IV. Alliage n^ 3.... 49,87 Aluminium

ou en centièmes :

Aluminium 100

Nickel 3

Avec cette proportion de nickel , Taluminium se travaille facilement et acquiert ainsi plus de dureté et de rigidité.

Un fait curieux que présente en outre cet alliage, c'est qu'il peut être fondu sur une lame d'aluminium ; son point de fusion est donc moins élevé que celui du métal pur, effet inverse de celui que produit le fer, qui dans les mêmes proportions diminue la fusibilité du nouveau métal.

En définitive , l'action du nickel sur l'aluminium a beaucoup d'analogie avec celle du fer ; comme ce dernier métal , le nickel produit avec l'aluminium des alliages cristallisés, et employé avec ménagement, il lui donne certaines qualités, telles que la dureté, l'élasticité, etc.

Aluminium et Antimoine.

L'alaminium parait avoir aussi peu de tendance à s'unir à Tantimoine qu'il en a à s'allier au plomb ; nous n'avons pas réussi à obtenir un alliage homogène de ces deux métaux.

Aluminium et bismuth.

La combinaison s'opère avec facilité, et donne naissance à des alliages très fusibles, mais susceptibles de s'oxyder très rapidement lorsqu'ils sont fondus. Ils sont aussi très altérables à l'air» à la température ordinaire, lorsque la proportion de bismuth est considérable.

Au reste, ces deux métaux ne paraissent pas susceptibles de s'allier en toutes proportions, ainsi que paraîtrait le prouver l'exemple suivant.

Nous avons fondu ensemble :

Aluminium 10 gr.

Bismuth 20

La combinaison a été effectuée sous le sel, et^ quoique l'on ait brassé soigneusement, le culot

AILIAGBS D'ALUMINIÛH. 169

s'est trouvé composé de deux couches : une Couche inférieure composée de bismuth presque pur et une couche supérieure beaucoup plus malléable, se détachant par le marteau de la couche inrérieure, et pesant IS^'^S. En supposant, ce qui parait être exact, que cette couche renfermât tout Taluminium, ce serait un alliage composé, à très peu près, en centièmes, de :

Aluminium 75

Bismuth 26

Autrement dit, l'aluminium ne pourrait pas s'allier à plus de 2S p. 100 de son poids de bismuth.

Aluminium. 20 gr., en centièmes . 100 Bismuth.... 2 id 10

Cet alliage est très dur, assez malléable, susceptible d'un beau poli, inattaquable par l'acide nitrique, ne noircissant pas par l'hydrogène sulfuré.

Nous disons que cet alliage est assez malléable,

parce qu'il se laisse en effet forger pendant un

170 PROPRiiTis PHTSIQrSS BT CHIMIQUES.

certain temps sous le marteau, et tout fait croire qae l'on pourrait en tirer bon parti ; mais bientôt, malgré la fréquence des recuits, il se gerce dans tous les sens ^ et il faut renoncer à le travailler. Nous avons essayé, en diminuant de plus en plus la proportion de bismuth , de détruire cette propriété fâcheuse; c'est ainsi que nous avons préparé les alliages suivants :

Âlumînium ....

Bismuth

sans pouvoir obtenir de résultats satisfaisants.

Aluminium et cuivre.

Les alliages de cuivre et d'aluminium sont ceux dont on s'est occupé le plus vivement. IKs l'origine de ses premiers travaux sur ce métal M. Deville annonçait {Annales de Chimie et de Physique, 3* série, tome XLIII), qu'il était parvenu à combiner l'aluminium avec le cuivre, et qu'il avait

ALLIAGES B'ALUUINIUSf. 171

ainsi obtenn des alliages légers, très dors et blancs, susceptibles de prendre un beau poli ; plus tard on reconnut que de très faibles quantités de cuivre détruisaient en grande partie la malléabilité de raluminium^ lui communiquaient une teinte bleuâtre et le rendaient susceptible de noircir à rair.

M. Deville a expliqué, dans son dernier travail, combien lui avait nui l'emploi des appareils en cuivre pour la préparation de l'aluminium.

Dernièrement encore, ayant eu occasion de préparer une certaine quantité d'alliage où nous n'avions fait entrer cependant que 2,5 de cuivre p. 100 d'aluminium, il nous a été impossible de le forger.

De même que le cuivre augmente la dureté de l'aluminium, de même ce dernier métal, employc en faibles proportions, augmente la dureté du cuivre, sans trop nuire à sa malléabilité, le rend susceptible de prendre un beau poli, et peut, sui-< vaut les proportions employées, faire varier sa couleur du ton de l'or rouge au ton de l'or pâle. C'est ce qu'avait annoncé, il y a déjà quelque temps, en Angleterre, le docteur Percy, qui préparait ces alliages en réduisant la cryolithe par

172 PROPRiiTBS PHYSIQUES BT CHIMIQUES.

le sodium, et introduisant d'avance, dans le mélange, la proportion de cuivre qu'il voulait allier à Faluminium.

Nous avons préparé d'assez grandes quantités de ces alliages, et nous devons dire qu'ils ne lais*sent rien à désirer sous le rapport de l'éclat et de la couleur comme imitation d'or. Ils s'altèrent bien moins par les fusions successives que les alliages du cuivre avec le zinc etl'étain, employés au même objet.

En combinant 100 de cuivre et 10 d'aluminium, on obtient un alliage plus dur que celui qui est employé actuellement à la fabrication de notre monnaie de billon. Il prend un grand éclat par le brunissage et se rapproche beaucoup par sa teinte, de Tor pâle des bijoutiers ; il se forge et se travaille absolument comme le cuivre.

L'alliage composé de 100 de cuivre et de 6 d'aluminium, est moins dur que le précédent, susceptible comme lui d'un beau poli, et se rapproche beaucoup plus de l'or pur par sa teinte.

Un alliage composé de 100 de cuivre et de 20 d'aluminium , ressemble beaucoup au bismuth dont il a la teinte blanc-jaunàtre. Cet alliage, cristallisé en larges lamelles, se pulvérise sous l'ac-

ALLIAGES D*ALUlflNlUM. 173

fioD du pilon, absolument comme le bismuth ou l'antimoine.

Pour les alliages de cuivre à 5 et 10 p. 100 d'aluminium, on peut faire varier leur teinte à volonté par un dérochage, soit à l'acide nitrique, qui enlève le cuivre et laisse l'aluminium, soit à l'acide chlorhydrique, qui enlève l'aluminium de préférence au cuivre.

La résistance, la dureté et l'élasticité que l'on peut communiquer au cuivre en y introduisant de petites quantités d'aluminium , feront certainement employer un jour ces alliages dans l'industrie.

Aluminium et Argent.

L'argent est le métal qui semble le plus convenable pour modifier avantageusement les propriétés de l'aluminium.

S parties d'argent ajoutées à 100 parties d'aluminium donnent à ce dernier métal l'élasticité qui lui manque, augmentent sa dureté, et par conséquent la faculté de se polir, et cela sans nuire aucunement à sa malléabilité.

Nous avons livré à l'industrie une quantité de

cet alliage assez notable, pour que les propriétés dont nous venons de parler aient pu être mises en évidence.

Tous les alliages d'argent, jusqu'à la proportion de 60 d*argentpour 100 d'aluminium, sont plus fusibles que l'aluminium; la fusibilité croit avec la proportion d'argent.

L'alliage composé de 100 parties d'aluminium et de SO parties d'argent, est assez fusible pour servir de soudure; mais, comme celles de zinc et d'étain, il coule difficilement et produit une soudure cassante.

Avec 10 p. 100 de son poids d'argent, l'aluminium ne supporte plus l'action du marteau. L'alliage à poids égal d'aluminium et d'argent casse comme ceux de cuivre.

On reconnaîtra toujours d'une manière certaine la présence de l'argent dans l'aluminium i l'action qu'exerce sur cet alliage une dissolution moyennement concentrée de potasse caustique.

On sait en effet que l'aluminium blancbit dans cette dissolution. Or, le contraire a lieu si ce métal renferme de l'argent; celui-ci se trouvant misa nu par suite de la dissolution de l'aluminium

ALLIAGBS D*ALUMIN1UN. 175

dans la liqueur alcaline, donne une teinte noire à ce dernier.

En introduisant dans l'argent 5 p. 100 d'aluminium, on lui communique la dureté de l'alliage monétaire ; on a ainsi l'avantage d'avoir un alliage susceptible d'un beau poli , titrant 95 d'argent au lieu de 90, et ne renfermant pas un métal aussi altérable que l'est le cuivre. Cet alliage est facile à distinguer de celui où il entre du cuivre, par un essai à l'eau forte qui le blanchit au lieu de le noircir.

Aluminium tt Or.

L'or est le métal que l'aluminium supporte en plus grande quantité, sans que sa ductilité ait à en souffrir; ainsi nous sommes parvenus à préparer un alliage contenant 10 p. 100 d'or.

Cet alliage se forge aussi bien que l'aluminium, est un peu plus dur que lui, mais ne se polit guère mieux; sa teinte, d'un brun noirâtre d'ailleurs, est celle de l'étain légèrement sulfuré.

Avec 15 p. 100 d'or, l'aluminium ne peut plus se forger.

Quant aux modifications que produisent sur

176 ACTION DE l'ALCMINICM

l'or de faibles quantités d'alumiainm, il sera facile de s'en faire une idée quand nous aurons dit qu'il sufBt d'ajouter 5 parties d'alumiainm A 100 parties d'or, pour blanchir ce dernier et le rendre cassant comme du Terre.

Aluminium et Platine.

L'aluminiam s'unit au platine avec nne grande Eacilité, et forme avec lui un alliage plus ou moins fusible, selon les proportions d'aluminium.

5 parties de platine et 100 d'aluminiam produisent un alliage qui n'est pas assez malléable pour se laisser travailler; il est probable qo'eo diminuant la proportion de platine, on arriverait à produire un alliage convenable. Au reste, pour la teinte, cet alliage parait se rapprocher de l'al-

geà Sp. 100 d'argent

Sun ttS O^BES MéTALLIÛUES. 17?

ÀetUm de Valuminium sur les oxydes mi^

tcdliques.

Cette partie de l'histoire de ralumiDium est empruntée à un travail publié par nous, sous le titre : Action des réactifs de la voie sèche sur Valu^ minium (1). *

Voici comment nous avons procédé à nos ex-* périences : l'aluminium réduit à l'état de limaille était mélangé soigneusement avec l'oxyde métallique sur lequel on voulait expérimenter, puis le mélange était placé dans une petite capsule de porcelaine, cbauffée elle-même dans un petit creuset de terre servant de moufle.

Action de Valuminium sur V oxyde demanganèse.^-^ L'aluminium n'exerce aucune action sur l'oxyde de manganèse.

Sur le sesquiH)ocyde de fer. — Si l'on chauffe au rouge blanc 1 équivalent de sesqui-*oxyde de fer avec 3 équivalents d'aluminium, la réaction s'o-

(1) Compte! rendus de rAcadémie des sciences da 29 décembre 1S56.

178 ACTIOU ]>B l'aluminium

père sans détonation, et si l'on a chaaflTé suffisamment, on trouve un culot métallique bien fondu, aussi dur et aussi cassant que la fonte, et auquel on peut assigner la composition suivante :

Fer 69.30

Aluminium 30.70

C'est-à-dire qu'il renferme, à très peu près, 1 équivalent de fer et 1 équivalent d'aluminium, et peut recevoir la formule Al Fe.

Il paraîtrait, d'après cela, que la décomposition de l'oxyde de fer ne dépasse pas la limite où la quantité de fer réduite est seulement suffisante pour former avec l'aluminium un alliage à équivalents égaux.

Sur Voxyde de zinc. — Un mélange de limaille d'aluminium et d'oxyde de zinc chauffé au rouge blanc n'a point présenté le moindre indice de décomposition.

Sur Voxyde de plomb. — Si l'on mélange 2 équivalents d'oxyde de plomb avec 1 équivalent d'aluminium, et que l'on chauffe peu à peu ce

SUR LES DISSOLUTIONS SALINES. t79

mélange dans un creuset jusqu'au rouge blanc, Faluminium réagit bientôt sur Toxyde de plomb avec une telle intensité qu'il se produit une assez forte détonation.

Ayant fait cette expérience sur 60 gr. de litbarge et 2 gr. 90 de limaille d'aluminium, le creuset a été brisé en mille pièces et les portes du fourneau projetées au loin.

Sur V oxyde de cuicre. — 3 gr. d'oxyde de cuivre, mélangés à 1 gr. 03 d'aluminium , ont détoné en produisant une assez forte explosion quand la température est arrivée au rouge blanc.

Acûùa de V aluminium sur les dissolutions

salines.

Sels susceptibles d'attaquer l'aluminium. — Parmi les sels proprement dits, nous trouvons les carbonates, les phosphates, les silicates et les borates alcalins qui, tous, agissent par leur réaction alcaline.

Les sulfures alcalins agissent sur l'aluminium, non pas par le soufre, mais par l'alcali qu'ils ren-

180 ACTION DE l'aluminium

ferment presque toujours à Vétat d'hydrates ou de carbonates.

Tous les chlorures (1) attaquent l'aluminium ; il en est de même des cyanures.

Aussi, toutes les fois que l'on mêlera deux dissolutions salines pouvant donùer naissance à uti chlorure, surtout à des chlorures autres que ceux des métaux alcalins et alcalino-terreux, l'aluminium sera attaqué; c'est ce qui arrive lorsque Von plonge l'àluminiUm daiis une liqueur qui «Contient du sel marin et du sulfate de cuivre, ou tout autre sel métallique, parce que, quoiqu'il n'y ait en apparence aucun indice de double décomposition* le partage des bases et des acides a toujours lieu.

Parmi les chlorures, celui d'aluminium réagit surtout avec une intensité remarquable, et donne naissance à un sous-chlorhydrate d'alumine, en même temps qu'il se dégage de l'hydrogène.

Ceci explique pourquoi un mélange d'alun ou de tout autre sel d'.alumine avec le se! marin, dissout l'aluminium avec dégagement d'hydrogène.

Tout porte à croire que les bromures, les iodures et les fluorures agissent comme les chlorures.

(1) Des expériences ultérieures nous ont démontré que le sel marin en dissolation attaquait aussi peu à peu ralominium.

SUR QUELQUES COMPOSis* 181

Action de V aluminium sur quelques composés à une haute température (1).

Nitrate de potasse. — Lorsqu'on chauffé de l'alumiDium dans du nitre fondu à la température où ce sel pommence à se décomposer, l'aluminium brûle avec uoe belle flamme bleue ; il se produit en même temps une sorte de déflagration, et des étincelles brillantes de métal en combustion sont projetées de toutes parts.

Carbonate de potasse ou de soude. -^ L'alumi* nium chauffé avec un carbonate alcalin, s'oxyde peu à peu aux dépens de Tacide carbonique; le charbon est mis à nu, et il se produit de Talumi*nate; cette réaction s'opère du reste sans aucune déflagration.

Sulfate de potasse ou de soude. — 2*' 65 seulement d'aluminium, introduits dans du sulfate de soude fondu au rouge, ont décomposé ce sel avec une

(1) Ch. et A. Tissier, Comptes rendus de rAcadémie des sciences, 29 décembre 1856.

18t QUBLtB PLA€B FAUT-IL ASSIGNER

telle intensité, que le creuset dans lequel se faisait Texpérience a été brisé en mille pièces, et les portes du fourneau projetées au loin.

SUieates alcalins. — Verre. — L'aluminium fondu dans du verre blanc ordinaire, s'oxyde aux dépens de l'acide silicique , en mettant le silicium à nu , et l'alumine ainsi formée se combine aux alcalis pour donner naissance à de l'aluminate. Dans l'expérience que nous fîmes, l'aluminium s'était recouvert d'une couche épaisse de silicium, et cependant le métal qui restait n'avait rien perdu de sa malléabilité et ne paraissait pas s'être combiné au silicium.

Borax. — L'action du borax a été bien étudiée par M. Wèhler, qui, lorsqu'il essaya de réunir au moyen de ce fondant les petits globules d'aluminium qu'il avait obtenus, les vit disparaître en se recouvrant d'une couche verdâtre de bore ; de même qu'avec les silicates et les carbonates, l'aluminium produit dans ce cas de l'aluminate alcalin.

Fluorure de calcium- — Ce sel est sans action sur l'aluminium, dont il constitue un des meilleurs