DU BOIS. — THÉORIE DU MAGNÉTISME
tares reliées par le barreau à étudier, entouré lui-même d'une bobine qui permet de faire varier le champ magnétisant jusqu'à enviroi) 300 C. G. S. ; Tattraction qui s'exerce entre les armatures et les extrémités du pont tend à produire un mouvement de bascule, à cause de l'inégalité des bras de fléau. On compense cette action en déplaçant un poids sur une règle divisée. L'appareil est réglé de manière que la division où on doit placer le poids indique immédiatement l'aimantation. La section du barreau d'étude a été diminuée (de !•■■ à 0*"',5) ; par contre, la section du pont a été augmentée ; il résulte de ces modifications un facteur démagnétisant plus faible. A l'appareil est joint un barreau étalon qui permet de contrôler ses indications.
Électro-aimant {*). — Le modèle primitif pesait 270 kilogrammes et exigeait une puissance de 5 kilowatts; on a réduit dans le nouveau
modèle les dimensions au rr des dimensions primitives, et obtenu
ainsi un appareil pesant 125 kilogrammes, exigeant environ i^'',5, et permettant d'atteindre des champs à peu près de même valeur limite que le premier.
Oalvanomètres protégés, — L'auteur y applique les écrans bilamellaires sphériques ou cylindriques qu'il a étudiés dans son mémoire « Magnetic Shielding » (*).
Ch. Maurain.
H. DU BOIS. — Die moderne Théorie des Magnetismus (Sur la théorie moderne du magnétisme). — Elektrolechn. Zeitschrifl, heft 47, 1898.
M. du Bois résume les essais de théorie qu'on a faits jusqu'ici sur le magnétisme; le problème ne peut encore être traité mathématiquement d'une manière complète, puisque, même en faisant abstraction de l'hystérésis, on ne connaît pas la fonction B = ^ (H) reliant l'induction magnétique au champ. On peut cependant, en partant de considérations simples, chercher à traiter des questions pratiques, telles que l'étude des courbes caractéristiques des dynamos; on arrive à des résultats théoriques éloignés sans doute des résultats
0) Wied. Ann., t. LI, p. S37 ; 1894.
P) Tke BUeirician, t. XL«tXUI, 1898 ; — Wied. Ann., t. LXill et LXV \^J,de Ph^t., 3* série, t VII, p. 308, 539 et 560 ;. 1898.
218 STACKEl.BERG. — CHALEURS DE DISSOLUTION ET DE DILUTION
expérimentaux; mais, en se plaçant dans des conditions simples, on peut déduire de la comparaison des résultats certaines causes d'erreur, les corriger et arriver ainsi à dés considérations théoriques se rapprochant de plus en plus de la vérité. L^auteur rend hommage aux travaux de M. J. Uopkinson, qui ont le plus contribué à faire
avancer cette méthode synthétique.
Ch. Maurain.
Ed. von STACRELBERG. -^ Ueber Lôsungs- und VerdannuBgsw&rmen (Sur les chaleurs de dissolution et de dilution). — Zeitsckrift fUrphysik, Chetnie, XX YI, 3; 1898.
Soit une dissolution contenant v molécules de sel pour 100 molécules d'eau ; l'addition d'une quantité Zv de sel est accompagnée d'une absorption de chaleur X«.^t?(*), ou encore l'addition d'une quantité SN d'eau à une solution contenant i molécule de sel pour N molécules d'eau est accompagnée d'une absorption de chaleur (pwSN = *î!^*" (chaleur de dilution). — X|,est directement accessible à l'expérience; et on en peut déduire soit ^, soit Ln, chaleur de dissolution de 1 molécule de sel dans N molécules d'eau ; on peut en déduire même X, et Xjr, valeurs de X pour une solutioti infiniment étendue et pour une solution saturée, par une faible interpolation, pourvu que la dissolution de l'excès de sel dans la solution ne soit pas trop lente, auquel cas les causes d'erreur expérimentale prennent trop d'importance.
Pour les sels suivants rClO^K, ClO^K, (AzO»)*Ba, Cr»O^K^ KCl, AzO^Na, etc., et pour le sucre de canne sur lequel ont porté les mesures, X va en décroissant quand la concentration augmente. Les chaleurs de dilution sont positives pour tous ces corps, sauf pour le sucre.. Entre L^ pour N = 200 et Loo calculé par extrapolation, il y a une différence variant de 5 à 15 0/0, nulle pour AzH^CL
La chaleur de dilution <^n^, absorbée quand on porte le nombre de molécules d'eau de N^ à Nj, a diverses origines :
1^ Qh\ chaleur absorbée par la variation de pression intérieure dans les molécules par addition d'eau (diminution dans les N4 primitives, augmentation dans les Nj — N^ ajoutées) (*).
(') Voir /. de Phys,, 3* série, t. VI, p. 33 ; 1897.
(S) La différence de pression intérieure, p ^ ARi^, entre une solution de M grammes de sel dans Nxl8 grammes d'eau, et de Teau pure, peut être définie par la pression extérieure qu'il faudrait exercer sur le dissolvant pour que ses propriétés (compressibilité, coefficient de dilatation, etc.) devinssent identiques èL celles de la solution M + NH20(Tammann, Zeitsckrift, XI, 676).
MACALUSO ET CORBINO.'— ACTION MAGNÉTO-OPtIOUË 219
^ A a, q^ chaleur absorbée par la dissociation de Aa molécules du corps dissous. Dans bien des cas, on peut se borner- à ces deux termes;
3* Chaleur absorbée par la diffusion ; elle n'est pas nulle dans le eas du sucre, par exemple ;
4* H, chaleur absorbée par la décomposition qui pourrait se produire sous Faction de Teau.
L'auteur trouve que les chaleurs de dilution de toutes les solutions aqueuses décroissent quand la température s'élèvef; la chaleur de dissolution L, et de même les chaleurs de dissolution partielle-, dimmuent quand la température s'élève, jusqu'à une certaine valeur de la concentration (qui n'est pas la même pour L et pour X), à partir de laquelle ces quantités peuvent augmenter (*).
La formule de Van Laar montre que, si Xg s'annule pour une certaine température en passant du négatif au positif, la solubilité passe par un minimum ; elle passe par un maximum, si le changement de signe de \s se fait en sens contraire. On a vérifié le fait sur le butyrate de calcium, qui a un minimum de solubilité vers 40®, \, s'annulant vers 30".
On arrive à cette conclusion générale que, tant que la courbe de solubilité tourne son côté convexe du côté de l'axe des températures, il n^y a pas de changement dans la nature du corps ; car tout changement est accompagné d'uii phénomène calorifique qui entraîne une variation brusque de X (SO''Na'). Le sens de la rotation de la tangente à la courbe de solubilité, pour des variations discontinues de X, est toujours, comme l'a indiqué M. Le Chatelier, le sens des aiguilles d'une montre.
