ET CHIMIQUES DE L' ALUMINIUM
Action de Voxygène. — L'aluminium résiste, sans s'oxyder, à la température la plus élevée que Ton puisse produire dans un fourneau de coupelle; te plomb brûle, la litharge fond à côté de l'aluminium, qui ne change pas. (1)
Si l'on dépasse les limites du rouge blanc pour arriver à la température du blanc soudant^ l'aluminium brûle alors avec une vive incandescence, et l'oxydation n'est plus limitée que par la couche d'alumine qui se forme à la surface du métal (2).
Action de Veau. — Voici ce que dit M. Deyille de l'action de l'eau sur l'aluminium :
à L'eau n'a aucune action sur l'aluminium, et ni à la température ordinaire, ni à la ternie pérature de l'ébuUition, ni même à une ternie pérature rouge sombre, voisine du point de « fusion du métal. Pour obtenir une action sente sible, il faut agir à la température la plus éle- « vée que puisse produire un fourneau à révérée hère surmonté d'un tuyau de iôle d'un mètre
(1) Ann. de Chim, et de Pky$., 3* série, t. lxiii.
(2) Action des réactifs de la Toie sèche sur raluminium, par MM. Ch. et A. Tissier, compte renda de l'Académie» S9 déc. 1850.
168 PROPRliTÉS PHTSIQOBS
« de longueur environ. Même alors l'oxydation « est si faible, qu'elle ne se développe que par « places, et on retire de la nacelle des globules « extrêmement brillants qui évidemment n'ont « subi aucune altération. x>
Action de F air atmosphérique. — L'air, à la température ordinaire, ne fait éprouver à l'aluminium aucune altération, ainsi que l'on a pu s'en assurer depuis que ce métal se trouve répandu dans le commerce.
Action des métalloïdes. •'— I^'hydrogène, l'azote, le soufre et le carbone sont sans aucune action sur l'aluminium; le chlore l'attaque avec une grande énergie, et il doit en être de même de l'iode, du chrome et du fluor. Le bore et le silicium s'y combinent pour former des borures et des siliciures; on n'a pas encore étudié l'action du phosphore, ni celle de l'arsenic.
Action des oxacides. — L'acide nitrique pur agit très faiblement à froid sur l'aluminium ; à chaud et à l'aide d'une ébullition prolongée, il en dissout des quantités appréciables.
L'acide sulfurique étendu agit très peu sur ce
ET CHIMIQUES DE L'ALUMINIUlf. 169
métal. M. Deville a laissé pendant près de trois mois dans l'acide sulfurique faible quelques milligrammesd'aluminium, sans qu'ils aient subi d'altération sensible. Quant aux acides végétaux tels que les acides acétique, oxalique, tartrique, ils n'ont qu'une faible action sur lui.
Action des hydracides. — En première ligne, on trouve l'acide chlorhydrique, qui est certainement le véritable dissolvant de l'aluminium. Toutes les fois que, dans un mélange de liqueurs, l'acide chlorbydrique pourra prendre naissance, l'aluminium sera fortement attaqué. L'action des acides iodhydrique, bromhydrique et fluorhydrique, quoiqu'elle n'ait pas été essayée, doit être analogue à celle de l'acide chlorbydrique. Quant à l'bydrogène sulfuré, il n'a aucune action, ni à froid ni à chaud, sur l'aluminium qui présente une résistance remarquable à l'action de ce gaz.
Action des alcalis. — Les hydrates de potasse et de soude en dissolution dans l'eau attaquent l'aluminium avec violence, en produisant un abondant dégagement d'hydrogène et donnant naissance à de l'aluminate alcalin qui se dissout.
160 PROPRlixiS PHYSIQUES ET CHIMIQUES.
L'eau de chaux exerce sur raluminium la même action que la soude et la potasse, sauf que Taluminate de chaux insoluble se précipite.
L'ammoniaque liquide n'agit que très faiblement sur ce métal en produisant de l'alumine insoluble. (Gh. lissier.)
D'après M. H. Deville, la potasse et la soude fondues n'attaquent pas sensiblement l'aluminium, si ces bases ne renferment que l'équivalent d'eau qui les constitue à l'état d'hydrate (1).
Sur les alUages d'aluminium.
Nous donnons ici le texte même du mémoire que noas avons présenté à l'Académie des Sciences, ife 3 novembre 18S6, sur les alliages d'aluminium (2).
Aluminium et Silicium.
Gomme le fait observer avec raison M. Deville, le silicium est loin de nuire à la malléabilité de
(1) Propriétés chimiques de ralaminium et des rariations do l'affliiité avec la température. (Aead. dê$ Sciences, 5 Jany. 1856.)
(S) Comptes rendus de l'Acad. des Sciences, 3 nor. 1856.
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A.LL1AGËS D^ALtltlNtUlt. 161
raluminium^ ainsi que le feraient le fer et le cui«* vre. Nous avons eu occasion d'analyser un échantillon d'aluminium qui^ bien que se travaillant difficilement , a pu être employé i la confection de divers objets; et cependant cet échantillon, attaqué par Tacide chlorhydrique , ne laissait pas moins de 15.67 p. 100 de résidu insoluble.
Or, en admettant, d'après M. Deville, que ce résidu insoluble retienne encore en même temps que le silicium une proportion assez considérable d'aluminium, nous croyons que l'on peut fixer au moins à 10 p. 100 la quantité de silicium réelle contenu dans cet échantillon.
Aluminium et Fer.
Aluminium 10^-
Fer O»' 50
Cet alliage a été fait avec du fil de fer très fin , enroulé autour des fragments d'aluminium auxquels on toulait l'allier. Le tout a été introduit dans un creuset contenant du sel marin fondu d'avance ; de cette façon» le fer n'a pu s'oxyder et l'alliage s'est fait avec une grande facilité. C'est
162 PEOPEIÉTÉS PHT9IQUBS ET CHIMIQUES.
ainsi que nous avons pu constater que de faibles quantités de fer communiquent à Taluminium la propriété de cristalliser et détruisent en grande partie sa malléabilité. Lorsque Taluminium sera à bas prix, il sera intéressant de voir quelles qualités il est susceptible de communiquer aux fers, aux fontes et aux aciers dans lesquels on l'introduirait en plus ou moins grande quantité.
Le fer retarde le point de fusion de l'aluminium; ainsi nous avons pu fondre de l'aluminium exempt de ce métal, sur de l'aluminium contenant 4 à 6 p. 100 de fer.
Aluminium et zinc.
l. Zinc 100
Aluminium 10
Alliage cassant, ayant l'apparence du zinc, plus fusible que l'aluminium, moins fusible que le xinc.
IL Zinc 100
Aluminium 25
Alliage à grain fin et serré, cassant, plus fusible que l'aluminium, moins fusible que le zinc.
ALLIAGES d'aluminium. 163
m. Zinc 100
Aluminium SO
Cet alliage ne parait pas homogène; chauffé sur une lame d'aluminium, il se sépare en une portion fusible et une portion qui. ne fond pas avant Taluminium.
Ces divers alliages ont été essayés pour souder Taluminium, car jusqu'ici ce sont les alliages de ce métal avec le zinc qui ont le mieux réussi pour la soudure; malheureusementjorsqu'ils sont fonduSf ils sont épais et coulent difficilement, en sorte qu'il faut les étaler en employant un procédé un peu analogue à celui dont on se sert, quand on soude le plomb ou l'étain avec un fer. Les sou-dures ainsi faites supportent difficilement l'action du marteau.
Aluminium et nickel.
L Nickel 10 gr., en centièmes. 60
Aluminium . 6 60
La combinaison s^est opérée sous le sel marin avec une si forte élévation de température, que
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la masse est devenue incandesceiite. Cet alliage reste pâteux à la température de fusion du cuivre; il est tellement cassant qu'il s'égrène sous le marteau.
