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longueurs d^ondes {Jig* 2). Les aires des deux courbes comprises entre les ordonnées qui correspondent aux mêmes longueurs d'onde sont égales, par suite les aires totales le sont aussi. On a ainsi la distribution de l'énergie dans le spectre prismatique et dans le spectre normal. Le spectre prismatique est très dilaté vers le violet et resserré vers le rouge ; mais l'énergie de la partie ultra-violette est insignifiante, l'aire de la courbe au-dessus de la longueur d'onde /= oH',3 est au plus le centième de l'aire au-dessous de X ^ 01^,7.

ÉNERGIE SOLMRE. SjS

L'étude de ces courbes conduit aux conclusions suivantes :

i^ L'énergie maximum dans le spectre normal est au-dessus du rouge et placée vers le jaune. La position de ce maximum varie au niveau de la mer avec la hauteur du Soleil ; elle est vers 01^,55 par un ciel clair à midi, et vers 01^,65 un peu avant le coucher du Soleil.

a^ En comparant ces ordonnées pour différentes hauteurs du Soleil, on constate une énorme absorption croissant vers l'ultraviolet, diminuant vers l'infra-rouge. On trouve bien dans les régions infra-rouges de grandes bandes d'absorption ; mais, à ces exceptions près et d'une façon générale, l'absorption dans tout le spectre visible ou invisible semble obéir à une loi simple et décroître lorsque la longueur d'onde croît.

3° Â l'aide des coefficients de transmission, on peut tracer la courbe de l'énergie solaire dans le spectre normal avant l'absorption par notre atmosphère. Le maximum se trouve vers la longueur d'onde X = ol*,5, c'est-à-dire plutôt dans le vert que dans le jaune, et le Soleil vu en dehors de notre atmosphère aurait une teinte bleue.

4^ En comparant les aires des deux courbes en dehors 3e notre atmosphère et au niveau de la mer et déterminant la valeur absolue de cette dernière à l'aide d'un actinomètre de M. VioUeou de M. Crova, on peut obtenir la constante solaire. Pouillet avait trouvé i"*,7 pour la quantité de chaleur envoyée pendant une minute sur 1^1 de surface placé à la limite supérieure de l'atmosphère; M. Viol le a trouvé 2*^*^5. M. Langley pense que cette constante est au moins de 2^"*, 84 et est à peine inférieure à 3.

5° Le bolomètre montre de la chaleur dans l'ultra-violet et des changements de température dans les raies de Fraunhofer. Il en résulte que l'énergie d'une radiation quelconque peut se manifester comme chaleur, lumière ou action chimique, selon la nature absorbante du milieu qui la reçoit.

6** La région infra-rouge s'étend beaucoup plus loin qu'on ne l'avait cru. M. Mouton avait déjà étendu la limite inférieure du spectre jusqu'à la longueur d'onde 2i*, 14. M. Langley Ta reculée jusqu'à 3»*. L'aire de la courbe correspondant aux radiations infrarouges est à peu près les | de l'aire totale et l'énergie lumineuse

/. de Phys,, a* série, t. II. (Août i883.) a5

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n'est que les | de l'énergie obscure. Ce rapport serait plus grand en dehors de notre atmosphère, puisque l'absorption augmente quand la longueur d'onde diminue. Cb. Clatbrie.

A. VERNON-HARCOURT. — On an instrument for correcttng gaseous volume (Sur un instrument pour la correction des volumes gazeux). Proceedings of the Boyal Society, volume XXXIV, n» 221, p. i66.

Cet instrument fait connaître, par une simple lecture, quel est, ù la température et sous la pression actuelles, le volume d'une masse d'air saturé d'humidité, capable d'occuper l'unité de volume dans les conditions normales, si on la desséchait. On pourra donc ramener aux conditions normales un volume quelconque de gaz humide en divisant ce volume par l'indication de l'instrument.

L'appareil se compose de deux tubes de verre verticaux, dont l'un est ouvert dans l'air à sa partie supérieure, tandis que J'autre se termine par un réservoir fermé contenant un peu d'eau et une masse d'air qui occupe l'unité de volume dans les copditions normales. Le second tube porte une graduation qui fait connaîtn* le volume de la partie supérieure de ce tube, y compris le réservoir. Les deux tubes sont reliés par le bas et communiquent avec un petit cylindre contenant du mercure. Ce cylindre est fermé par une peau qu'on peut presser au moyen d'une vis. On fait ainsi monter le mercure dans les deux branches, et on l'amène à présenter le môme niveau de part et d'autre. Il ne reste plus qu'à lire le résultat.

L'auteur donne à son instrument le nom ai* aér orthomètre.

FoUSSKBEAt:.

E. W1EDEM\NN. — Ueber die Volumcnânderungen wasserhâltiger Saize beim Erwârmen und die dabei erfolgcnden chemischen Umlagerungen (Changemeois de volume des sels hydratés sous Taction de la chaleur; modifications chimiques correspondantes); Wied. Annalen der Physik, t. XVII, p. 56i; 1882.

.La mesure des changements de volume des sels permet parfois de constater des modifications de composition ou de structure. Ces cliangements se mesiirent dans un dilatomètre, composé d'uaq

ÂRCHlVEâ liE 6ÈNÈVÉ. 875

ampoule réunie par un tube étroit à une machine pneumatique. On introduit dans l'ampoule ^un poids connu de sel pulvérisé, on fait le vide, on remplit l'appareil tout entier d'huile ou de mercure, et l'on adapte le tube capillaire dans lequel on mesure les changements de volume. On est prévenu des modifications par le changement d'aspect ou par des dépôts sur la paroi; parfois, le sel cristallise en partie seulement : il suffit de casser la pointe^ de l'ampoule pour que le mercure refoule la partie liquide et la sépare des cristaux qu'il est ensuite facile d'analyser.

L'élude des aluns KOAl^O», AzH^OFesO', AzH^OAl^O', KOCr^O', montre que ces corps fondent vers 90*, restent surfondus jusqu'à 60° et subissent, vers cette température, une modification accompagnée pour, les deux premiers d'un changement de volume.

Le sulfate de magnésie laisse déposer à 98® des cristaux MgO SO'jôHO, obtenus par Marignac, vers So**. Le sulfate de zinc donne aussi à 69" des cristaux ZnOSO',6HO, qui se forment à 4o" avec un volume différent. Le sulfate de fer fournit à 65** un sel FeOSO', 6 HO. Ces modifications sont toutes accompagnées d'un changement de volume. Les autres sels étudiés ne présentent rien de particulier.

Cette méthode peut rendre des services dans la mesure des tensions de vapeur ou des chaleurs de dissolution ; elle permet de constater si, à la température de l'expérience, le sel a subi quelques modifications et d'analyser les hydrates qui se forment à diverses températures. C. Daguewet.

ABCHITB8 DES SdEHCES PHTSiaUES ET NATURELLES (DE ftEllEYE).

3* période. — Tomes Vil et VIIÏ; 1882.