait la formule.

En résumé, les expériences sont d'accord avec celles de MM. Fairbaim et Tate (*); elles étendent la formule de M. Herwîg jusqu'à ^*^"', mais en lui enlevant beaucoup de son importance, puisque la constante qu'elle introduit varie légèrement d'un liquide à l'autre.

II. Tension des vapeurs sattwées. — Dans la seconde Partie de leur Mémoire, les auteurs ont examiné l'augmentation de force élastique qui se produit après que la condensation de vapeur a commencé. Pour cela, ils compriment la vapeur et mesurent le volume et la pression correspondants, puis le volume sous la même pression en laissant la vapeur se dilater : ils compensent ainsi Terreur due à l'échaufTement produit par la condensation. Ces mesures sont peu précises et ne peuvent qu'établir le sens général du phénomène.

On pourrait croire que l'augmentation de pression pendant la condensation est due à la présence d'une petite quantité d'air introduite avec le liquide ou par le mercure ; mais le calcul fondé sur la loi de Mariotte donnerait une augmentation bien supérieure à celle qu'on observe effectivement. A la fin de l'expérience, on ne retrouve du reste aucune bulle de gaz dans l'appareil.

On constate nettement celte augmentation de force élastique avec le sulfure de carbone, le chloroforme, l'éther et l'acétone ; pour

{*)PhiL Trans., 1860.